高三化学金属矿物的开发利用PPT教学课件
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金属矿物的开发利用的说课PPT
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找出金属冶炼有哪些方法， 分别是什么？适用于金属 培养学生的自学能力，和 活动顺序表中的哪些金属? 归纳知识的能力
板书
3 金属冶炼的一般方法 (1)物理提取法 (2)热分解法 （3）电解法 （4）热还原法
填写学案
巩固新知，加深学生对新 知识的印象
第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发和利用第一课时金属矿物的开发和利用垫江二中代婵娟一教材分析?本节课选自高中化学必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源的第一课时金属矿物的开发利用本课时是以金属活动顺序表氧化还原反应为依托探究金属的冶炼原理金属资源的回收和利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发和利用
西藏铁路无缝焊接
西藏铁路发车 1：焊接操作
2：打磨操作
3：探伤操作
1、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ） A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热 2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取 下列金属最适宜的方法： ① Na ② Zn ③ Hg ④ Au 3、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为 铝有( ) A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热 4思考：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？使用铝制品又 比使用铁制品晚？ 5 思考：冶炼钛可以采用什么方法呢？
我的说课到此结束，不足之处请各
位专家给予批评指正，谢谢大家！
【提出问题5】
①活泼金属能像CO那样做还原剂还原出 金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下反应生 成什么？
化学课件《金属矿物的开发和利用》优秀ppt1 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高考专题_金属材料和开发利用金属矿物PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：金属材料和 开发利 用金属 矿物获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
命题点2 以铜的重要化合物制备为载体的试题 2．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，
利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生 产的工艺流程如图所示：
Cu(OH)2＋2H＋
______C_u__＋__C_O__2______
Cu(OH)2
△
=====
____C_u_O__＋__H_2_O________
氧化亚铜（Cu2O）：砖红色沉淀
（教学提纲）高考专题：金属材料和 开发利 用金属 矿物获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
合金的说法不正确的是( D )
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔、沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
（教学提纲）高考专题：金属材料和 开发利 用金属 矿物获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属) 在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属 的熔、沸点： Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 460 2 750
第三单元 金属及其化合物
第9讲 金属材料和开发利用金属 矿物
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解合金的概念及其重要应用；了解化 学与金属材料的关系。 2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质 及应用。 3.了解铜及其重要化合物的制备方法。 4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属 的冶炼方法。
化学化学与自然资源的开发利用金属矿物的开发利用ppt
来。
03
金的冶炼
将提取出来的金元素进一步熔炼成纯金，再铸成金锭或加工成各种金
制品。
06
总结与建议
总结金属矿物开发利用的重要性和现状问题
金属矿物是国民经济建设的基础材料，其开发利用对国 家经济发展至关重要。
随着我国工业化、城市化进较少，因 此开发利用金属矿物显得尤为重要。
金属矿物是指以金属键结合的矿物，其中含有可被利用的金 属元素。
金属矿物分类
根据金属元素种类的不同，金属矿物可分为铁矿、铜矿、铝 矿、锌矿等。
金属矿物开发利用的重要性
工业生产基础
金属矿物是工业生产中的重要 基础原材料，可用于制造各种
金属制品及合金。
经济发展支柱
金属矿物在国民经济发展中扮演 着重要的角色，是支撑制造业、 建筑业等支柱产业的关键要素。
发展绿色可持续的金属矿物开发利用技术
01
环保生产工艺
采用环保生产工艺，减少金属矿 物开发利用过程中的污染物排放 ，降低对环境的影响。
02
循环经济与资源再 生
鼓励金属矿物循环利用，推动再 生资源的回收和利用，减少对自 然资源的依赖。
03
能效提升
提高金属矿物开发利用的能效， 降低能源消耗和碳排放，实现绿 色发展。
长期过度开采导致部分金属矿物资源趋于 枯竭，同时对生态环境造成严重破坏。
技术水平与经济成本
开采和冶炼技术水平较低，导致资源利用 率不高，经济成本较高。
政策与法规
相关政策法规不完善，难以有效保护和合 理利用金属矿物资源。
国际市场与贸易
国际市场价格波动大，贸易保护主义抬头 ，给金属矿物开发利用带来较大挑战。
1 2
铜矿石的分类
根据铜矿石的化学成分、矿物组成和结构构造 等特征，可将其分为黄铜矿、斑铜矿、辉铜矿 等。
高中化学一轮复习课件：金属材料及金属矿物的开发利用
Cu2O＋H2==△=== 2Cu＋H2O
转化关系
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑
