普通化学课后答案
普通化学实验课本课后思考题参考答案
实验课本课后思考题答案实验一1 实验中测得氢气体积与等摩尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。
2 反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT 气体状态方程计算无影响。
3 根据公式T H n H V H P R )()()(222=进行判断： 1)V 偏大，R 偏大 2)T 偏大，V 偏大，R 偏大 3)V 偏小，R 偏小 4)V 偏小，R 偏小 5)无影响 6)根据具体情况而定。
测V1还是测V2； 7) 液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。
铝片质量偏大，R 偏大；铝片质量偏小，R 偏小实验二1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。
计算焓变的时候需要精确知道CuSO 4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。
2 采用反应中的最高温度Tmax 减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT 小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。
实验三1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。
2 浓度变化不影响反应速率常数k ，而温度变化会引起反应速率常数k 的变化。
3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。
4 应该相同。
5 因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。
但此时反应并未停止。
6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。
1) Na2S2O3提前反应，时反应时间t 偏小2) 不加入HCl ，使得[H+]减小，反应时间延长3) 慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长4) 反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断7 实验中ZH K ][K +=真实实验，即K 实验包含了氢离子浓度影响一项。
实验四1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。
无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。
2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电路电压降。
【9A文】同济大学普通化学-第一章、二章习题答案(详细)
普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律(习题P50-52） 16解（1）H 2O(l)==H 2O(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -1-285.83-241.82S θm /J ⋅mol -1⋅k -169.91188.83∆r H θm (298k)=[-241.82-(-285.83)]kJ ⋅mol -1=44.01kJ ⋅mol -1 ∆r S θm (298k)=(188.83-69.91)J ⋅mol -1⋅k -1=118.92J ⋅mol -1⋅k-1 (2)∵是等温等压变化∴Q p =∆r H θm (298k)⨯N=44.01kJ ⋅mol -1⨯2mol=88.02kJ W=-P ⋅∆V=-nRT=-2⨯8.315J ⋅k -1⋅mol -1⨯298k=-4955.7J =-4.956kJ(或-4.96kJ)∴∆U=Q p +W=88.02kJ -4.96kJ=83.06kJ17解（1）N 2（g ）+2O 2（g ）==2NO 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10033.2S θm /J ⋅mol -1⋅k -1191.6205.14240.1∴∆r H θm (298k)=33.2kJ ⋅mol -1⨯2=66.4kJ ⋅mol -1∆r S θm (298k)=(240.1J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-(205.14J ⋅mol -1⋅k -1)⨯2-191.6J ⋅mol -1⋅k -1 =-121.68J ⋅mol -1⋅k -1(2)3Fe(s)+4H 2O(l)==Fe 3O 4(s )+4H 2(g)∆f H θm /kJ ⋅mol -10-285.83-1118.40S θm /J ⋅mol -1⋅k -127.369.91146.4130.68∴∆r H θm (298k)=[-1118.4-(-285.83⨯4)]kJ ⋅mol -1=24.92kJ ⋅mol-1 ∆r S θm (298k)=[(130.68⨯4+146.4)-(27.3⨯3+69.91⨯4)]J ⋅mol -1⋅k -1 =(669.12-361.54)J ⋅mol -1⋅k -1=307.58J ⋅mol -1⋅k -118. 解：2Fe 2O 3(s)+3C(s,石墨)==4Fe(s)+3CO 2(g)∆f H θm (298k)/kJ ⋅mol -1-824.2S θm (298k)/J ⋅mol -1⋅k -187.45.7427.3 ∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-742.2∵∆r G θm =∆r H θm -T •∆r S θm∴301.32kJ ⋅mol -1=467.87kJ ⋅mol -1-298k •∆r S θm∴∆r S θm =558.89J ⋅mol -1⋅k-1 ∴∆r S θm =3S θm (CO 2(g)298k)+27.3J ⋅mol -1⋅k -1⨯4-87.4J ⋅mol -1⋅k -1⨯2-5.74J ⋅mol -1⋅k -1⨯3∴S θm (CO 2(g)298k)=1/3(558.89+192.02-109.2)J ⋅mol -1⋅k -1=213.90J ⋅mol -1⋅k -1∆f H θm (298k,C(s,石墨))=0∆f G θm (298k,C(s,石墨))=0 ∆f H θm （298k,Fe(s)）=0∆f G θm （298k,Fe(s)）=0 ∆r H θm =3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2∆f H θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒467.87kJ ⋅mol -1=3∆f H θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-824.