高中化学竞赛初赛试卷(12)
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
高中化学竞赛初赛试卷12
高中化学竞赛初赛试卷（12）（时刻：3小时总分值：100分）题号 1 2 34567 8 9 10满分 5 7 11 11 13 13 9 11 8 12H 相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98]Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方式是在一般釉中加入一些金属元素，操纵烧制时空气的用量（即氧用量）即可取得不同的颜色。
假设空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色别离是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是现今社会进展的三大支柱之一，是制约国民经济进展的瓶颈。
有专家提出：若是对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们从头组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅能够排除对大气的污染，还能够节约燃料，减缓能源危机。
在此构思的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反映，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知以下化合物都能和CH2N2反映，那么其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的转变后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾D 粘土、砂和无机盐5．在必然条件下，可逆反映2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平稳。
高中化学竞赛初赛试题及答案集
高中化学竞赛初赛试题及答案集高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分H1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2014年全国高中化学竞赛12
2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
指出其中有旋光性的异构体。
第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。
7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。
计算MgCl 2的理论分解电压。
第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。
8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。
铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。
8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。
8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学竞赛初赛试卷（12）（时间：3小时满分：100分）第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾D 粘土、砂和无机盐5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）第二题（7分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔHB．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1C．Na（s）＝Na（g）ΔH2D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH52．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。
氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。
4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
第三题（11分）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。
试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。
1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。
试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。
2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。
3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。
4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。
写出这两个反应的离子方程式。
5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。
写出反应的化学方程式。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
X．材料中所说的指（化学名词）2．通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围：＜x（N）＜；＜x（Mg）＜。
3．推测X值与原子半径的关系；4．某有机化合物结构式如右图所示：其中S－N键中，共用电子对应偏向于5．经验规律告诉我们：当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，ΔX＜1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是6．预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是：（放射性元素除外）7．二元分子的极性决定于组成原子X值差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；CO和NO 这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么？第五题（13分）酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。
1．液态2SO 2存在着SO2SO2＋＋SO32－平衡。
在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。
2．二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。
3．PCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。
4．在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。
5．当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。
当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。
这与水溶液中的什么反应类似？6．在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。
写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3－在液态SO2中反应的化学方程式。
存在于煤焦油中的某液态有机物见在一定条件下存在如下转化关系：已知：①有机物X蒸气密度为相同条件下氮气密度的3.79倍。
标准状况下，1.06g X充分燃烧生成0.9g H2O和1.792L CO2。
②有机化合物有如下转化关系：③K是一种常温下有刺激性气味的有机化合物，熔点为16.6℃。
④D在Zn/H2O作用下生成的化合物F、G、H的物质的量之比为1︰2︰3。
⑤J的纯净而无水的晶体溶于1mol/L H2SO4溶液，所得溶液用0.05mol/L KMnO4溶液滴定，0.288g J消耗25.6mL的KMnO4溶液。
试回答下列问题：1．写出下列物质的结构简式。
X：B：C：K：L：2．已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“O＝”结构存在所致。
当c（OH－）＞6mol/L时，时间较久酚酞又呈无色。
试写出酚酞在酸、碱和强碱性条件下结构的相互转变。
3．根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明F、G、H的物质的量之比是1︰2︰3的原因。
4．写出I→L转化反应的化学方程式。
5．写出J与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
二异丙基合铍与二甲胺按1︰2的比例反应，得到[Be(NMe2)2]3。
第一步在25℃时，每1mol R2Be结合1mol胺，第二步在40℃时，又结合第二摩尔胺。
1．写出描述这两步过程的化学方程式。
2．最终产物的可能结构是环状的三聚物。
画出该分子的结构式。
3．在2画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍。
根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。
第八题（11分）维生素C（又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构简式右图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：（脱氢V C）维生素C放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用浓度为0.05000mol/L的标准I2溶液进行滴定，共消耗21.00mL I2溶液。
1．写出维生素C与I2反应的化学方程式；2．为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？3．如何确定滴定反应的终点？4．已知室文下I2的溶解度仅为0.029g/100gH2O，0.05000mol/L的标准I2溶液是如何实现的？5．计算样品中维生素C的质量分数。
光刻法是现在流行的一种进行表面处理的化学方法。
它是在待加工金属工件上涂上一层具有抗腐蚀性的保护层，这种保护材料称为光致抗蚀剂（又称光刻胶）。
然后在其上方按一定图版曝光、再加腐蚀剂。
未曝光与曝光部分的金属表面的抗腐蚀性不同，因此印出预期的图版。
E 是一种光敏胶，其合成路线如下：－CHO −−−−→−乙酸酐无水/A B −−→−NaOH C （C 9H 7O 2Na ）−−→−碱乙炔/D −−→−聚合 E1．写出A 、B 、C 、D 的结构式。
2．写出它在光刻法中光照下的反应。
第十题（12分）驾驶员之家 / 科目一考试 安全文明驾驶2016科目四在加压下390K 时，(π－C 5H 5)2Mn 与CO 反应得到一种易挥发的黄色固体A 。
A 的组成为：C 47.1％，H 2.5％，Mn 26.9％。
A 在约2000 cm －1处有强的红外吸收，表明有羰基C ＝O 存在。
A 试样0.100g 与吡啶反应得到11.0cm 3的CO （273K 和101kPa ）和一种不挥发性的产物B ，其分子的摩尔质量为255g/mol 。
化合物A 也与丁二烯反应得到C ，C 分子的摩尔质量为202g/mol ，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。
A 在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D ，它是一种组成为C 8H 5MnO 6S 的强酸，0.171g D 试样需要6.03cm 3含100mol/m 3 OH －的NaOH 水溶液中和。
写出A 、B 、C 和D 的结构简式。
参考答案第一题（5分）1．A 2．B 3．B 、C 4．B 5．D （各1分）第二题（7分）1．A 或ΔH （1分）2．ΔH ＝ΔH 1/2－ΔH 2－ΔH 3－ΔH 4/2－ΔH 5（2分）3．3A N /36 （2分）4．保持不变（1分） 减小（1分）第三题（11分）1．Fe 2＋＋NO 2－＋2H ＋＝Fe 3＋＋NO ↑＋H 2O （2分）2．3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O ＝3CaCl 2＋2Fe(OH)2↓＋3CO 2↑（2分）3．3Na 2O 2＋2NaCrO 2＝2Na 2CrO 4＋2Na 2O （2分）4．NH 4＋＋2O 2＝NO 3－＋2H ＋＋H 2O （1分）6NO 3－＋6H ＋＋5CH 3OH ＝3N 2＋5CO 2＋13H 2O （2分）5．6KClO 3＋CH 3OH ＋3H 2SO 4＝6ClO 2↑＋CO 2↑＋3K 2SO 4＋5H 2O （2分）第四题（11分）1．电负性（1分）2．2.55＜X （N ）＜3.44；0.93＜X （Mg ）＜1.57（2分）3．同周期中半径越小，X 越大；同主族中半径越大，X 越小（2分）4．N （1分）5．共价键（1分）6．第六周期ⅠA 族（1分）7．比较两种分子的结构： 在CO 分子中，按照给予一接受机理形成配位键，部分地补偿了电子密度从氧向碳的转移，因此导致分子极性减少；（2分）熔点的高低决定于分子间力的大小，而NO 分子的这种力更大些（极性大，具有未配对电子），这种使NO 的熔点比CO 高（分别为－164℃和－205℃）。