第一节金属的性质和利用课件1
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金属的性质与利用
第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。
（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。
注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。
思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。
根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。
“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。
常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。
（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。
（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
《第一节金属的性质和利用》设计课件
六. 教学程序
重点： 通过三个探究过程： 1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。
采用实验——探究的模式，达到突破难点的目的。
六. 教学程序
1 .引入新课 通过课前布置学生收集金属的有关材料,利 用课堂进行交流，从而培养学生收集、整理信 息的能力和合作交流能力，为本节课的教学作 好铺垫，起到“抛砖引玉”的作用。 以课前准备中铁和铜的简单区分直接引入, 同时以此为整节课的主线，展开对金属性质的 研究。
七.交流讨论、归纳小结
【小结反思】与【课堂巩固】：
谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？ （设计意图）学生---成为课堂的主体，发挥 学生的主观能动性，在团结协作中获得成功， 增强学好化学的自信心。通过反思，总结自 身获得的经验和不足，增强学生自我教育的 能力，促进学生把知识转化为自己的内在聪 明，启发学生反思有助于学生的自我反馈、 自我调整、自我完善，使学生有效地提高学 习效率。
三. 教学重难点
教学重点：常见金属的化学
性质和置换反应的基本概念。
教学难点：通过比较学习研
究不同金属化学性质的差异。
四. 教法分析
本节课主要采用实验探究 法为主线，结合使用启发法、 比较法、归纳分析法以及多 媒体辅助教学法。
五. 学情分析和学法指导
学情分析：
1. 学生前面学习了氧气的性质，其中涉及到了 几种金属与氧气反应的有关知识，但是没有形 成知识系统。对金属的性质还不是很清楚。 2.本节课知识比较系统，而且是从实验操作和 实验现象去探索金属化学性质，对于学生来说 还是有一定的难度。 3.学生的总结和归纳能力还是有限，体会金属 的活动性时，这也是给学生提出了较高的要求。
七.交流讨论、归纳小结
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
THANK YOU
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
防止铁粉再次被氧化
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
金属的物理性质及合金ppt课件
目前世界年产量最高的金属── 铁
导电、导热性最好的金属── 银 熔点最高的金属── 钨
熔点最低的金属── 汞
延性最好的金属──铂
展性最好的金属──金
精选ppt课件2021
11
金属的用途与金属性质的关系
性质
用途
有金属光泽
作反光体；
比较硬 有延展性
做开矿钻头； 做薄板；
有导电性
做导电线；
有导热性
作加热工具设备 精选ppt课件2021
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17
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分
性能
用途
不锈钢 铁具、容 器、反应釜
黄铜 焊锡
铜、锌 锡、铅
强度高、可塑性好、易加
工、耐腐蚀
机器零件、仪表、日用品
熔点低
焊接金属
硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
18K黄金 金、银、铜 光泽好、耐磨、易加工
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7
大多数金属为银白色 铜（紫红色）金（黄色） 大多数金属为固体 汞（液态） 大多数金属有光泽 大多数金属能导电导热 大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
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8
金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
非金属
状态
在常温下，除 在常温下，有 汞是液体外，其 固、液、气三态 余都是固体
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
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16
二、合金
1、什么叫合金：
由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或 金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。
2、合金的性能
（1）合金的性能随组成的改变而发生改变
第一节-金属的化学性质公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
钠 保留
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
第3页
[探究试验2] ：给钠加热
现象
钠先熔化成银白色小球后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后身成固体呈淡黄色。 钠在空 气中燃烧产物颜色为淡黄色，阐明不是先前看 到白色（Na2O）
在空气中燃烧 2Na + O2== Na2O2 （淡黄色）
第4页
1、钠物理性质
金属钠含有银白色金属光泽，质软、熔点低。
用铝锅来煮饭呢？” 4Al+3O2 == 2Al2O3
第8页
教授提醒：尽也许不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和 老年痴呆。
第9页
在生活中有这样一个现象： 苹果、梨子用铁刀切了以后， 表面会变黑。 请同窗们想一想这是为何呢？
这是由于苹果、梨子等各种水果细胞 里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生 成黑色鞣酸铁。
第1页
第2页
第一节 金属化学性质
[探究试验1] ：
取一小块钠，用滤纸吸干表面 煤油后，用
刀切去一端外皮，然后切一块绿豆般大小钠。 观测金属钠颜色。
观测现象： 取出金属钠表面有一灰黄色层， 切开后切口处露出银白色光泽；切 口在空气中露置一会儿，会逐步变暗。
保留在石蜡油 或煤油中，以 隔绝空气。
4Na +O2 == 2Na2O
现请你设计试验方案判别真假黄金。
B: “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店招牌菜，店老板反应 盛汤铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分 析一下这主要是为何？
第14页
反思小结
①化学性质
②你有哪些收获或疑 惑地方？
第15页
家庭小试验： 搜集几种金属，取少许分别放
入几种小玻璃杯中，然后向各个玻 璃杯中加入一些醋精(主要成份是 醋酸)，仔细观测发生现象。试依 据现象判断这几种金属活动性差别。
金属的性质和利用(1)