• 3.氢氧化铜 • (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 • (2)化学性质及应用
• •
反 反应应① ②的 的化 离学 子方 方程 程式式：：C__u__(__O__H____)2__=__=__△=__=__=____C__u__O____＋____H__2__O_______________。______。
＋3Cu2＋ • D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
• 4．(双选)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣 为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示：
• 下列说法正确的是( ) • A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2
√• B．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 √• C．滤渣中主要含铁的氢氧化物
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶 于水
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
化学 性质
与酸 反应 与碱 反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ _A_l_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋__＋__3_H_2_O_ 3H2O
与非金属 单质反应
能被 Cl2、O2 氧化
与水反应
反应很困难
镁 2Mg＋O2==点=燃==2MgO 3Mg＋N2==点=燃==Mg3N2
能与沸水反应： Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
化学必修2第四章金属矿物的开发和利用课件
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海 产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海 水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K 、Au、Mg、B等金属
碘的提取
海藻中含有丰富的碘元素(以 I－形式存 在)。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ―灼―烧→
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着 物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎， 用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全 成灰，停止加热，冷却。
（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入 10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使 可溶物溶解，过滤。
海藻灰
―浸―泡→
悬浊液
――①→
含I－的 溶液
适―量―②C→l2
含I2溶液
――③→
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
(1)实验操作③的名称是萃__取__分___液_，所用 主要仪器名称为_分__液__漏__斗_。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是_B__、__D_(填序号)。
A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)
2.热还原法
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
加热
CuO+ H2 == Cu+H2O
要点二 铝热反应 1．反应实验
实验 操作
实验 现象
镁条剧烈燃烧，放出一定的热，使氧化铁 粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
人教版高中化学必修二课件：4.1.1金属矿物的开发利用
Ⅲ.2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
Al2O3+2Cr
Ⅳ.先从光卤石中提取 MgCl2,再电解熔融的 MgCl2:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
则Ⅰ属于方法①,Ⅱ属于方法③,Ⅲ属于方法③,Ⅳ属于方法④。综
上分析,B 选项不正确。
答案:B
问题导学
当堂检测
迁移训练 1 人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、
铜四种金属的时间顺序是(
些金属性比它弱的金属置换出来。另外,在冶炼反应中放出大量的热量,
使反应体系维持在高温状态,可以把一些金属性较弱的金属从它们难
熔的金属氧化物中置换出来。
答案:D
问题导学
当堂检测
铝热反应
1.原理
用铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质。如 Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,3Co3O4+8Al
(3)CO 还原 Fe2O3:Fe2O3+3CO
W+3H2O;
2Cr+Al2O3;
2Fe+3CO2。
问题导学
当堂检测
3.电解法
制取 Na、Mg、Al 时分别使用电解熔融态 NaCl、MgCl2、Al2O3
和冰晶石共熔体的方法:
①2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
②MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
问题导学
当堂检测
【高中化学】开发利用金属矿物和海水资源PPT课件36(3份)
D
） B、CH4· 3H2O
A、3CH4· H 2O
C、 CH4· 6H2O
D、CH4· 8H2O
[归纳小结]海水资源的开发利用简述
（1）从海水中提取淡水——海水淡化 （2）海水制盐
（3）从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品
（4）从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要 原料
（5）从海水中获取其他物质和能量
知识拓展 ：海洋生物资源非常丰富
海洋油、气开发 国 际 合 作 和 工 程 招 标
海洋能源
