苏教版化学必修一专题一知识点
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专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法(见课本P3)注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn。
)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如MnO),非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。
3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出澳和碘) 。
4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。
5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。
摩尔是物质的量的单位。
6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。
即1mol近似为6.02 X 10 23mol-1。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。
固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。
因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下(101Kpa 0°C) ,1mol任何气体(无论纯净物还是化合物)的体积均约为22.4L。
10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。
11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。
大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。
苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。
来最大限度地服务于人类社会。
3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。
高中化学必修一知识点总结(苏教版)
专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔质点、沸点、密度、硬度等化学性物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、质可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变定物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成化义冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等定物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质义的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等化学变按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解化类按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属 +非金属→无氧酸盐Mg+Cl 2MgCl 2（2）碱性氧化物 +酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO 3 （3）酸+碱→盐 +水2HCl+Ba （ OH）2＝ BaCl 2+H 2O （4）盐+盐→两种新盐AgNO 3 +NaCl ＝AgCl ↓ +NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
高中化学苏教版必修1_知识点全面总结
专题 1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1. 物质的性质及其变化（ 1）物质的性质物理性物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔质点、沸点、密度、硬度等化学性物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、质可燃性、稳定性等（ 2）物质的变化物理变定物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成化义冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等定物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质义的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等化学变按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解化类按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2. 无机化学反应一般规律（ 1）金属 +非金属→无氧酸盐Mg+Cl 2 MgCl 2（ 2）碱性氧化物 +酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO 2=CaCO3 （ 3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba （ OH）2＝ BaCl2+H 2O（ 4）盐 +盐→两种新盐AgNO 3+NaCl ＝ AgCl ↓ +NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版高中化学必修一知识点(全)一、物质的分类咱先说说啥是物质的分类哈。
纯净物呢，就好比是一群一模一样的小伙伴，它们的组成是固定不变的。
比如说水，就是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物呢，就像是一群各种各样的小伙伴凑在一起，成分不固定。
就像空气，里面有氮气、氧气、二氧化碳等等好多东西。
单质呢，那就是只有一种元素组成的纯净物。
像氧气，就是单质，它只有氧元素。
还有铁呀、铜呀，都是单质。
化合物呢，就是由不同种元素组成的纯净物。
比如水，是由氢和氧组成的化合物。
二氧化碳也是化合物，由碳和氧组成。
咱再来举点生活中的例子。
矿泉水就是混合物，里面有水还有各种矿物质。
钻石呢，那可是单质碳，特别珍贵。
盐也是化合物，氯化钠嘛。
纯净物、混合物、单质、化合物它们之间的关系也挺有意思。
单质和化合物都是纯净物，而混合物是由不同的纯净物组成的。
咱学物质的分类有啥用呢？用处可大啦！比如在做实验的时候，就得知道各种物质的分类，才能选对材料。
在生活中呢，也能帮咱更好地理解身边的物质。
知道空气是混合物，咱就可以想办法净化空气。
知道水是化合物，咱就可以研究怎么把水变得更干净，更好喝。
所以呀，学好物质的分类很重要呢！二、化学计量咱先唠唠啥是物质的量。
这物质的量啊，就好比是一堆东西的个数，不过在化学里可不是普通的个数，它有个专门的单位叫摩尔。
打个比方哈，咱去超市买苹果，一袋子苹果有好多个，物质的量就类似这一袋子苹果的数量。
再说说摩尔质量。
这摩尔质量呢，就是一摩尔物质的质量。
比如说一摩尔氧气，它的质量是多少呢。
咱得知道氧气的相对分子质量是32，那摩尔质量就是32 克每摩尔。
这就好比咱去买苹果，知道一袋子苹果的总重量，也能算出单个苹果大概多重。
接着讲讲气体摩尔体积。
在标准状况下，一摩尔任何气体的体积都是22.4 升。
这就好比同样是一袋子东西，气体这袋子东西在特定条件下的体积是固定的。
咱来个例题哈。
比如说有一定量的氧气，知道它的质量是多少克，让咱算它的物质的量是多少。
