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全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案
20XX 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（20XX 年5月20日 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40 Cr-52.0 Mn-55.0 Cu-64 Ba-137 第1题（20分）选择题（单选） 1-1．20XX 年诺贝尔化学奖揭晓，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼获奖理由是（）。
A ．因发现准晶体而获奖B ．因核糖体的结构和功能的研究而获奖C ．在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出贡献而获奖D ．在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究成果而获奖 1-2．右表中a-e 代表周期表中的五种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）。
A ．c 和d 的气态氢化物稳定性强弱为c 的小于d 的 B ．a 、b 和c 第一电离能的大小顺序为a<b<c C ．ad 3和ed 4分子中的中心原子均为sp 3杂化 D ．e 与c 形成的化合物的晶体类型为离子晶体 1-3．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．用盐酸或NH 4Cl 溶液可溶解Mg(OH)2沉淀 B ．可用氨水鉴别AlCl 3、ZnSO 4和CuSO 4三种溶液 C ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去D ．除干燥CO 2中混有的少量SO 2可将混合气体通过盛有酸性KMnO 4的溶液 1-4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）。
A ．Cu 2+、Fe 2＋、-24SO 、Br －B ．Ca 2＋、Na +、-3HCO 、-3NOC ．Al 3＋、Fe 3+、SCN －、Cl －D ．Na ＋、 4NH 、ClO 3-、I －1-5．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
2023年全国化学竞赛初赛试题与答案
1995年全国高中学生化学竞赛(江苏浙江赛区)预赛试题原子量及有关数据：Sn：118.7 Cl：35.45 H：1 C：12 S：32 Na：23 O：16 Br：80 Cr：51.9 Mn：54.9 Pb：207 Al：27 Mg：24 Cu：64 lg2＝0.30101．本试卷内容限3小时完毕；2．全卷满分为150分；3．可使用计算器一．选择题（共10小题，每题3分，共30分．每小题也许有1个或2个对的选项。
假如多选、漏选或一对一错都不给分。
）1．制取下列物质的方案可以达成目的的是A 用生锈的废钢铁与稀硫酸反映制绿矾B 用碳酸钠与稀H2SO4反映制CO2C 用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D 用铁与稀盐酸反映制氯化铁2．两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不也许的是A NaHSO4和Na2CO3B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3D MgSO4和Na2CO33．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms x，ns x np x+1。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A 38B 55C 100D 1354．已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76×10－5，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A 3B 3.15C 3.3D 2.75．某无色溶液中加入过县盐酸有沉淀产生，过滤后向油液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋④SiO32－、AlO2－、K＋⑤Ag＋、NH4＋、H＋⑥SiO32－、K＋、Al3＋A 各组均符合B ②③④⑥C ②③④D ①②③④⑥6．某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H m XO n（m＞1），下列有关叙述对的的是A 该酸的水溶液中，[H＋]︰[XO n m－]＝m︰1B 该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD 若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则Na m XO n的水溶液的pH值＞77．常温时，下列三个反映都能自发的向右进行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的对的结论是A X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自发向右进行D 还原性X－＞Y－8．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反映2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达成平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度9．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。
第32届全国高中学生化学竞赛（初赛含参考答案）
第32届全国高中学生化学竞赛（初赛含参考答案）第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A 的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。
全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题含答案
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
2022年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题10分，共40分）1. 下列关于化学键的说法正确的是：A. 非极性共价键的键长比极性共价键的键长短B. 离子键的键能大于共价键的键能C. 共价键中，s轨道重叠形成的键比p轨道重叠形成的键更稳定D. 金属键中，金属原子间的作用力是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的答案：D2. 下列关于元素周期表的说法错误的是：A. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B. 同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强C. 过渡元素中，电子层数越多，原子半径越大D. 非金属元素在元素周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱答案：C3. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是：A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间必须有电子的转移B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价必须发生改变D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的反应可以是可逆的答案：D4. 下列关于有机化合物的说法正确的是：A. 有机化合物中，碳原子可以形成四个共价键B. 有机化合物中，碳原子可以形成五个共价键C. 有机化合物中，碳原子可以形成六个共价键D. 有机化合物中，碳原子可以形成七个共价键答案：A二、填空题（每题20分，共80分）5. （1）写出下列反应的化学方程式：① 碳酸钙与盐酸反应：② 氢气还原氧化铜：③ 碳酸氢钠与硫酸反应：答案：① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O② H2 + CuO → Cu + H2O③ NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O6. （2）根据下列反应方程式，计算反应物的摩尔比：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3答案：Al : Cl2 = 2 : 37. （3）已知某化合物A的分子式为C2H6O，A与钠反应放出氢气，与浓硫酸共热生成化合物B，B的分子式为C4H8O。
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
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本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作，仅用于应考同学估分，仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
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Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)1
全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
2023年全国中学生化学竞赛试卷(附答案详解)
2023年全国中学生化学竞赛试卷(附答案
详解)
本文档为2023年全国中学生化学竞赛试卷的详细解答，旨在帮助参赛学生加深对试题的理解，并提供参考答案。
第一题
题目：请说明物质的化学元素符号以及其对应的原子序数。
参考答案：物质的化学元素符号用来标识元素，原子序数表示元素的原子核中所含质子的数量。
举例来说，氢元素的化学元素符号为"H"，原子序数为1。
第二题
题目：根据给定的化学反应方程式，推导出反应的平衡常数表达式。
参考答案：根据化学反应方程式，可以利用反应物和生成物的浓度或压力来构建反应的平衡常数表达式。
具体的推导方法请参考教材第X章节。
......