具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡 化和直接利用海水进行循环冷却。通过从海水中 提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到 淡化海水的目的。
海水淡化 的方法主要 有蒸馏法、 电渗析法、 离子交换法 等。
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
海水资源的开发利用 第2课时
教学目的
1、了解海水中所含有的资源及其开发利用 2、掌握海水淡化的方法。 3、掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工 产品原理及方法。
教学重难点
海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法
海洋约占地球表面积的71%，水储量约为 1.3×109亿吨，为地球总水量的97%，富含 大量可溶性盐，包含多种金属元素和非金属 元素，同时孕育了大量的水生动植物，可谓 资源丰富，怎样对其进行开发利用呢？
海水 Mg
蒸发 结晶
粗盐（氯化钠）
浓缩 加碱 沉淀（氢 海水 氧化镁） 洗涤、 结晶 加盐酸 HCl气氛中 MgCl2· 6H2O 脱水
Cl2
熔融 电解 无水MgCl2
[练习1]从海水中提取镁的主要工艺流程如下: 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁从海水中提取。主要步骤如下：
金属矿物的开发利用PPT张ppt优质版
三、合理开发和利用金属矿物资源 地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须学会合理开发和 利用这些矿物资源。达到此目的的主要途径有： 1．__________________________________； 2．__________________________________； 3．__________________________________； 4．__________________________________。
电解 2Al2O3(熔融)冰==晶==石= ____________
电解 MgCl2(熔融)=====____________ 3．其他方法 (1)火法炼铜：_________________________________________ (2)湿法炼铜：_______________________________
有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)
铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正
确的是( )
A．(Ⅰ)用①
B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③
D．(Ⅳ)用④
高温 3．如图 是铝热反应 (2Al＋ Fe2O3===== Al2O3＋ 2Fe)的实验装 置，有关该反应的下列说法中正确的是( )
课堂练习 限时：20分钟 总分：60分
金第属一矿 节表物的开示开发发利其利用用金反属PP矿应T张物和原海理水资：源 _________________________________。
课堂练习 限时：20分钟 总分：60分 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
金属矿物的开发利用PPT张 第1课时 金属矿物的开发利用 金属矿物的开发利用PPT张 课堂练习 限时：20分钟 总分：60分 金属矿物的开发利用PPT张 金属矿物的开发利用PPT张 第1课时 金属矿物的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
金属矿物的开发利用 课件
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(3)电解法 对于一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们 还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如， 2Al2O3冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑；MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑； 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ (4)其他方法 湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜： Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
温馨提示：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前， 金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，最活泼的金属只能用 最强的还原手段(电解)还原，人们开发利用的时间也就较晚。
②工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为 Al2O3和 MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是因为AlCl3是共价化合物， 熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电，而MgO虽是离 子化合物，但其熔点太高，电解时会消耗大量电能，成本较高。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(3)高温还原法 适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 _焦_炭__、__一__氧__化_碳__、__氢__气___等。 ①高炉炼铁：___F_e2_O_3_＋__3_C_O_=_高=_=_温=_=_2_F_e_＋__3_C_O_2___ ②铝热反应炼铁：_F_e_2O__3＋__2_A_l_=高_=_=温_==__2F_e_＋__A_l_2O__3 _ ③用氢气还原氧化铜：C__u_O_＋__H_2_=_=△_=_=_=_C_u_＋__H_2_O___
(4)原因解释 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3 作为引燃剂在受热状 态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反 应：2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。该反应又叫铝 热反应，其中镁条作引燃物，KClO3 作助燃剂。把铝粉和某些 金属氧化物(如 Fe2O3、MnO2、V2O5、Cr2O3 等)的混合物叫做 铝热剂，在高温下铝粉能置换出该金属氧化物中的金属。 铝热反应的应用：①应用在生产上，可用于焊接钢轨等。 ②冶金工业上用于冶炼高熔点金属。
