全国全国高中化学竞赛初赛试卷
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
全国高中化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。
答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套16
高中化学竞赛初赛试卷（16）（时间：3小时满分：100分）第一题（2分）在正确选项上画圈1、下列物质处于气态时，移走一个电子所需能量最小的是A NaB Na＋C Na2＋D Na3＋2、下列分子中Cl的活泼性最大的是A C6H5ClB C6H5CH2ClC (C6H5)2CHClD (C6H5)3CCl第二题（6分）某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物A，A在电场中因pH不同分别移向阴极和阳极。
A无旋光性，加热得一固体化合物B，其摩尔质量为114g/mol。
写出A、B的结构简式。
第三题（6分）高氯酸铵（AP）作为一种优良的的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上，下面新型制备高纯AP的工艺是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成。
1．写出这种方法制高氯酸的电极反应和总反应方程式；2．如果以100A电流通电于次氯酸溶液20.0h，反应放出40.0g H2，同时可得高氯酸多少克；该过程电流效率。
氰尿酸（如右图）和NaOH 溶液作用后生成物质A ，在干燥的N ，N －二甲基甲酰胺（DMF ）溶剂中，90.95℃下使A 与五溴苄基溴反应20h 以上合成了一种三取代对称三嗪衍生物B ，元素分析知B 的化学式为C 24H 6O 3Br 15，红外光谱中有强烈的羰基（1709cm －1）吸收。
1．画出物质B 的结构简式2．通过热重分析，发现B 的热稳定性很好，所以B 可以用于生活中什么用途？ 3．B 属于有机物中的什么种类？ 第五题（7分）碳酸二苯酯（简称DPC ）是一种重要的有机碳酸酯,主要用于塑料工业,制造聚碳酸酯和对羟基苯甲酸甲酯、单异氰酸酯、二异氰酸酯和制备塑料增塑剂，还可用作溶剂和载热体DPC 低毒无污染，是一种重要的环保化工产品。
生产碳酸二苯酯的传统方法也是光气法，随着对环保要求的增加，70 年代以来国内外相继开展了非光气法合成DPC 的新工艺研究。
1．碳酸二苯酯可以采用两种有机物A 和B 反应生成，（A 分子中有苯环），同时还有副产物甲醇，请写出该反应的化学方程式。
全国高中化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛初赛试题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，如此既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。
以下对混合气体组分的判定中，正确是A.一定有N2、HCl，没有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一种C.一定有N2、CO和HClD.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种⒋设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。
若滴定终点判定有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情形下溶液中[H+]之比的值是A.10B.50C.5×103D. 104⒌下列电子排布式中，属于第121号元素的是A.[118]5g18s2B.[118]8s28p1C.[118]7d18s2D.[118]6f18s2⒍在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-⒎已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe３+几乎完全水解。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套05
高中化学竞赛初赛试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3．2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
下列关于该分子的叙述正确的是A O4分子是环型分子B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定D O4分子比O2分子氧化性更强4．汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。
下列说法错误的是A CO和NO x反应的化学方程式为：2xCO＋2NO x2xCO2＋N2B 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染第二题（8分）自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。
大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。
这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。
1．写出自由基CH3CH2·的电子式；若CH3CH2·失去一个电子，则称为碳正离子，写出该碳正离子的电子式。
2．自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。
已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：CH 3－CH 3＋Cl 2−−→−光照（主要产物）＋HCl 3．不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr 发生游离基加成反应，其反应历程是： R －CH ＝CH 2＋Br ·→R －C ．H －CH 2Br R －C ．H －CH 2Br ＋HBr →R －CH 2－CH 2Br ＋Br · 试分两步将(CH 3)2CHCH ＝CH 2转变为(CH 3)2CH 2CH 2CH 2OH 的反应方程式。