第三题
题目：请解释什么是化学键的形成及其种类。
参考答案：化学键是由原子之间的相互作用产生的连接。
它可以通过电子的共享或转移来形成。
常见的化学键种类有离子键、共价键和金属键。
......
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2013 高中化学竞赛初赛模拟试卷（时间： 3 小时满分： 100 分）题号123456789 10 11 12满分458 6 13 888 15 889H相对原子质量He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.0020.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.6288.9191.22 92.91 95.94[98]101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210][222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223][226]LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 4 分）在 1～18 号元素组成的化合物中具有三核10 个电子的共价化合物是；具有三核 20 个电子的离子化合物是。
第二题（ 5 分）某元素的气态氢化物H X R 在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的 1.5 倍，分解前后气体的密度比为17︰ 1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
第三题（ 8 分）CO 与 Co 形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO 是配位体，提供电子对的是______原子。
中心原子 Co 的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是____________，其原因是。
第四题（ 6 分）八配位化合物常为四方反棱柱结构，如右图所示。
观察此结构，它含有几种棱？ M(AA) 4型四方反棱柱配合物能有多少种立体异构体（ AA 是一种双齿配体）？画出它们的结构并指出哪一些是有对映体的。
第五题（ 13 分）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用3和 PCl5混合共热CaSO制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加 8～ 10 滴 SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1．写出 CaSO3与 PCl 5共热制备SOCl 2的化学方程式。
2．写出 SOCl 2与 H2O 完全反应的化学方程式。
3．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（ 2）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
4．工业上往往用 ZnCl 2·3H 2O 和 SOCl2混合共热来制取无水 ZnCl 2。
说明该种制法可行性的原因。
5． SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
6．为了使（ 5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
第六题（ 8 分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：1．写出下列物质的结构简式：E；H；I。
2．写出 A ～D 化学方程式：第七题（ 8 分）HD （ g）＋ H 2O（ g）H2（g）＋ HDO （ g）在 373K 下， K P＝ 2.6。
天然气中HD 的体积百分数为 0.0298％，欲于 373K 下，以体积 50︰ 50 水蒸气与氢气之混合气体借助于连续平衡作用供应氢气，将 D 移除。
欲将 HD 含量降低至 0.003％，将需要多少步骤？（假定 H 2、 D2、 HD 始终呈平衡状态）第八题（ 8 分）丙二酸（ H2 A ）的 pK a1＝ 2.86，pK a2＝ 5.70，向 20.00mLNa 2A 、NaHA 混合溶液中加入1.00mL 0.0100mol/L HCl ，pH 为 5.70；滴入同样浓度10.00mL HCI ，pH 为 4.28，求初始混合液中 Na2A 、NaHA 浓度和 pH。
第九题（ 15 分）A为 AB 型离子化合物， r＋＝ 143pm，r －＝ 181pm。