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f H θm (298k,CO 2(g))=1/3(467.87-1648.4)kJ ⋅mol -1=-393.51kJ ⋅mol-1 同理∆r G θm =3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2∆f G θm (298k,Fe 2O 3(s))⇒301.32kJ ⋅mol -1=3∆f G θm (298k,CO 2(g))-2⨯(-742.2kJ ⋅mol -1) ∴∆f G θm (298k,CO 2(g))=1/3(301.32-1484.4)kJ ⋅mol -1=-394.36kJ ⋅mol-1 19.解6CO 2(g)+6H 2O （l ）==C 6H 12O 6(s)+6O 2（g ）∆f G θm (298k)/kJ ⋅mol -1-394.36-237.18902.90∴∆r G θm (298k)=[902.9-(-237.18⨯6)-(-394.36⨯6)]kJ ⋅mol -1=4692.14kJ ⋅mol -1>0所以这个反应不能自发进行。
普通化学第七版习题册答案
普通化学第七版习题册答案普通化学第七版习题册答案化学作为一门基础科学，对于我们理解和掌握自然界的运行规律有着重要的作用。
而习题册作为化学学习中的重要辅助工具，帮助我们巩固理论知识，提高解题能力。
在学习普通化学第七版习题册时，我们常常会遇到一些难题，需要查阅答案来进行参考。
本文将为大家提供一些普通化学第七版习题册的答案，帮助大家更好地学习化学知识。
第一章：化学基本概念1. 什么是化学？答案：化学是研究物质组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
2. 什么是物质？答案：物质是构成宇宙的基本单位，具有质量和占据空间的特征。
3. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
4. 什么是化合物？答案：化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
5. 什么是混合物？答案：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以通过物理手段分离。
第二章：化学计量与化学方程式1. 什么是化学计量？答案：化学计量是指在化学反应中，物质的质量之间的关系。
2. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的质量与其相对分子质量之间的比值，用符号"mol"表示。
3. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系。
4. 如何平衡化学方程式？答案：平衡化学方程式需要根据反应物和生成物的摩尔比例来调整系数，使得反应物和生成物的摩尔数相等。
第三章：气体的性质与状态方程1. 什么是理想气体？答案：理想气体是指在一定条件下，其分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。
2. 什么是气体的状态方程？答案：气体的状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系。
3. 什么是理想气体状态方程？答案：理想气体状态方程是指在一定条件下，气体的压强、体积和温度之间的关系可以用理想气体状态方程PV=nRT表示，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
普通化学4答案
第四章 电化学 金属腐蚀课后部分习题答案4.写出下列化学反应的半反应式:(1) Zn + Fe 2+===== Zn 2+ + Fe答： Zn – 2e ===== Zn2+Fe 2+ + 2e =====Fe (2) 2I -+2Fe 3+ ===== I 2 + 2 Fe 2+答： 2I -– 2e ===== I 2 2Fe 3+ + 2e ===== 2Fe 2+(3) Ni + Sn 4+ =====Ni 2+ + Sn2+ 答： Ni – 2e ===== Ni 2+Sn 4+ + 2e ==== Sn 2+（4） 5Fe 2+ + 8H + + MnO 42- ==== Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4H 2O答： 5Fe 2+– 5e =====5 Fe 3+MnO 42- + 8H + + 5e ===== Mn 2++ 4H 2O5.将上题组成原电池，分别用图示表示：（1）（-）Zn +2Zn +2Fe Fe （+） （2）（-）Pt 2I -I ++23,Fe Fe Pt （+） （3）（-）Ni +2Ni ++24,Sn Sn Pt （+） （4） （-）Pt ++32,Fe Fe +-+H MnO Mn ,,42Pt （+） 7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中，并组成原电池（用图式表示，注明溶液）（1）C 3300.1,0100.022--⋅=⋅=++dm mol C dm mol Pb Sn（2）33100.0,00.122--⋅=⋅=++dm mol C dm mol C Pb Sn分别计算原电池的电动势，写出原电池的两极反应和总反应式。
