2021届(人教)高考一轮化学---弱电解质的电离练习题附答案

2021届（人教）高考一轮化学---弱电解质的电离练习题附答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO

3

溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO

2

气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．酸性：HB>HA>H

2CO

3

B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)>c(B－)

C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③>①>②

D．HA溶液和NaHCO

3

溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA) ＝0.1 mol·L－1

答案 B

2、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．向0.1 mol·L－1CH

3COOH溶液中加入少量水，溶液中

c H＋

c CH

3

COOH

减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

c NH＋

4

c CH

3

COO－

＞1

答案：C

3、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量

比盐酸消耗的多

D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

解析：选B A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。

4、常温下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()。

A.从a→c,加入的NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B.b、d两点溶液的pH相同

C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1

D.从b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,使醋酸的电离平衡正向移动,所以从a→c,醋酸的电离始终受到促进,A项错误;b 点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点NaOH过量,pH大于7,B项错误;e点所示溶液中,NaOH的物质的量是醋酸物质的量的2倍,反应后醋酸钠和NaOH 的物质的量相等,根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1×,C项错误;c点,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,氢氧化钠溶液的体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性,所以从b→c的过程中,既存在pH=7的点,也存在溶液中水电离出的c(H+)=10-7的点,D项正确。

5、某浓度的氨水中存在平衡NH3·H2O N+OH-,若想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()。

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

A.①②

B.②③

C.②④

D.①④

【解析】升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)较原来仍增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大。【答案】C

6、25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。

A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D.HA的酸性强于HB

【解析】由于稀释过程中HA溶液的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA 与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA的酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)

7、已知:95 ℃时,K w=1.0×10-12。在该温度下,测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6,则下列说法正确的是()。

A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A H++HA-,HA-H++A2-

B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.01 mol·L-1H2A溶液的pH=2

D.等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应,H2A溶液产生的H2多

【解析】95 ℃时,K w=1.0×10-12,则该温度下纯水中

c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,pH=6。在该温度下,测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,其电离方程式为

H2A2H++A2-,A项错误;(NH4)2A为强酸弱碱盐,铵根离子的水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,所以溶液中存在离子浓度关

系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),B项正确;0.01 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,所以pH<2,C项错误;等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn 反应,不能确定锌是否完全反应,所以无法判断,D项错误。

【答案】B

*8、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中

c CH

3

COO－

c CH

3

COOH·c OH－

不变

答案：D

*9、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的