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第一题（ 3分）储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1．这体现了浓硫酸地什么性质； 2．写出可能发生反应地化学方程式 .第二题（5分） 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。
某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li ＋在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、C 电极分别转化为 Li 1－x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。
1．写出充电、放电时总反应表示式； 2．写出放电时负极电极反应和充电时阳极电极反应式； 3．外电路上地“→” , 表示放电还是充电时地电流方向； 4．外电路有 0.1mole 通过 , 发生迁移地 Li 地质量是多少 .第三题（ 11分） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。
右图所示为冰晶石（化学式为 Na 3AlF 6）地晶胞 .图中 •位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉镇桧猪訣锥。
1．写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途； 2．指出图中 •、 ○分别指代哪种粒子； 3．大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子； 4．已知冰晶石地晶胞参数 a ＝ 780pm, 计算其密度；5．另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴离子组成相似地密 堆积形式 .1）指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式；2）请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式第四题（10 分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。
用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。
1．加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 .2．若先以 Fe 2＋处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 .3．若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层；若 Fe 2＋处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。
4．若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。
5．在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试卷29)外电路射性； 若先加 KIO 3,后加过量地 AgNO 3,AgIO 3 沉淀即带有不少砹 .试解释实验结果 .鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。
第五题（8分） 籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。
钒地化合物具有类胰岛素样活性 ,是新一代潜在地抗糖尿病药物 .取 5mmol 乙二胺、 11mmol CH 3COONa ·3H 2O 和 10mmol 水杨醛地热乙醇溶液 ,滴加 5mmol VOSO 4·4H 2O,得到绿色配合 物 X,X 中含 V ：15.3%.X 是单斜晶体 ,晶胞体积 1.42nm 3,Z ＝4.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。
1．写出 X 地化学式； 2．画出 X 地结构式； 3．计算 X 晶体地密度 .第六题（10 分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应 ,设计实验探究方案如下： Ⅰ、实验用品：纯锌片、铜片 ,37%地浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 Ⅱ、实验记录：交流卡片： NO ：2006－SY －518 主题： Zn 、 Cu 与浓盐酸A 、将锌放入浓盐酸中 ,反应较快B 、将锌片与铜片贴在一起 ,一同投入浓盐酸中 ,反应快速放出气体！C 、当 B 中锌片完全溶解后 , 将溶液加热 ,又产生气体（值得进一步研究） ,得到无色溶液D 、将上述反应后地溶液 ,隔绝空气 ,加入适量水 ,出现白色沉淀Ⅲ、请你参与以下探究：第七题（7分） 贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。
某元素地氧化物 X 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价地含氧酸根离子 .现有 0.1995g X,以适量地 NaOH 溶液溶解后再用酸中和 ,直至溶液呈酸性 ,加入 10.00mL0.05000mol ·L －1 地重铬 酸钾溶液 ,然后再加入 10.00mL0.05000mol ·L －1地硫酸亚铁溶液 ,可恰好使重铬酸钾溶液完全被 还原成 Cr 3＋离子 .试通过计算说明 B 为何种元素 .坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。
第八题（10 分）蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。
交流卡片中 ,实验 A 反应速率明显比 B 小, 原因是1．交流卡片中 ,实验 A 反应速率明显比 B 小,原因是什么？ ,与稀盐酸不反应 ,依据交流卡片 C 又产生气体地事实 ,作出如下推断： 根据铜位于金属活动顺序表氢之后2．①有同学认为是溶解在溶液中地 H 逸出 ,你认为是否有道理 ,2为什么？②某同学作了如下猜想 认为铜片中可能含有锌等杂质 ,是否成立 ,请你设计实验方案加以验证“ ” 为判断. 请写出你猜想白色沉淀是 请设计验证方案 .若有多个只设计两个方案 写出预设验证方法 猜想现象与结论验证方法 并 预测现象及结论 .铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。