将 A 放入一具有密封活塞的容器中加热，发生 A （ s）＝ B （ g）＋ C（ g）的分解反应，反应的r H θ＝ 176kJ/mol ，r S θ＝ 284J· mol －1· K －1， B（ g）和C（ g）均极易溶于水，其水溶液分别呈酸性和碱性。
加热达一定温度后，反应达平衡，压力为202kPa，然后缓慢降温，当压力达101kPa 时，又达新的平衡，此时气体密度为0.546 5g/L 。
氟里昂是一种制冷剂，它较稳定，但在高空紫外线照射下产生C1 ·，对O3分解起催化作用，破坏臭氧层，现已受到世界上各国科学家的关注，力图用其他制冷剂完全取代氟里昂。
近年来我国科学家研制了一种新型制冷剂——格雷克尔，其制冷机理与氟里昂相同，且节电 2％，但在高空中较易分解，产生的自由基可与分解出来的另一种原子结合形成一种稳定的易溶于水的化合物，从而使臭氧层得到保护。
1．试判断 A 为何种类型的离子晶体。
2．求两次达平衡时的温度。
3．试推导 A （ s）、 B（ g）、 C（ g）可能是什么物质?4．写出氟里昂对O3分解催化作用的反应方程式。
5．新型制冷剂——格雷克尔分解形成的易溶于水的化合物可能是什么?试评价该化合物的优缺点。
第十题（ 8 分）在亲核取代反应中常常是 S N1和 S N2同时进行，观察到的反应速率是这两种过程速率的总和。
例如： R－ Br ＋ B －＝ RB ＋ Br －， v＝ k1 [RBr] ＋ k2[RBr][B － ] 。
试提出一种可行的处理方法，来近似估计 k1和 k2。
第十一题（ 8 分）已知 298K 、Cd(H 2 42＋＋ 4CH 323 2 42＋＋4H2O＝－ 57.3kJ/mol ；O)NH＝ Cd(CH NH )Cd(H 2O)42＋＋ 2en ＝ Cd(en)22＋＋ 4H 2O＝－ 56.5kJ/mol＝－ 0.400V ＝－0.594V＝－ 0.714V 。
试计算：Cd(CH 3NH 2)42＋＋ 2en＝ Cd(en)22＋＋ 4CH3NH 2的和，并解释 Cd(en) 22＋与 Cd(CH 3NH 2) 42＋的热力学稳定性不同的原因（en＝ NH 2CH 2CH 2NH 2）。
第十二题（ 9 分）试为 Stobbe 反应拟定一个合理的历程：参考答案第一题（ 4 分）H O LiHS 或 NaOH2第二题（ 5 分）P 161s22s22p63s23p3P2O5HPO3(H 3PO4 )第三题（分）碳（ 2分）（3 分）原子的特征电子构型为3d74s2，外围电子为9， CO 原子通过共用电子对才能达18电子结构（ 3 分）。
第四题（ 6 分）它有两种棱。
一种是四边形的边；一种是连接上下两四边形顶点的，各8 条。
立体异构体：这三种几何异构体都有对映体存在，故主体异构体共 6 个。
第五题（ 13 分）1． CaSO3＋2PC15＝CaC12＋ 2POCl 3＋ SOC12（ 2 分）2． SOCl2＋ H2O＝ SO2＋ 2HCl （ 2 分）3．向水解产物的水溶液中通入2S 气体有淡黄色（硫磺）沉淀析出（2H22H S＋SO ＝ 3S ↓＋ 2H2O）；向另一份水解产物的水溶液中加入AgNO 3溶液有白色（ AgCl ）沉淀析出（ Ag ＋＋ Cl －＝AgCl ↓）（ 4 分）22Zn 2＋水解得不到 ZnCl2。
SOCl2与晶体224．直接加热 ZnCl · 3H O，由于ZnCl·3H O 混合共热时， SOCl 2优先于 Zn2＋与水结合生成HCl ，减少了 Zn2＋与 H2O 反应的程度，同时生成的 HCl 抑制 Zn2＋水解，最终得到无水ZnCl 2。
（2 分）5．－ COOH ＋ SOCl2→－COCl ＋ SO2↑＋ HCl （ 2分）6．蒸馏（ 1 分）第六题（ 8 分）1． E：H ：I：（Et表示－C2H5）一定条件2． CH3CHO ＋ 3HCHO第七题（分）假设在每次通H 2O 之前， P HD为 P0，平衡之后， P HD＝ P，且设平衡前， H 2O、 H2之分压各为 100kPa，则有：HD （ g）＋ H2O（ g）H2（g）＋ HDO （ g）平衡前／ kPa P0100100平衡后／ kPa P≈ 100≈ 100P0－ P由平衡关系易知： (P0－ P)/P＝ 2.6，解之则得 P＝ P0/3.6，即每平衡一次， HD 压强降为原来的 1/3.6 。
故需要平衡的次数：n＝ [lg(0.003%/0.0298%)]/[lg(1/3.6)]＝ 1.79≈ 2故需 2 次平衡才可达到目的。
注：这种方法就是于一次平衡后冷却，将水除去，重新通入新的水蒸汽，并又一次平衡，带走 D ，从而达到分离同位素的目的。
第八题（ 8 分）设原有 Na2A x mmol ， NaHA y mmol ， pH＝ 5.70＝ pKa2，溶液中 [HA －] ＝ [A 2－ ]，有：x 一 0.010 0 ×1.00＝ y＋ 0.010 0×1.00pH＝ 4.28＝ 1/2（pKa 1＋ pKa2），溶液中A 2－全转化为HA －，有：x＝ 10.00× 0.010 0＝ 0.100（ mmol ）故x＝0.100 mmol ， y＝ 0.080mol 。