2020高中化学竞赛初赛模拟试卷8
2020年高中化学竞赛 国初模拟
根据分子的结构特征，将物质与用途一一对应
Cl NO2
N
N+
Cl
NO2
N
第 9 题（12 分） 9-1 杀菌剂 OIT 需要避光保存，是由于 N-S 共价键容易均裂生成自由基，因而发生重排。 试给出重排过程的中间体，标注电子转移方向
Icy Salt K
第3页
O
NR S
O
S
N
R
9-2 在 90℃，吡啶和乙酸酐存在的条件下发生以下反应:
6-3 若以 M 为顶点的晶胞中，一个 X 原子的实际坐标为 ( 2 , 1 , x), x 0.20 ，试写出所有 M 33
原子的分数坐标
6-4 事实上，对于足够大的晶体，任何晶体结构都会产生缺陷。指出形成缺陷的过程中，焓 变和熵变的正负，并解释为什么在这个过程中熵效应占主导作用
第 7 题（10 分） 7-1 [Cr2 (Ph2PO2 )4 (OH )2 (H 2O)4 ] 的一种结构有对称中心和镜面，其中含磷配体有两种不同 的配位形式。画出该配合物的结构
Rf
D分） 离子交换树脂是网状的高分子聚合物。如图所示的离子交换树脂（R-SO3H），就是由
2 种单体 A 和 B 聚合后经磺化制得的。其中，单体 B 将链状分子连成网状，称为交联剂。
1-1 给出制备树脂的两种单体的名称 1-2 写出该交换树脂在水中与 NaCl 发生交换反应的方程式 1-3 树脂的交联度是指交联剂在反应物中所占的质量分数，直接影响树脂的孔隙度。若该树 脂是由 A 和 B 的摩尔比 10:1 制得的，它的交联度是多少？若要用于分离相对分子质量较大 的多肽，应选交联度稍大还是稍小的树脂？
第 4 题（12 分）
在 EtONa/EtOH 体系中，酮 A 和芳香醛 B 发生可逆的缩合反应 A B K1C H 2O ，
高中化学竞赛初赛模拟试卷8
高中化学竞赛初赛模拟试卷(8）（时间:3小时满分：10０分）题号１ 2 3 4 5 6 ７８９10满分11 7 7 １2 11 6 １0 10 1１1５H 1．008 相对原子质量He４.００3Li ６．94１Be9.０12Ｂ1０。
81C１2。
01N14.01O16．0０Ｆ19.00Ne20．18Na 22。
99Mg2４．31Al26．9８Si2８。
09P３0．９7S32。
07Ｃl３5.45Aｒ３9。
95K3９。
10Ｃa40．08Sc4４.９6Ti47．88V50。
9４Cr5２．0０Mn54。
９4Ｆe55.８5Ｃｏ5８.93Nｉ５8。
69Cu6３。
55Zn６5。
39Ga69。
72Gｅ72．6１Ａs74。
92Se7８.96Ｂｒ79.９Kｒ83.80Rｂ85．47Sr87。
62Y8８。
91Zr91．2２Nb9２.９１Mo95.９4Tｃ[９8]Ｒu10１。
1Ｒh1０2.9Pd１0６.4Ag107.９Cd１12。
４Iｎ114。
８Sｎ１18.7Sb１21.8Te12７。
6I1２6.9Ｘe131。
３Cs １32.9Ba1３7。
3La－ＬuＨｆ178．5Ta1８０．9W183。
8Re186.2Os190.2Ir1９2。
２Pt19５．1Au197.0Hg２０0。
６Tl２04。
4Pb20７.2Bi209.０Ｐo［210］At[210]Rn[22２］Ｆｒ［22３］Ra[226]Ａc-LaＲｆＤb Ｓg Bh Hs Ｍt DsLa系Ｌa１38．9Ｃｅ1４0。
１Pr140。
9Nd14４.２Ｐm144.9Sm150.4Eu152．0Gd157。
3Ｔｂ158．9Dy162．5Ho1６4．９Ｅｒ１67.3Tm１68。
9Tｂ173.0Ｌu１75.０第一题(11分）除糖类和蛋白质外,类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
１．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物,其主要成分是；2。
桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为ＣH３（CH2)３（ＣH＝CＨ）３(CＨ2）7CＯOH 和CH３(CH2）5CＨ(OＨ）CH2CＨ＝CH(CH２）7CＯOH，请分别命名。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水1D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6．NO2—既有氧化性，又有还原性。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年高中化学竞赛 国初模拟 答案
R
O
EC3.1
CH3CH2SO2Cl
B:HO2· 方程式：H2O2+Fe2+→Fe3++OH-+·OH （2 分，各 1 分）
3-3
在酸性溶液中， E 0 H2O2 / H2O
1.776V
，
E
0 O2
/
H 2O2
0.682V , E 0 HNO2 / NO
0.996V
,
E 0 NO3 / HNO2 0.940V 。通过计算说明此时 H2O2 与 HNO2 发生的是什么反应，写出方程式， 并计算标准状况下该反应的平衡常数 K
y) 2y)
2
，2
分）
由 2 得， x 1 2 y （1 分），代入 1 解得 x 5 2 23.6% （1 分）
4-3 通过改变初始投料比，如何增大转化率？若用其他的手段，有什么可行的方案? 使 B 相对于 A 过量（1 分）；及时移去生成物中的水（加入除水剂） （1 分） 4-4 若以上反应在 Ba(OH)2 的水溶液中进行，其他条件不变， K1 5.0，K2 0.20 ，计算当 生成 C 的转化率达到 80%时产物的不纯度，以及此时的初始投料比 （3 分） 设初始投料比为 1：a
Icy Salt K
第1页
O N
OH2
Mg
N O
OH2
异构体数目：8
（3 分，一处错误扣 2 分）