2.你知道那些金属？见过哪些金属？完成P113表5-1
[投影]展示各种金属材料的应用
[议一议] P115联想与启示
[实验探究]铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。
[小结]金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
[交流讨论]
1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
A.氧B.铁C.镁D.铝
2.关于铁的物理性质的下列叙述中不正确的是（A）
A.纯铁是黑色的B.铁具有延展性
C.铁能被磁化D.铁导电性比铝弱
3.铝被轧成铂箔是利用了铝的( C )
A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大
板书：第一节金属与矿物
一、金属的物理性质
1、金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
教学课题
金属的性质和利用（1）
教学模式：
第课时共课时
二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备课
教学目标
1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解金属的主要物理性质；学生能通过类比推知多数金属的共性。
3.知道金属矿物在自然界中的存在形态。
重点难点
【教学重点】1.了解金属的主要物理性质。
2.知道金属矿物在自然界的存在形态。
2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制？
3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具？
[投影]一些金属矿物
[小结]
1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；
2.铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿；
3.铝矿物：铝土矿、明矾石
[练习与实践]
1.地壳中含量最多的金属元素是（D）
[投影]展示各种金属材料的应用
[议一议] P115联想与启示
[实验探究]铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。
[小结]金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
[交流讨论]
1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
A.氧B.铁C.镁D.铝
2.关于铁的物理性质的下列叙述中不正确的是（A）
A.纯铁是黑色的B.铁具有延展性
C.铁能被磁化D.铁导电性比铝弱
3.铝被轧成铂箔是利用了铝的( C )
A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大
板书：第一节金属与矿物
一、金属的物理性质
1、金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
教学课题
金属的性质和利用（1）
教学模式：
第课时共课时
二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备课
教学目标
1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.了解金属的主要物理性质；学生能通过类比推知多数金属的共性。
3.知道金属矿物在自然界中的存在形态。
重点难点
【教学重点】1.了解金属的主要物理性质。
2.知道金属矿物在自然界的存在形态。
2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制？
3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具？
[投影]一些金属矿物
[小结]
1.铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；
2.铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿；
3.铝矿物：铝土矿、明矾石
[练习与实践]
1.地壳中含量最多的金属元素是（D）
九年级化学人教版下册《金属的化学性质(第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应)》课件
粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
其中有关反应的化学方程式为________________________。
13. 某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了
下列三组实验活动。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸
反应
15 %盐酸产生气体较快
（1）实验1的实验现象为___________________。
镁粉产生气体较快
（2）实验2的现象证明___________________________。
接触面积越大，反应越剧烈
（3）实验_________探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的
3
影响。
实验序号
实验过程
实验现象
1
等质量的镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
_________
2
等质量的铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
铁粉产生气体较快
3
等质量的铁片分别与5 %盐酸和15%盐酸反应
15 %盐酸产生气体较快
行两两反应可写出的化学方程式有5个
5. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ C ）
A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应
B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型
C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化
D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合
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（3）装置： （4）收集：
固液不加热型 ①排水法 ②向下排空气法
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片铁制而不用铅制？
铁的硬度大，铝的硬 度小，且有毒。
6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？
钨熔点高，不易熔 断。
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁
丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测
金属可能有哪些化学性质？
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应—化合反应
合金钢
铜合金
保险丝（武得合金）
铝合金窗
铱铂合金笔
钛合金与人造骨
●
1、取一段保险丝，试试能不能用手 把它弯曲，是不是很容易被折断。 2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。 其组成金属及其熔点分别为：
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能
力最强，熔点最高的金属是钨等。
金属的物理性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定