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的意义和作用。
• ●新知预习
• 1．金属在自然界中存在的形态 • 除了_金___、铂____等极少数金属以外，绝大多
化数合金物属以__________的形式存在于大自然中。
• 2．金属的冶金属炼化方合法物
还原
• 将金属从其_____________中金_属_的__冶_炼___出来
用于生产和制造各种金属材料，这一过程在
几种金属的冶炼方法：
金属
活
动
Mg Al Fe Sn Cu Hg
性 K Ca Na
Zn
Pb
Pt Au Ag
顺
序
性质 变 化 规
元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减 弱，离子的氧化性逐渐增强
• 5.合理开发和利用金属矿物资源
• ●典例透析
• (2014·试题调研)下列关于金属冶炼的叙述 正确的是( )
• ②工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别 为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是 因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出 自由移动的离子，不导电，而MgO虽是离子 化合物，但其熔点太高，电解时会消耗大量 电能，成本较高。
• ③选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存
在的状态、金属活动性等因素有关。下面是
• 温馨提示：①②两种方法成本虽然低，但是 炼得的金属纯度较低，金属中都会混进杂质 碳元素；③④两种方法炼得金属纯度高， ③适用于冶炼高温下不与水反应的金属，④ 适用于高熔点、较不活泼的金属，但③④成 本较高。
• 温馨提示：①在金属活动性顺序表中，金属 的位置越靠前，金属阳离子的氧化性越弱， 越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还 原手段(电解)还原，人们开发利用的时间也 就较晚。
新思维•名师讲堂
• 金属矿物的开发利用 • ●思维导图
• •
●教材点拨 1．金属元素的存在
• 除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元 素以化合物的形式存在于自然界。
• 2．金属的冶炼
• 温馨提示：热分解法要求原料物质热稳定性 比较差，同时所冶炼的金属活泼性也较差， 否则金属又会被氧化了，所以一般只适用于 金属活动性顺序表中氢(H)以后的金属。
• A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 • B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 • C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 • D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转
• (3)高温还原法
• 适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用 ••焦炭的 ① _②_、铝还高_一_原炉热氧__化剂炼反_碳_有铁应、__：炼_氢__气铁F__e__F2：O__e23__O＋C__3＋ 3u__CO2__O＋A__=l高H=__=高==2__温===温_=_==△==2__=F2__=FeC__＋e＋u__3＋__CA__HOl2O_22O3等。
________________________
• ③用氢气还原氧化铜： ______________________
• 3．有效利用金属资源的途径 • (1)提高金属矿物的利用__率________；
使用量
• (2)减少金属的__回__收_和_再__利_用_； • (3)加强金其他属材资料源的_______________； • (4)使用__________代替金属材料。
• ●自主探究
• 1．金属的冶炼必须在高温下进行吗？
• 提示：不一定，加热法冶炼金属是因为这些 化合物不稳定，受热易分解，这就不需太高 的温度，而热还原法往往在高温下进行，电 解法要看被电解物质的具体情况。很活泼的 金属要电解熔化物，就要高温。有的是电解 某些溶液，如电解精炼铜，对溶液电解则不 需高温。
• 2．不同的金属元素，将其由化合态还原为游 离态的难易程度是否相同？简要分析其中的 关系
• 提示：不同的金属元素，将其由化合态还原 为游离态的难易程度是不相同的，有的还差 别很大。
• 金属元素的原子失电子越容易，该金属元素 的阳离子(或正价态原子)得电子就越难；相 反，金属元素的原子失去电子越难，该金属 元素的阳离子(或正价态原子)得电子就越容 易。不同的金属元素，其金属性(原子失去电 子的能力)不同，因此，将不同的金属元素由
工业上称为______________。
(1)热分解法
适用于__不__活__泼____金属的冶炼 ①加热分解 HgO：2_H__g_O_=_=_△_=_=_=2Hg＋O2↑
②加热分解 Ag2O：__2_A_g_2_O____==△===4Ag＋O2↑
(2)电解法 适用于_非__常__活__泼___金属的冶炼。 ①冶炼金属钠：2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_电=_=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑ ②冶炼金属镁：M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑ ③冶炼金属铝：_2_A_l_2O__3(_熔__融__)_冰=_电=_晶=_解=_石=__4_A_l_＋__3_O2↑
化学与自然资源的开发利用 第四章
第一节 开发利用 金属矿物和海水资源
第四章
第1课时 金属矿物的开发利用 第四章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 现在我们家庭中大多都是不锈钢或陶瓷餐具， 铝制餐具已逐渐退出，但在铝刚被提炼出来 的19世纪，拿破仑大宴宾客及大臣时，其他 人用银做的餐具而他自己却用铝做的餐具。 1889年，德国著名的化学家门捷列夫到英国 伦敦访问和讲学，英国科学家为表彰他在化 学上的杰出贡献，尤其是在发现元素周期律 和建立元素周期表上的贡献，赠给他一件贵 重的奖品，就是用金和铝制成的一架天平。 为什么在地壳中含量比铁还多的金属铝，在 19世纪比金还贵重呢？
• 随着经济和社会的发展，各种各样的金属应 用越来越广，但绝大多数的金属元素以化合 物的形式存在于自然界的金属矿物中。那么， 怎样从金属矿物中得到金属呢？不同的金属 冶炼方法是否相同呢？
新知识•预习探究
• ●学习目标 • 1．了解金属在自然界中的存在形式。 • 2．掌握金属的冶炼方法。 • 3．掌握铝热反应原理及实验步骤。 • 4．了解金属回收和资源保护的意义。 • 5．认识和体会化学在自然资源开发和利用中