解：)(1375.00/2V Sn Sn -=Φ+ )(1263.00/2V Pb Pb -=Φ+（1）)(1965.001.0lg 2059.01375.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2Sn Sn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1262-（-0.1965）=0.070（V ）（-） Sn |Sn 2+ || Pb 2+| Pb(+)负极Sn-2e=Sn 2+正极 Pb 2++2e=Pb总式 Pb 2++Sn=Pb+Sn 2+ (2) )(1557.0100.0lg 2059.01262.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2SnSn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1375-（-0.1557）=0.020（V ） （-） Pb | Pb 2+ || Sn 2+ | Sn(+)负极：Pb-2e=Pb2+ 正极：Sn 2++2e=Sn总式：Sn 2++Pb=Sn+Pb 2+11.由镍电极和标准氢电极组成原电池，若C Ni2+=0.0100 mol •dm -3,原电池的E=0.315(V)，其中Ni 为负极，计算镍电极的标准电极电势？解：E=Φθ2H H +-ΦNi Ni +2=0-ΦθNi Ni +2-(0.059/2)lgC Ni2+=0.315 所以ΦθNiNi +2=-0.315-（0.059/2）lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12.由两氢电极H 2(101.325))10.0(+H Pt 和H 2(101.325))(x H +Pt 组成原电池，测得该原电池的电动势。
普通化学习题答案化学工业出版社
第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。
（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。
（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。
（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。
（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。
（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。
（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
（×）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。
普通化学习题01
绪 论首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例1-1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。
计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。
析 市售过氧化氢含量为质量体积百分比30%，运用式(1.1)能把H2O2的质量(H2O2)转换为物质的量：n(H2O2) = m(H2O2)/ M(H2O2)，然后除以体积，即得浓度。
求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。
这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积×密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。
解 c(H2O2) =1L1000mL 100mLmol30g/34g )O H (/)O H (12222⨯⋅=-VM m = 8.8 mol·L -1密度=1.11kg·L -1=1mL1.11gb(H2O2)()⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⎪⎭⎫⎝⎛-⨯÷⋅=-1000g 1kg 0g 31mL 1.11g mL 100mol30g/34g 1=11mol·kg -1x(H2O2) = 1111mol30g)/18g ml 1.11g (100ml mol30g/34g mol30g/34g ----⋅-⋅⨯+⋅⋅= 0.16例1-2 有3.18g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的硫酸转化为硫酸铜。
试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要硫酸多少毫升？析 本题看似复杂，但各步反应中都涉及铜的转化，因此把握铜的物质的量是关键。
第一步反应，Cu 、21O2和CuO 的物质的量相等；第一步反应，CuO 和H2SO4的物质的量相等。
计算中注意，以21O2为基本单元的氧气的物质的量是以O2为基本单元的氧气的物质的量的一半。
硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。
解 根据化学反应式Cu + 21O2 = CuOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 以及M(CuO) = 63.6 g·mol -1有n(Cu) =1mol63.6g 3.18g-⋅ =0.050 0 moln(21O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气n(O2) = 0.025 0 mol需要6.00 mol·L -1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为6.00 mol·L -1×V×1000ml 1L= 0.050 0 mol V = 8.33 ml学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.一系统中的基本单元是指系统中的原子或分子。
普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案