Fe 程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 Cu 呈暗灰色或黑色。
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价 较多，价格便宜。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
新中国成立以后，我国的钢铁工业得到 了飞跃的发展。 1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位； 1996年，我国的钢铁产量首次特破1亿吨
居世界前列；
2002年，我国的钢产 量为18224.89万吨，连 续多年保持世界第一
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行
点燃
⑵还原性 H2 + CuO ====
△
△
Cu
+
H2O + 3H2O
3H2 + Fe2O3
====
2Fe
3、氢气的用途 ⑴作燃料 优点： 热值高；原料来源广； 无污染；可循环利用。 存在问题： 如何大量、廉价制取； 如何安全运输、贮存。 ⑵冶金
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 格昂贵，而铜相对 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、
耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
讨论与分析
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：
Mg Fe
Fe 单质
+ +
+
2HCl H2SO4
CuSO4 化合物
＝ ＝
＝
H2 ↑ + H2 ↑ +
Cu 单质 +
MgCl2 FeSO4
FeSO4 化合物
第5 章
金属冶炼与利用
第一节 金属的性质和利用(1)
伦 敦 奥 运 会 的 金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
这 些 是 什 么 ？
好炫啊！
好 壮 观 啊！
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其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称 和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、 Ca、Na）
知 识 结 构： 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
钢和生铁是由铁、碳等
元素形成的合金
通常所说的“金属材料”，既包 括各种纯金属，也包括各种合金
“多 生 殊 纯 新多 产 要 金 型的 实 求 属 金具 践 。 很 属有 中 为 难 特制此满 合殊 造 ， 足 金性 出 人 各 ”能 许 们 种 许在特
—
生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。
金属在生活、生产中非常广泛的应用。 不同的用途需要不同性能的金属。 如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻； 用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度 制造化工生产设备的金属要耐腐蚀 等等
制造电灯丝的 金属熔点要高。
制造保险丝的 金属熔点要低
是由一种金属跟其他金属（或非 金属）熔合形成的有金属特性的物质。 如：人类历史上使用最早的青铜是 由铜、锡等元素形成的合金 世界上最常见、应用很广泛的
生铁 碳的质量分数
其他元素 机械性能 机械加工
钢
2%～4.3%
较多硅、锰， 少量硫、磷 硬而脆 可铸，不可锻 制铁锅、暖气片机 床底座等
0.03%～2% 少量硅、锰， 几乎不含硫、磷 硬而韧，延展性好 可铸、可锻、 可压延 制造机械、交通 工具、武器等
用
途
钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明 和社会进步的一个重要标志
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
点燃
再观察： 生成物的角度分析，有何共同特点？ 均有氢气生成。 那么这些原理均可用于制氢气吗？
拓展：氢气的制法
氢气的实验室制法 （1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸） （2）原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
思考： 为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？ ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的
金属 名称 元素 符号
金属 名称 元素 符号
钠 Na
镁
Mg
钾
K
锌
Zn
钙 ……
Ca ……
我见过的
铁
铝
铜
银
金 ……
Au ……
Fe
Al
Cu
Ag
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
金属的物理性质
铁锅 铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 导热性
演示：制取氢气的装置.flv
最理想的绿色能源——氢气
1、氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
2、氢气的化学性质 ⑴可燃但不助燃 —点燃前需要检验纯度
现象：
1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾 H2 2H2 + O2 ==== 2H2O
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
2、金属与（稀）酸溶液反应
反应物 镁 铝 锌 铁 铜 反应现象
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡 反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色 不反应
反应 速度
【演示】 P116《活动与探究1》的实验内容并将实验 现象填入表中。书写正确的化学方程式。
提出问题：
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了
什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发 生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈
程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
2Al + 3 CuSO4 Cu + 2AgNO3 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu == Cu (NO3 )2 + 2Ag
三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
金属的物理性质
铝锭可压 铜线
成很薄的
铝箔用来 包装糖果 等 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？
导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
金属的物理性质
金 属 铁
金 属 锌
铜 汞 块
金 条
交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属 的主要物理性质。 一 金属的性质 （一）.物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大， 熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。