写出铜与足量浓盐酸在加热条件下生成无色溶液及气体地化学方程式；实际上生成沉淀是一个平衡问题 ,请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）4．就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨 ,你认为还可探究地内容有 （只提供一个实验课题即可） .擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。
钇、钪和镧系一起称为稀土元素（ Rareearth Elements 缩写符号 RE ） ,由稀土化合物制取稀 土金属采用熔盐电解法和金属热还原法 .在生产上 ,首先要将稀土氯化物晶体 RECl 3· 6H 2O 脱水 制取 RECl 3,脱水温度为 200～300℃.脱水时会有部分稀土氧氯化物 REOCl （红色）生成 ,这种难 熔地物质会使电解时地熔体粘度增大 , 导电性降低 ,并使析出地金属液滴不易从盐相中聚集和离 析出来 .这些悬浮地 REOCl 在电解时大部分会沉积于电解槽地底部 ,将阴极金属覆盖住 ,使电解 难以继续进行 ,故称红色地 REOCl 为“红泥” ,“红泥”不被电解 .買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。
1．请据图分析：（ 1）镧系元素总体半径减小 ,为什么？（ 2）解释 63、70 号元素在半径和熔点上出现偏差地原因 .2．熔盐电解法和金属热还原法制取稀土金属一般采用稀土氯化物而不是氧化物 ,为什么？ 3 ．脱水时产生地 REOCl 是哪类化合物？4．为防止 REOCl 地生成 ,脱水可在 NH 4C1 存在下进行 .试用化学反应方程式予以解释 . 5．电解所取地原料虽然是无水 RECl 3,但在电解时熔融电解质中仍有 “红泥”产生.为什么 ? 6．生产上电解槽是以石墨坩埚充当地 ,它兼作阳极 ,阴极是钼棒 .石墨坩埚地形状做得有利 于熔融电解质地对流 .实践证明 , 在该条件下电解正常进行时 ,即使是使用含水地稀土氯化物 ,槽 内也并无红泥地蓄积 ,但发现作为阳极地石墨坩埚底部周壁发生严重地腐蚀现象 .试推测发生地 反应 .（电解温度： 850～900℃ ,“红泥”被消除时有气体产生） 綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。
第九题（ 11分） 驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。
某磷酸钠盐 X 可作为聚丙烯用成核剂 ,可以 A 为原料 ,通过四步反应进行合成 .元素分析 X 得到 Na ：4.5%、P ：6.1%、O ：12.6%.核磁共振显示 X 中有 5 种类型地氢原子 ,其个数比是 9︰ 9︰ 1︰1︰ 1；而 A 中有 6 种类型地氢原子 ,其个数比是 9︰9︰1︰1︰1︰1,且 A 易与含等物质地 量 Br 2 地溴水反应； 猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。
1．写出 X 地化学式；2．写出 A 、X 地结构简式； 3．系统命名法命名 A ；4．以 A 为主要原料 ,并选择 POCl 3 等其它合适原料 ,分步写出合成 X 地反应式 .第十题（7分）锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。
镧系元素地原子半径与原子序数地关系 镧系金属地熔点与原子序数地关系1992 年,人们用甲醇作溶剂,用对苯二甲酸盐、2,2'一联吡啶和Co（ClO 4）2·6H2O 在60℃下反应两小时,得到双核钴地配合物.该配合物中含C：51.3%；H：3.38% ；N：9.98% ；Co：10.5% （计算值）.用X －衍射法测定其单晶,表明羧基氧均已配位,ClO 4－处于配合物地外界.構氽頑黉碩饨荠龈话骛。
1．试推断出该双核配合物地分子式（要有推断过程）.2．画出该配合物离子可能地结构式.第十一题（8 分）輒峄陽檉簖疖網儂號泶。
讨论HOOC（CHOH）n COOH 地光学异构体1．n＝2、3、4、5时光学异构体Z 地数目；2．写出Z 与n 地关系式.第十二题（10 分）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。
花椒毒素是一个具有多种药理作用地呋喃香豆素类天然化合物,又名8－甲氧基补骨脂素最早从大阿美果实中分离获得,现发现主要存在于伞形科和芸香科等植物中.花椒毒素具有很强地光敏性,国外临床上主要用于PUVA 疗法治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾.近些年来发现花椒毒素对血液中多种DNA 病毒和RNA 病毒等有很好地灭活作用,另外,还可以诱导肿瘤细胞凋亡我国学者设计了如下地合成路线：识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。
A B C(C11H12O4Cl2) D(C13H14O6)1．写出 A ～H 各物质地结构简式；2．系统命名法命名C、 F.第一题（3分）1．吸水性酸性（各 1 分）2．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑（ 1 分）第二题（ 5 分）1．LiCoO 2＋6C Li1－x CoO2＋Li x C6（1 分）2．LiCoO 2－xe－＝Li1－x CoO2＋xLi＋Li x C6－xe－＝6C＋xLi ＋（各1分）3．充电（ 1 分）4．0.7g（ 1 分）第三题（11 分）1．六氟合铝（Ⅲ）酸钠电解炼铝的助熔剂（各 1 分）2．•：AlF 6－○：Na＋（各 1 分）3．AlF 6－（ 1 分）4．晶胞内含4个［Na3AlF 6］单元Na3AIF 6摩尔质量为210g/mol 。
210 4 1 3 ρ＝6.02 1023780 10123 ＝2.95g/cm 3（2分）5．（1）正八面体立方最密堆积（各 1 分）（2）Na2SiF6 NaPF6（各 1 分）第四题（10 分）1．3At 2＋10HNO 3＝6HAtO 3＋10NO ↑＋2H2O（ 1.5 分）2．10Fe2＋＋2AtO 3－＋12H＋＝10Fe3＋＋At2＋6H2O（1.5分）3．Fe2＋处理后，At2 易溶于CCl 4。