安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

得分评卷人一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2

个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选

均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选

对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，

下列有关EGCG的说法中正确的是

A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

D. EGCG在空气中易氧化

2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A

B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A

D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A

3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋

C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－

D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－

4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性

B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸

D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）

浓硫酸 铜片

蘸有品红溶液 的滤纸条

浸有碱液的棉花

6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，

下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)

C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小 7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋

：Fe 3＋

＋3SCN －

＝Fe(SCN)3↓ B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋

＝Cu ＋

＋2H 2O C ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I －

+ H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2 D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2+

+OH -+HCO 3－ CaCO 3↓+H 2O

8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －

1 , 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q

2 kJ ·mol －

1。

常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q 1+0.1Q 2 B. 3Q 1+1Q 2 C. 0.3Q 1+0.2Q 2 D. 3Q 1+2Q 2

9. X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns 1

，3s 2

3p 1

和2s 2

2p 4

，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A ．实验室

制取CO 2

B ．制取SO 2、检验SO 2的漂白性

C ．分离Cl 2与KI 溶

液反应生成的碘 D ．实验室用乙醇和

浓硫酸制乙烯

A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3

10．X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外

层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应11．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列

说法错误

．．的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料

又有催化作用

C．该电池的负极反应为：

BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

12. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-

和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误

．．的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+

13．恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A．该反应正反应放热

B．达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z

的体积分数也减小

D．在T2℃时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，达到平衡

后α(X)＞0.25

14.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是