普通化学 （第三版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章分散系1.1（1）溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.31.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b =1.17mol ?kg -1?T b =K b b =0.52K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=0.61KT b =373.76K=100.61℃?T f =K f b =1.86K ?kg ?mol -1?1.17mol ?kg -1=2.18KT f =270.87K=-2.181.6?=cRT =RT VMm / 1.7化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2故该化合物的化学式为C21H30O21.8第二章化学热力学基础2.1(1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)??f H m?(NO,g)=(1/4){?r H m?(1)-?r H m?(2)}=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]=90kJ?mol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=50.5kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?r H m?=2??r H m?(4)-?r H m?(5)=2?(-286kJ?mol-1)-50.5kJ?mol-1=-622.5kJ?mol-12.4?r H m?=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)+(-1)??f H m?(CH3OCH3,l)+(-3)?f H m?(O2,g)??f H m?(CH3OCH3,l)=2?f H m?(CO2,g)+3?f H m?(H2O,l)-?r H m?=-183kJ?mol-12.5C(s)+O2(g)?r H m?(1)CO(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(2)<0,?r H m?(3)<0?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)?r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?r H m?=?f H m?(CO,g)+(-1)?f H m?(H2O,g)=-110.5kJ?mol-1-(-)241.8kJ?mol-1=131.3kJ?mol-1C(s)+O2(g)+H2O(g)?r H m?(1)CO2(g)+H2O(g)?r H m?(2)?r H m?(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)?r H m?(1)=?r H m?(2)+?r H m?(3)??r H m?(1)-?r H m?(3)=?r H m?(2)>0由题意知，?r H m?(1)<0,?r H m?(3)<0故：以水煤气作燃料时放热较多2.7均为熵增过程。
普通化学习题答案化学工业出版社
第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。
（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。
（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。
（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。
（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。
（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。
（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
（×）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。
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M =
K f mB 5Байду номын сангаас12K ⋅ kg ⋅ mol -1 × 0.100g = = 310g ⋅ mol -1 ∆Tb mA 0.33K × 5.00g
故该化合物的化学式为 C21H30O2 1.8
m{( NH 2 ) 2 CO} / M {( NH 2 ) 2 CO} mB / M B = m( H 2 O) m( H 2 O)
∴ M B = 342.4g ⋅ mol -1
普通化学 第二版） （第二版）习题答案
中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章
气体和溶液
1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3
c(H 2 O 2 ) = b(H 2 O 2 ) = x(H 2 O 2 ) =
1.4 1.5
w( H 2 O 2 ) ρ 3 .0 % × 1000 g ⋅ L-1 = = 0 .88 mol ⋅ L-1 -1 M (H 2 O 2 ) 34g ⋅ mol w( H 2 O 2 ) / M ( H 2 O 2 ) 3 .0 % / 0 .034 kg ⋅ mol -1 = = 0 .91mol ⋅ kg -1 1 − w( H 2 O 2 ) 97.0% n(H 2 O 2 ) b(H 2 O 2 ) = = 1 .6 % n(H 2 O 2 ) + n(H 2 O ) b(H 2 O 2 ) + 1 / M (H 2 O)
凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = 1.17 mol⋅kg-1 ∆Tb = Kbb = 0.52K⋅kg⋅mol-1×1.17 mol⋅kg-1 = 0.61K Tb = 373.76K = 100.61℃ ∆Tf = Kf b = 1.86K⋅kg⋅mol-1×1.17 mol⋅kg-1 = 2.18K Tf = 270.87K = - 2.18
1.6
π = cRT =
m/M RT V
M =
1.7
mRT 0.40g × 8.31kPa ⋅ L ⋅ mol -1 ⋅ K -1 × 300K = = 2.0 × 10 4 g ⋅ mol -1 Vπ 0.10L × 0.499kPa
9.5 10.2 80.3 : : = 30 : 2 : 21 1 16 12