广东专用新课标高考化学二轮复习作业手册专题六物质结构与元素周期律
2021届高三化学二轮复习新高考版物质结构、元素周期律(附解析)
专题06物质结构、元素周期律类题1 根据原子结构进行推断1.X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099下列说法正确的是( )。
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.ZW5分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y只能形成一种氧化物D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X2.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍;Z 的原子半径在短周期元素中最大;常温下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是( )。
A.X 与W的最高正价相同B.Y、W的氢化物均为弱酸C.简单氢化物的沸点:X<WD.常温下,Z 和W的单质都能和水反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X同周期,与Y同主族,X是非金属性最强的元素,Y的周期序数是其族序数的3倍,W原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数之和等于8。
下列说法错误的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.简单离子半径大小关系:Y<X<Z类题2 根据元素及其化合物的性质进行推断4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一种化合物是常见的大气污染物。
下列说法错误的是( )。
A.简单离子半径: Z<Y<Q<WB.Y与Q能形成具有杀菌消毒作用的化合物C.W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性:W<QD.电解Z与Q形成的化合物的水溶液,可制得Z单质5.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述错误的是( )。
高三化学二轮复习专题三第六讲 物质结构与元素周期律课件
答案：B
3.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化 合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同 一短周期元素，Z核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强
(3) “四看法”突破粒子半径大小比较 ①“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时， 电子层数越多，半径越大。(同主族) ②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小。(同周期) ③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外 电子数越多，半径越大。(同元素) ④“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离 子半径越小。(同结构)
()
解析：W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周 期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。 若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为 3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形 成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原 子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原 子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子 最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为 Na、Si、P、Cl元素。A错误，WZ为NaCl，其水溶液呈中性；B错 误，元素非金属性：Cl>P>Si；C正确，P的最高价氧化物的水化物 为H3PO4，是中强酸；D错误，P原子最外层有5个电子，与2个Si原 子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P原子满足8电子
高考化学复习课件基本理论专题六 物质结构与元素周期律新课标通用
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第二单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
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第二单元 │ 知识网络构建
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第二单元 │ 知识网络构建
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第二单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考纲要点
2010
近年命题情况 2011
2012
组成物质的 微粒结构
课标全国7；山东9； 广东8；江苏2；浙 江8；全国Ⅱ12；
上海2；上海7
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专题六 │ 主干知识整合
5．氢化物不一定是共价化合物，如NaH为离子化合物。 6．用含氧酸的酸性强弱来比较元素非金属性强弱时，要 保证含氧酸都是非金属元素最高价氧化物对应的水化物。
15
专题六 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1．[2012·安徽卷] NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价
课标全国 江苏12；天津10；浙 16；天津6；福
26
江27；广东31
建23；海南15
江苏14； 北京12； 广东31； 山东28； 天津6；全 国Ⅱ27
海南15；江苏15；江 苏16
课标全国27； 山东29；江苏 14；浙江27； 天津10；海南
15
福建12； 山东29；江苏10；北 课标全国27；
水化物的酸性越强，故酸性强弱顺序为： H2SO4＞H3PO4＞
山东10；山东 13；北京25； 课标全国13；山东9； 江苏5；天津2； 江苏12；浙江9；福 安徽25；福建7； 建8；天津7
广东22
外界条件对 化学反应速 率和化学平 衡的影响
课标全国28；山东 28；广东31；北京 10；安徽10；福建 12；重庆10；上海
17
江苏12；北京 10；浙江27； 海南8；广东31
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
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专题六 物质结构与元素周期律
考查。Leabharlann 精选ppt10返回目录
专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
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专题六 物质结构与元素周期律
高 频 考 点 探 究
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专题六 物质结构与元素周期律
高 频 考 点 探 究
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题6 微专题2 元素周期表与元素周期律
【解析】选 D。Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲 是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙 气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学学过的两种气体相遇产生白烟的有氨气与 氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁 为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，最外层电子 数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B 项，NH3、N2H4 中 N 为 负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高 化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
相同 最高正化合价=主 族序数(O、F除外)
元 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱
素 金属性
非金属性逐渐增强
性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 质
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
元素的第一电离能 逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
I1/(kJ·mol－1)
Li
Be
B
520
900
801
Na
Mg
Al
496
738
578
(2)(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、 B 、 N 中 ， 原 子 半 径 最 大 的 是 __________ 。 根 据 对 角 线 规 则 ， B 的 一 些 化 学 性 质 与 元 素 ____________________的相似。
高考化学二轮复习 专题六 物质结构与性质课件(广东、江苏专版)
2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构
特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。
三原子 18 个价电子
NO－ 2 O3 SO2
3．分子的立体结构 (1)价层电子对互斥理论：
中心原子的孤 分子或离子
电子对数
分子或离子的 价层电子对数
分子或离 子的立体
构型
CO2
0
SO2
1
H2O
2
2
直线形
3
V形
4
V形
分子或离子
BF3 SO CH4 NH NH3
中心原子的 孤电子对数
0 1 0 0 1
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp， sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质的影响，能列举含有
氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体
5．影响物质溶解度的因素 (1)相似相溶：
①极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非 极性溶剂。 ②溶质与溶剂结构相似，溶解度较大。 (2)溶质能与溶剂形成氢键，溶解度较大。 (3)溶质能与溶剂反应，溶解度较大。
三、晶体结构与性质
1．晶体的基本类型与性质
离子晶 体
组成晶 阴、阳 结 体微粒 离子 构 微粒间
【高考复习方案】2019届高考化学二轮专题限时训练：专题六 物质结构与元素周期律(含详解)
专题限时集训(六) [专题六物质结构与元素周期律](时间：40分钟)1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列判断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图Z61所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(A．X、Y形成的化合物都易溶于水B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D．只由这四种元素不能组成有机化合物4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是( ) A．B与A只能组成化合物BA3B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a－与n Y b－得m＋a＝n－bB．X、Y一定不是同周期元素C．若原子半径X>Y，则气态氢化物稳定性：H m X<H n YD．X a－的还原性一定强于Y b－6．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图Z62所示，下列说法正确的是( )图Z62A．无法确定X、Y、Z是何种元素B．均是非金属元素C．Z元素没有负价D．均能形成双原子分子7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图Z63所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
【三维设计】高考化学二轮复习 专题六 物质结构与性质课件(广东、江苏专)
抓基 础
研考点
提能力
1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常
见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电 子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简 单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
(4)分子晶体： ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的 分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、 沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的 极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2。
“形求数”的一般思维模式：
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①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl－、 Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如 Cu2＋、Fe3＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的 分子(或离子)的数目。 (2)常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、 [Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3等。
(5)金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强， 金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
(2011·浙江高考)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元 素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电 子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的 气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g ·L－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是
高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律(练)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律1．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。
例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。
此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
2．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
3．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
二轮复习化学广东版物质结构与元素周期律专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练五物质结构与元素周期律(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是( )A．JB．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO42．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是( )A．与12C的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )A n nB．L、M的单质与稀盐酸反应的速率为M＞LC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差一定为5C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．Na、K、Rb均为ⅠA族元素，次外层电子数都是86．下列说法中正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的氢化物常温呈液态C．同周期非金属元素的氢化物溶液的酸性从左到右依次减弱D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7．下列关于元素的叙述正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有32种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88．元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z 的原子序数之和为44；且不在同一周期，但Y和Z同主族。