2-4 磷酸碘（IPO4）不太稳定，在水中会歧化，写出反应方程式
5IPO4+9H2O→I2+3HIO3+5H3PO4 （2 分）
2-5 硼酸可与乙酸酐以 2:5 的摩尔比发生取代反应，写出反应方程式
2H3BO3+5(CH3CO)2O→[(CH3COO)2B]2O+6CH3COOH （2 分）
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷八(含答案)
3 32020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷八学校 （时间：3 小时 满分：100 分） 姓名 分数 H 1.00 相对原子质量 He 4.00 Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6 分）臭氧既可以帮助保护生命的形式，也可以对生命造成伤害。
20 亿年前地球大气层中氧气浓度开始显著增加，与此同时，高层大气中的臭氧浓度也逐渐增大。
臭氧层能有效阻止紫外线辐射，使地球上形成生命成为可能。
如今，臭氧层出现了大的空洞，臭氧似乎要被耗尽了，因此臭氧层的命运引起了人们极大的关注。
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2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（8）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等（类别）。
4．表面活性剂是能降低的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，主要用于。
5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是。
列举蜡的一种用途。
6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。
7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。
（填数字）8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。
它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。
第二题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为。
2．研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是。
3．黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第三题（7分）等物质的量的醇A与“HQ”在一定条件下相互作用形成一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧钠溶液作用得到到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
经检测，“TBHQ”分子中存在9个完全相同的氢原子，而除此之外的氢原子都不完全一样。
“HQ”易氧化，所得产物中氢原子完全等价。
1．确定A、HQ、TBHQ的化学式；2．TBHQ的化学名称是；3．TBHQ有种同分异构体，其氧化产物中所有氢原子都等价，写出该异构体和氧化产物的结构简式。
第四题（12分）晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。
NaCl属立方面心晶格，在NaCl 晶胞中8个顶点各有一个Na＋，6个面心处各有一个Na＋，故我们说Na＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。
1．KCl和NaCl的晶格型式相同。
已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，而又是K ＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。
2．将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。
并计算金刚石的密度。
（已知C原子的半径为7.7×10－11m）3．白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。
若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si 原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。
4．干冰（固态CO2）属于分子晶体。
若把每个CO2分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO2，与1个CO2分子最近的CO2分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO2分子之间靠______结合。
B 催化剂C b AD c Ea CH 2＝CH 2 H G F3－甲基－3－戊醇 水解 D 氧化 水解右图为干电池的基本构造图。
1．写出干电池工作时负极、正极上的电极反应式。
2．电池中所加MnO 2、ZnCl 2、淀粉糊有何作用？有反应的请写出方程式。
3．如何从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质？简述实验步骤。