苏教版化学必修1第一章知识
苏教版化学必修1第一章知识专题一化学家眼中的物质世界第一单元化学物质分类物质的分类和转化单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。
简单的化学反应分类：氧化还原反应（有化合价变化）和非氧化还原反应。
区别混合物和纯净物的最简单方法是：混合物中各物质依然保持着各自的性质1、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶B．酱油C．蒸馏水D．葡萄酒2、下列物质属于纯净物的是（）A．食用醋B．天然气C．含碘盐D．蒸馏水3、下列物质中属于纯净物的是（）A．银B．碘酒C．不锈钢D．矿泉水4、下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物5、下列物质中属于纯净物的是（）A、果汁B、豆浆C、碳酸饮料D、水6．下列物质中属于纯净物的是（）A．银B．碘酒C．不锈钢D．矿泉水7、下列各组物质都属于纯净物的是（）A、矿泉水蒸馏水B、汽油柴油C、明矾干冰D、洁净的空气纯牛奶物质的聚集状态固态：排列紧密在固定位置上振动几乎不能被压缩液态：排列较紧密可以自由移动不容易被压缩气态：微粒之间距离大可以自由移动容易被压缩分散系1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
苏教版高中化学必修一知识点(全)-(2614)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、 Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、 Cl-、 S2-等。
（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。
（3）根据其活泼性判断：专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、 H2SO4、 KMnO4等；2+中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe 、S、 Cl2等；-2-最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl 、 S 等。
苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习汇总
专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质 和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别:（2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
补充：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物3. 下列物质中属于非电解质的是（4.想一想，NaOH（固）、P2Q （固）、无水CaCb （固），为什么可归为一类。
据此 从A 〜D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）针对性练习1.下列各组物质中，依次属于单质、 酸、盐的一组是（A. 干冰、石灰石、氧化钙 B .冰、盐酸、生石灰 C.水、烧碱、食盐D .氯气、硝酸、食盐2.经测定，一瓶气体中只含有H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A. 两种单质两种化合物 C. 一种单质和一种化合物的混合物一种化合物A.液氨B. 液氧C.CaCOD.H2。
A. 浓硫酸 B .氯化钠 C .碱石灰D.生石灰物质的转化1. 物质的性质及其变化无机化学反应一般规律(1) 金属+非金属—无氧酸盐Mg+CI 2』lMgC2(2) 碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐CaO+CO2=CaCO(3) 酸+碱—盐+水2HCI+Ba (OH 2= BaCb+HO(4) 盐+盐—两种新盐AgNO 3+NaCI= AgCI J +NaNO一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
(5) 金属+氧气一碱性氧化物2Cu+O^ 2CuO(6) 碱性氧化物+水—碱CaO+ H 2O=Ca(OH)一般生成的是可溶性的强碱，如CuO FeO等不能与HO反应生成相应的氢氧化物(碱)。
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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界物质的分类物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）化学反应种类的分类物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目-122KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e×注意：a.“e -”表示电子。
b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）还原剂 氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数物质的量的概念1.物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol ）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA摩尔质量的概念 1.摩尔质量（M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 2.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水电解质与非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯书上的例子：粗盐提纯的方法（过滤、蒸发结晶）KCl与KNO3的分离方法（先加热成浓溶液再冷却结晶）Br水中Br的提取（萃取）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离KCl和KNO3混合物常见物质的检验氯离子的检验方法硫酸根离子的检验方法碳酸根离子的检验方法铵根离子的检验方法离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO2-4稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- +Ba2+=BaSO4↓CO32- 稀HCl 产生无色无味气体 CO32- +2H+=H2O+CO2NH4+ NaOH 紫色石蕊试纸变蓝 NH+4 +OH-=NH3 +H2O溶液的配制与分析1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)补充：化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代1803 1904 1911 1913 1926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（表示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
原子的构成表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子。
质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） (1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素abdXe ca ——代表质量数；b ——代表核电荷数；c ——代表离子的价态；d ——代表化合价e ——代表原子个数Z XA。