• ●新知预习
• 1．金属在自然界中存在的形态 • 除了_金___、铂____等极少数金属以外，绝大多
化数合金物属以__________的形式存在于大自然中。
• 2．金属的冶金属炼化方合法物
还原
• 将金属从其_____________中金_属_的__冶_炼___出来
用于生产和制造各种金属材料，这一过程在
几种金属的冶炼方法：
金属
活
动
Mg Al Fe Sn Cu Hg
性 K Ca Na
Zn
Pb
Pt Au Ag
顺
序
性质 变 化 规
元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减 弱，离子的氧化性逐渐增强
• 5.合理开发和利用金属矿物资源
• ●典例透析
• (2014·试题调研)下列关于金属冶炼的叙述 正确的是( )
• ②工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别 为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是 因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出 自由移动的离子，不导电，而MgO虽是离子 化合物，但其熔点太高，电解时会消耗大量 电能，成本较高。
• ③选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存
在的状态、金属活动性等因素有关。下面是
• 温馨提示：①②两种方法成本虽然低，但是 炼得的金属纯度较低，金属中都会混进杂质 碳元素；③④两种方法炼得金属纯度高， ③适用于冶炼高温下不与水反应的金属，④ 适用于高熔点、较不活泼的金属，但③④成 本较高。
• 温馨提示：①在金属活动性顺序表中，金属 的位置越靠前，金属阳离子的氧化性越弱， 越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还 原手段(电解)还原，人们开发利用的时间也 就较晚。
新思维•名师讲堂
• 金属矿物的开发利用 • ●思维导图
• •
●教材点拨 1．金属元素的存在
• 除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元 素以化合物的形式存在于自然界。
• 2．金属的冶炼
• 温馨提示：热分解法要求原料物质热稳定性 比较差，同时所冶炼的金属活泼性也较差， 否则金属又会被氧化了，所以一般只适用于 金属活动性顺序表中氢(H)以后的金属。
• A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 • B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 • C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 • D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转
• (3)高温还原法
• 适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用 ••焦炭的 ① _②_、铝还高_一_原炉热氧__化剂炼反_碳_有铁应、__：炼_氢__气铁F__e__F2：O__e23__O＋C__3＋ 3u__CO2__O＋A__=l高H=__=高==2__温===温_=_==△==2__=F2__=FeC__＋e＋u__3＋__CA__HOl2O_22O3等。
________________________
• ③用氢气还原氧化铜： ______________________
• 3．有效利用金属资源的途径 • (1)提高金属矿物的利用__率________；
使用量
• (2)减少金属的__回__收_和_再__利_用_； • (3)加强金其他属材资料源的_______________； • (4)使用__________代替金属材料。
• ●自主探究
• 1．金属的冶炼必须在高温下进行吗？
• 提示：不一定，加热法冶炼金属是因为这些 化合物不稳定，受热易分解，这就不需太高 的温度，而热还原法往往在高温下进行，电 解法要看被电解物质的具体情况。很活泼的 金属要电解熔化物，就要高温。有的是电解 某些溶液，如电解精炼铜，对溶液电解则不 需高温。
• 2．不同的金属元素，将其由化合态还原为游 离态的难易程度是否相同？简要分析其中的 关系
• 提示：不同的金属元素，将其由化合态还原 为游离态的难易程度是不相同的，有的还差 别很大。
• 金属元素的原子失电子越容易，该金属元素 的阳离子(或正价态原子)得电子就越难；相 反，金属元素的原子失去电子越难，该金属 元素的阳离子(或正价态原子)得电子就越容 易。不同的金属元素，其金属性(原子失去电 子的能力)不同，因此，将不同的金属元素由
工业上称为______________。
(1)热分解法
适用于__不__活__泼____金属的冶炼 ①加热分解 HgO：2_H__g_O_=_=_△_=_=_=2Hg＋O2↑
②加热分解 Ag2O：__2_A_g_2_O____==△===4Ag＋O2↑
(2)电解法 适用于_非__常__活__泼___金属的冶炼。 ①冶炼金属钠：2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_电=_=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑ ②冶炼金属镁：M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑ ③冶炼金属铝：_2_A_l_2O__3(_熔__融__)_冰=_电=_晶=_解=_石=__4_A_l_＋__3_O2↑
化学与自然资源的开发利用 第四章
第一节 开发利用 金属矿物和海水资源
第四章
第1课时 金属矿物的开发利用 第四章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 现在我们家庭中大多都是不锈钢或陶瓷餐具， 铝制餐具已逐渐退出，但在铝刚被提炼出来 的19世纪，拿破仑大宴宾客及大臣时，其他 人用银做的餐具而他自己却用铝做的餐具。 1889年，德国著名的化学家门捷列夫到英国 伦敦访问和讲学，英国科学家为表彰他在化 学上的杰出贡献，尤其是在发现元素周期律 和建立元素周期表上的贡献，赠给他一件贵 重的奖品，就是用金和铝制成的一架天平。 为什么在地壳中含量比铁还多的金属铝，在 19世纪比金还贵重呢？
• 随着经济和社会的发展，各种各样的金属应 用越来越广，但绝大多数的金属元素以化合 物的形式存在于自然界的金属矿物中。那么， 怎样从金属矿物中得到金属呢？不同的金属 冶炼方法是否相同呢？
新知识•预习探究
• ●学习目标 • 1．了解金属在自然界中的存在形式。 • 2．掌握金属的冶炼方法。 • 3．掌握铝热反应原理及实验步骤。 • 4．了解金属回收和资源保护的意义。 • 5．认识和体会化学在自然资源开发和利用中