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安徽化学竞赛试题
一、制备PbS 纳米粒子的方法如下：EDTA 为乙二胺四乙酸，它是一种弱酸，简写成H 4Y ，EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ，它们可以与Pb 2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
⑴ 从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2-的影响。
⑵ 为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子？⑶ 为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2-？⑷ 在医学上可以用形成PbY 2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗。
请说明这种取代的理由。
（2001安徽29）二、CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。
试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式（即成键电子对用短线“－”表示，孤电子用黑点表示“· ”）___；在有机反应中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的___性质（用化学反应方程式表示）。
（2001安徽32）三、⑴ 写出A 、J 的化学式。
⑵ 写出D 溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶ E 焙烧时加碳的作用是什么？ ⑷ 画出D 的电子式。
（2001安徽38）四、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B 2H 6（乙硼烷），它属于 ① 电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为 ② ，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴ ③ ，⑵ ④ 。
在180℃时乙硼烷与NaBH 4反应，得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B 和H 两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B 和H 的质量分数分别为：B ：91.47%，H ：8.53%。
B 2H 6与NaBH 4反应的化学方程式为 ⑤ ，该反应转移的电子数为 ⑥ ，在产物中硼元素的平均氧化数为 ⑦ ，该反应的氧化白色↓ C D 溶液固体JI 溶液气体K（能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑）白色↓E加碳并焙烧固体A固体B550℃ 氧气流搅拌下加水通CO 2搅拌下加 稀硫酸气体F微红色溶液G火星的木条复燃）KMnO 4溶液加硫酸酸化的剂是 ⑧ ，还原剂是 ⑨ 。
2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。
当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法对的的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N AD．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1mol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1)ΔH 1ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是0.1000.075- 0.050-2.73.74.75.76.7pHc /m o l ·L -1 WA．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．K w／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
得分评卷人一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D. EGCG在空气中易氧化2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）浓硫酸 铜片蘸有品红溶液 的滤纸条浸有碱液的棉花6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小 7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓ B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu ＋＋2H 2O C ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I －+ H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2 D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3－ CaCO 3↓+H 2O8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －1 , 2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q2 kJ ·mol －1。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中部分夹持仪器略）A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错．误．的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1。
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2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D. EGCG在空气中易氧化2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu ＋＋2H 2OC ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I － + H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3－CaCO 3↓+H 2O8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －1 , 2H2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q 2 kJ ·mol －1。
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2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
得分评卷人一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
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若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D. EGCG在空气中易氧化2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A ．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性B ．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C ．高温下SiO 2与Na 2CO 3生成Na 2 SiO 3和CO 2，证明硅酸酸性强于碳酸D ．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误．．的是（有关装置中的夹持仪器略未画）浓硫酸铜片 蘸有品红溶液 的滤纸条 浸有碱液的棉花6．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误．．的是 A ．该合金的熔点低于金属钠的熔点B ．若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n (Al)≤n (Na)C ．将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H 2越多，则铝的质量分数越小7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN)3↓B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu ＋＋2H 2OC ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I － + H 2O 2 + 2H + =2 H 2O + I 2D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3－ CaCO 3↓+H 2O8. 已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l)； ΔH ＝–Q 1 kJ ·mol －1 ,2H 2(g)+O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H ＝–Q 2 kJ ·mol －1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A. 0.3Q 1+0.1Q 2B. 3Q 1+1Q 2C. 0.3Q 1+0.2Q 2D. 3Q 1+2Q 2A ．实验室制取CO 2 B ．制取SO 2、检验SO 2的漂白性 C ．分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘 D ．实验室用乙醇和 浓硫酸制乙烯9. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ310．X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B．X元素的氢化物化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应11．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。
下列说法错误．．的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误．．的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13．恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)随时间变化的关系如图。
下列结论正确的是A．该反应正反应放热B．达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D ．在T 2 ℃ 时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y 和2 mol Z ，达到平衡后α(X)＞0.2514.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是A ．纯水在室温和90 ℃的pHB ．1 mol NaHSO 4和1 mol Na 2SO 4在熔化状态下的离子数C ．Al 和Mg 的第一电离能D ．Na +和 F －的离子半径15．下列液体均处于常温，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液p H <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH =4.5的番茄汁中c (H +)是pH =6.5的牛奶中c (H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不同D ．pH =5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na +) > c (CH 3COO －)16．某碱性溶液中只有NH 4＋、Cl －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是A ．该溶液可能由pH ＝12的NH 3·H 2O 与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合而成B ．该溶液中一定存在下列关系：c (NH 3·H 2O)+ c (OH －)= c (H ＋)C ．通入适量的HCl ，溶液中离子浓度一定存在：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．加入适量醋酸， c (NH 4＋)一定大于c (Cl －)、c (CH 3COO －)之和1718．在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822。
下列说法错误．．的是 A.可以利用该反应检验Mn 2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C.氧化性比较：S 2O 82-＞MnO 4-D.若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.1mol 电子19.根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误．．的是 A.已知2C+SiO 2 Si+2CO ，说明非金属性：碳>硅高温B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB ，说明还原性：A - < B -C. 已知苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl 和NCl 两种溶液中c (M +)>c (N +)，说明碱性：MOH > NOH20．将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体6.72L （标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A ．最终得到7.8g 沉淀B ．反应过程中得到6.72L （标准状况）的气体C ．最终得到的溶液中c (NaCl)=3mol/LD ．最终得到的溶液中c (Na +)=c (Cl -)+c (OH -)21.下列化合物碱性最强的是A ．NH 3B ．CH 3CH 2NH 2C ．ND ．NH 222．下列糖中为非．还原糖的是 A ．果糖 B ．蔗糖 C ．乳糖 D ．葡萄糖 23.与之间的关系是A ．对映异构体B ．非对映异构体C ．内消旋体D ．同一化合物24.能使反应R R'(H)OR'(H)OR"R OH R'(H)OR"R OR"进行的条件是A ．(1) H +，R ″OH ；(2) H +，R ″OHB ．(1) H +，R ″OH ；(2) OH -，R ″OHC ．(1) OH -，R ″OH ；(2) OH -，R ″OHD ．(1) H 3O +，R ″OH ；(2) OH -，R ″OH25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是Cl3Cl 2O 2N NO 2Cl 2Cl NO 2A ．B ．C ．D ． 二、本题包括6小题，共40分26．(7分)NO 2-、NO 2、NO 2+中，∠ONO 的大小顺序为 ，其原因是NO 2+为 杂化轨道类型，而NO 2和NO 2-都为 杂化轨道类型，但NO 2是 电子云，而NO 2-为 电子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差异。
27. (5分)MgAl 2(CH 3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：______ ，Al 和Mg 的杂化轨道类型分别为 和 。
28．(4分)在纯硫酸中，加入H 3BO 3(s)，并通入SO 3，发生如下反应：H 3BO 3 + 3SO 3 + 2H 2SO 4H 3SO 4+ + B(OSO 3H)4-说明(H 3SO 4)[B(OSO 3H)4]在纯硫酸中K a 等于 ，显示它是 酸，所以C (H 3SO 4+) = C [B (OSO 3H)- ] 。