第六题（6分）超氧化物歧化酶SOD （本题用E 为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而使人体过早衰老：1．超氧离子在催化剂SOD 存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O 2－＋ −→−E O 2＋ H 2O 22．今在SOD 的浓度为c o (E)＝0.400×10－6mol·L －1，pH ＝9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度c o (O 2－)下超氧化物歧化反应的初始反应速率v o 如下表：c o (O 2－)/mol·L –17.69×10－ 3.33×10－5 2.00×10－4 v o /mol·L －1·s －1 3.85×10－3 1.67×10－2 0.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：v 0＝kc o n ，其中n 为该反应的反应级数，k 为速率常数。
试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n 和速率常数k 。
要求计算过程。
第七题（10分）乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂2．请写出A ～H 物质的结构简式：钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。
五价钒与N－苯甲酰－N－苯基羟胺在3.5～5mol/L盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。
3．写出紫红色配合物的结构式（已知V六配位）。
第九题（11分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbO·PbO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb3O4 0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液，加热下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00mL。
1．写出PbCrO4沉淀、溶解和滴定过程的化学方程式；2．计算试样中Pb3O4的质量分数；3．用标准溶液滴定时应用指示剂？4．加入过量KI后，反应需在暗处放置5～10分钟。
（1）所加KI为什么要过量？（2）为了防止生成的I2挥发，可选用何种仪器？第十题（15分）元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。
A在酸性溶液中被KMnO4氧化时，可生成橙黄色的AO4。
在KCl存在下，AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。
迄今已知只有两种金属四氧化物，AO4是稳定性较差的一种。
A有两种重要的含氧酸钾盐B和C，其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。
碱性介质中用Cl2氧化B可得到C；B在酸性介质中易歧化为AO2和C。
1．写出A的元素名称和符号。
A在长式周期表中的第几周期，第几列？2．写出AO4中A的杂化形态，AO4的几何构型。
3．写出B、C的化学式和反应方程式；4．画出配合物（K4[A2OCl10]）中阴离子的结构式。
5．写出六配位配合物ACl2(H2O)4＋和ACl3(H2O)3的立体异构体？实验证实，后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。
试画出Y的结构，并通过分析上述实验结果指出，配合物水解（取代）反应有什么规律？参考答案第一题（11分）1．三分子高级脂肪酸与甘油形成的酯（1分）2．桐油酸：9，11，13－十八碳三烯酸；蓖麻油酸：12－羟基－9－十八碳烯酸（2分）3．羧酸、酮（1分）4．液体表面张力合成洗涤剂（2分）5．由石油中得到的含20个碳以上的高级烷烃（1分）上光剂、鞋油、地板腊、蜡纸、化妆品（1分）6．亲油基亲水基（1分）7．5（1分）8．环戊烷（1分）第二题（7分）1．K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（2分）2．AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变（1分）3．（1）2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O→2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸（1分）（3）中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在（或铝在岩石中主要以共价形式存在）（1分）第三题（7分）1．A：(CH3)3COH；HQ：HO－－OH（各1分）TBHQ：（2分）2．邻叔丁基对二苯酚（1分）3．（1分）（1分）第四题（12分）1．a(KCl)︰a(NaCl)＝1.14（2分）ρ(KCl)︰ρ(NaCl)＝0.853（2分）2．8（1分）ρ＝3.54g/cm3（3分）3．8 16 2 4（各0.5分）4．4 12 共价键范德华力（各0.5分）第五题（11分）1．Zn－2e-＝Zn2＋2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（各1分）2．MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象），该反应方程式为：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O。