过氧化钠的化学性质
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
过氧化钠-MSDS资料
过氧化钠-MSDS资料1. 产品标识- 产品名称：过氧化钠- 化学名称：过氧化钠- CAS号码：可根据需要提供- 分子式：Na2O2- 分子量：77.98 g/mol2. 成分信息- 过氧化钠：100%3. 物理性质- 外观：白色结晶固体- 摩尔质量：77.98 g/mol- 密度：2.805 g/cm3- 熔点：460°C- 沸点：无数据可查4. 危险性说明过氧化钠具有一定的危险性，请遵循以下安全措施：- 可燃物：避免与可燃物接触。
远离火源，防止爆炸。
- 避免吸入：避免吸入过氧化钠粉尘/烟雾/气体。
使用个人防护装备，如防护眼镜、防护服和防毒面具。
- 皮肤接触：避免皮肤接触。
戴上防护手套和防护服。
- 眼睛接触：如果进入眼睛，请立即冲洗眼睛，持续15分钟，同时咨询医生。
- 储存条件：储存于干燥、通风良好的地方，避免阳光直射。
5. 急救措施- 吸入：迅速将受害人转移到新鲜空气中。
如出现不适，请咨询医生。
- 皮肤接触：立即将受害人的皮肤清洗干净，使用温和的肥皂和水。
如果出现持续不适，请寻求医疗协助。
- 眼睛接触：立即冲洗受害人的眼睛，持续15分钟。
寻求医疗协助。
- 吞咽：如不适，不要催吐。
立即寻求医疗协助。
6. 操作处理与储存- 操作要求：在通风良好的地方操作，佩戴适当的个人防护装备。
- 储存建议：储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。
- 包装：根据需要提供适当的包装规格。
该文档提供了过氧化钠的安全数据和相关信息。
请遵循所列出的注意事项和处理措施以确保安全操作。
请参考本文档以获取更详细和全面的信息。
过氧化钠性质PPT
试剂：棉花 过氧化钠 水 仪器：三脚架 石棉网 胶头滴管
04 得出结论
棉花无变化
棉花剧烈燃烧
结论：过氧化钠与水反应（即吸潮），会促进燃烧物 的燃烧。
05 深入分析
可燃物
助燃物
生成O2
着火点
燃烧放热
06 实验验证
实验2 往装有Na2O2的试管里加滴加几滴水，用带火星的木条检验O2。
人教版高中化学必修一 第三章第二节
过氧化钠与水的反应
儿子啊，你要我买的 实验用品过氧化钠不 能带进去地铁啊！
为什么不能带？妈， 你等我查一下。
01 发现问题
为什么？？
过氧化钠存放注意防潮 避免与可燃药品放在一起
02 提出假设
防潮 易燃物品
吸潮 燃烧
可能吸潮后会促使易燃 物的燃烧？
03 实验验证
可燃物
助燃物
生成了O2
着火点
反应放热
06 实验验证
Na2O2与H2O反应产生NaOH
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
06 实验验证
溶液褪色
Na2O2 + H2O →NaOH + O2↑
强氧化性
还原剂
-1
得1e- ×2
2Na2O2 + 2H2O
失1e-×2
Hale Waihona Puke 氧化剂-204NaOH + O2↑
-1
-1
H2O2
联系旧知识 学习新知识
Na2O2
07
应用
供氧剂
漂白剂
07
小结
一、与水的反应
Na2O2 + H2O
过氧化钠的化学性质
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O 与水发生化学反应，已经是属于Na2O 的化学性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
作业：
1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应 ）
实验设计要求：
（1） 依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、 药品；
1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手） Na2O2中氧元素的化合价是多少？ 是常见的化合价吗？ 有化合价改变的可能吗？ 不是 有 -1
会变成多少价呢？
0价
-2价
那么反应的可能产物又是什么呢？
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
3、无色酚酞变红；
4、红色褪去；
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
钠的化合物(氧化钠及过氧化钠)解读
与CO2反应 与HCl反应
稳定性
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定
稳定
Na2O2具有强的氧化性，能使变红的 溶液又褪色，说明其具有什么用途？
可作强氧化剂，可以用来漂白织 物、麦秸、羽毛等。
结论: Na2O2 不是碱性氧化物
判断
❖过氧化钠是不是碱性氧化物， 依据是什么？ 碱性氧化物的定义：能与酸 反应，生成盐和水的氧化物
不是碱性氧化物，因为过 氧化钠与酸反应，除了生成盐 和水外，还生成氧气。
（3）Na2O2与CO2反应
趣味实验2：吹气生火
用脱脂棉包住样品粉末，放在石棉 网上，用长导管往脱脂棉里的样品吹气， 观察反应现象。
失2×e-
Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
趣味实验1：滴水生火
用脱脂棉包住样品粉末，放 在石棉网上，往脱脂棉里的样品 滴水，观察反应现象。
（2）Na2O2与HCl反应 得2×e-
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2 H2O+ O2 ↑
失2×e2Na2O2+4H+= 4Na++2 H2O+ O2 ↑
Na2O2是不是碱性氧化物？如果 是，那么它与水反应的产物是？
(三) 化学性质：
（1）Na2O2与H2O反应 实验现象：
1、试管中发生剧烈反应， 产
实验一
生大量无色气泡，且此气体能
使带火星木条复燃；
把水滴入盛有 2、试管发烫；
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解
专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠
过氧化钠的化学性质说课
知识联系生活法 实验探究法 知识迁移法
学法
从生活中发掘知识 实验探究法
交流与动手操作
4. 教学过程
新课导入 实验探究 结果分析 知识应用
4.1 教学过程—导入新课
1.3教学重点难点
知识与技 能目标
过程与方 法目标
情感态度 与价值观
目标
重点
1.过氧化钠与水的反应 2.过氧化钠与二氧化碳的反应
难点 反应方程式的学习与记忆
2.学情分析
学生能力起点： 已经掌握了不少 化学学习方法和
实验技能。
学生心理特点：对新 接触的事物充满好奇， 有探究欲，渴望自己 动手，自我意识强烈。
过氧化钠的化学性质说课
人教版初中化学上册第四单元课题二
过氧化钠的化学性质
——说课
说课内容
1
教材分析
2
学情分析
3
教法与学法
4
教学过程
5
板书设计
1.教材分析
教材的地位和作用 教学目标 教学重点难点
1.1教材地位与作用
承上启下
• 承上：在学生之前掌握的氧 气，钠及氧化钠的性质和用途 的基础上，完善金属钠以及氧 气制取的方法的学习。 • 启下：未接下来的碳酸钠和 碳酸氢钠以及金属氧化物的学 习打下坚实的基础。
现实意义
•本节知识是金属的化学性质 知识的延伸和发展。 • 实验探究代替枯燥文字， 获得感性 认识 • 培养学生的实验技能和实 验创新能力 • 氧气制取与日程生活、生 产紧密联系，对学生参加社 会实践有着非常重要作用。
1.2教学目标
第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。
2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。