{高中试卷}丰富多彩的化学世界[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质 混合物 非均匀混合物 均匀混合物纯净物 单质 非金属单质 金属单质 化合物 有机化合物无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 …酸 碱 盐 …物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目-1022KBr + Cl02-1Br + 2KCl-2e×注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写：1.写2.拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆）3.删4.查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、nNNA三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M 表示，常用单位为g·mol －1 2、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m 表达式：V m = ；单位：L ·mol -1在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。

M n m M mn n m M ⋅===，或，或五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m ）浊液（大于10-7m ）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

） ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl == Na + + Cl - H 2SO 4 == 2H + + SO 42- NaOH == Na + + OH -第二单元 研究物质的实验方法一、 物质的分离与提纯nV二、常见物质的检验三、溶液的配制及分析1．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。

第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代1820XX 1920XX 1911 1913 1926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。

(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

Z XA质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极正极二、氯气的性质物理性质1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应3. Cl2与碱的反应氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水abdXec a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e ——代表原子个数通电氯水成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等二、溴、碘的提取溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞Br ＞I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3NaI + AgNO 3＝ AgI↓+ NaNO 3第二单元 钠、镁及其化合物一、 金属钠的性质与应用钠的性质 物理性质银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

化学性质1、与O2、Cl 2、S 等非金属的反应4Na + O 2=== 2Na 2O （白色）2Na + O 2 === Na 2O 2(淡黄色固体)2Na + Cl 2 ===2NaCl （产生白烟）2Na + S === Na 2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ( 浮、溶、游、红 )二、 碳酸钠的性质与应用Na 2CO 3的性质（水溶液呈碱性）（1）与碱反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + 2NaOH （2）与盐反应 Na 2CO 3 + BaCl 2 === BaCO 3↓ + 2NaCl （3）与CO2反应：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O ===2NaHCO 3Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较点燃点燃研磨三、 镁的提取及应用 镁的提取CaCO 3=== CaO + CO 2↑CaO + H 2O ===Ca(OH)2（石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl 2===Mg (OH)2↓+ CaCl 2 Mg(OH)2+ 2HCl=== MgCl 2 + 2H 2O MgCl 2 === Mg + Cl 2↑物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。

化学性质1、与空气的反应2Mg + O 2 === 2MgO3Mg + N 2 ===2Mg 2N 3 2Mg + CO 2=== 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H 2O=== Mg(OH)2+H 2↑3、与酸的反应Mg + H 2SO 4 ===MgSO 4 + H 2↑用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝①溶解：Al 2O 3+2NaOH=== 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除去杂质点燃点燃 通电点燃③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=== Al(OH)3↓+NaHCO 3 ④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强四、 铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑（2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O★ 总方程式：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑ （3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。