2021年高中化学竞赛预赛试卷
2021年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中华人民共和国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，及时起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必要写在指定方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其她纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必要写在首页左侧指定位置，写在其她地方者按废卷论处。
● 容许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）普通，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+存在，人们曾提出该离子构造各种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子振动-转动光谱，并由此提出该离子如下构造模型：氢原子环绕着碳原子迅速转动；所有C-H键键长相等。
1-2该离子构造能否用典型共价键理论阐明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂5月报道，在石油中发现了一种新烷烃分子，因其构造类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料抱负模板。
该分子构造简图如下：1-4该分子分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2021年高中化学奥林匹克竞赛北京预赛试题及答案(精编).docx
2021年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷(2021 年 4 月18 0,上午9： 00——11： 00)1.姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
2.竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。
3.竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。
5.答题纸按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量如表：R=8314J mol-l K-l；T(K)=273.2+t(°C)1.(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽弛杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表:OA.84消毒液的有效成分为NaClOOB.过氧乙酸的结构简式为||CH3C—O—OHC.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好是季铉盐D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间(2)1圮是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的1圮丰度与大气中的sc丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。
2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得l4C的丰度约为大气中的67.9%,试推测三星堆4号坑距今约A.1400 年B.3200年C.4100年D.9400 年(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO；)的总含量。
取zmL海水样品酸化，用N?将生成的CCh全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。
充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚猷;，用cmol-L'1 盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0),消耗vimL标准溶液。
2021年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题2答案
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第一题（6分）将铝和碳放在电炉中加热可得到一中淡黄色的固体X ，熔点2470K ，在真空中在2070K 。
遇冷水缓慢地反应，与热水或稀酸反应较快。
X 与2HgCl 的HCl 溶液反应得到Y 。
请写出上面过程的三个反应方程式。
第题（7分）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra YLaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtCO 可以看作给电子分子，能与能提供电子对的分子化合。
高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新
高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题最新“南化・福达杯”2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2021年7月15日 8：30―11：30 共计3小时)题号满分得分评卷人 1 5 2 8 3 12 4 6 5 12 6 4 7 8 87 9 8 10 12 11 7 12 11 总分100 ● 竞赛时间3小时。
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第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)－c(H+)。
现有一水体－-－与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质 c(Ca2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO3)2 Na2CO3 CO2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
2021年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（初赛）试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：1371．本试卷共26题，用时2.5小时完毕，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选取题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。
1、在具有硫离子，且能使酚酞变红无色溶液中，能大量桸离子组是( )A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+C．K+、MnO-4、NO- 3、Na＋D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－2．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物化学式和应当具备性质为( )A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运送、使用以便，工业上常将H2O2转化为固态过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具备Na2CO3和H2O2双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效是( )A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO34．下列生成Na2S2O3反映中不也许实现是( )A．Na2SO3＋S Na2S2O3B．3Na2SO4＋4S十H2O3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸取多余R ，则R 是 ()A ．CH 4B ．HClC ．Cl 2D ．NH 36．解热镇痛药Aspirin 构造式为，1 mol Aspirin 在加热状况下与足量NaOH 溶液反映，最多可消耗NaOH 物质量为 ( )A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素原子序数是 ( )A ．112B ．98C ．88D ．828．某溶液中具有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。
高中化学竞赛试卷
2021级高中化学竞赛预赛〔本试卷共150分，考试时间120分钟〕一、选择题〔单项选择，此题包括12小题，每题3分，共36分〕N0为阿佛加德罗常数，以下对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是〔〕。
A.1 L溶液中含有0.2 N A个钠离子B.1 L N AC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 N A个硫酸根离子2. 以下化合物中键的极性最弱的是〔〕。
33453. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔〕。
3+、Na+、Cl－、I－2+、K+、NO3－、S2－2－、K+、NO3－、OH－2+、H+、Cl－、SO42－4.以下说法正确的选项是〔〕。
12 g 12 g12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕。
A.亚硫酸钠溶液中参与氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OC.硫酸氢钠溶液中参与碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液： 2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S ↓＋8 H2O6. 以下分子或离子中，构型不为直线型的是〔〕。
3+3－227. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反响：二甲苯通过上述反响可能的产物为：假设邻二甲苯进展上述反响，对其反响产物描绘正确的选项是〔〕。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是〔〕。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2 2O9. 工业上消费SO2的方法主要是〔〕。
210.以下配离子中，复原实力最强的是〔〕。
2021年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题及答案
5．12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮核心技术是运用超导体反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO物质量(mo1)分别为( )。
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，由于发现细胞膜水通道，以及对离子通道构造和机理研究作出开创性贡献而获得诺贝尔化学奖。她们之因此获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是由于( )。
A．她们研究和化学物质水关于
B．她们研究有助于研制针对某些神经系统疾病和心血管疾病药物
C．她们研究进一步到分子、原子层次
A．0.50，0.50，0.50B．0.50，1.0，1.5C．0.25，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17
6．H—离子可以跟NH3反映：H－+NH3 NH2－+H2。依照该反映事实，可以得出对的结论是( )。
A．NH3具备还原性B．H—是很强还原剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反映是属于置换反映
C．加入P2O5固体加热使之脱水D．加入H2SO4加热使之脱水
16．把铝粉与下列氮气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反映后气体压强是反映前气体压强1/2(恒温恒压条件下测得)，则氮氧化物是( )。
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5
17．在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水，这些微溶于水盐可用来鉴定K＋、Na＋。如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na＋＋2K＋＋[Co(NO2)6]3－ K2NaCO(NO2)6↓(亮黄)
21高中化学竞赛模拟试题(附答案)编辑版.doc
全国化学初赛复习题4综合训练命题人：竞赛肘间3小喩迟到超过半小肘者不能逬考场。
开始考试后1小肘内不得离场。
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第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0. 0083%,主要來源是铅铁矿、铅铅矿。
最初"的提炼是用铅铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出珞铁矿、珞铅矿的化学式，写出珞铁矿与焦炭共热的反应方程式。
2.Cr常见的价态为+3和+6,常见的Cr (III)化合物为CrCl30其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr(III)化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr (VI)化合物是重锯酸钾，是由铮铁矿与碳酸钠混合在空气中煨烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HCIO.】加热至冒烟来实现，写出反应方程式第二题(10分)(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写岀制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与H0CN。
请分别写(CN) 2的两种水解反应的方程式。
3.HC7在加热时与02反应，反应比为8:3,写岀该反应方程式。
4•液态的11CN不稳定，易聚合。
其屮，三聚体屮包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C, N则各有？种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称兀素。
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2021年高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（）A．H2O B．CH4C．HBr D．CsCl2．下列化合物中为离子型化合物的是（）A．MgF2B．SiH4C．CO2D．BrCl3．下列离子核外电子排布正确的是（）A．Fe3+ 3d34S2B．Cr3+ 3d2C．Cu2+ 3d10D．Mn2+ 3d54．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（）A．0.1 mol/L HCl B．0.01 mol/L HCl C．0.1 mol/L HF D．0.01 mol/L HF5．酸性溶液中通入H2S气体，不产生硫化物沉淀的离子是（）A．Zn2+B．Sn2+C．Bi3+D．Cd2+6．298K时，反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应。
在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（）A．平衡右移，氨的产量增加B．平衡状态不变C．平衡左移，氨的产量减少D．正反应速率加快7．在XeF2分子中，Xe采取的杂化类型是（）A ．spB ．sp 3C ．sp 3dD ．sp 3d 28．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（ ） A ．B 3O 75ˉB ．Si 3O 96ˉC ．P 3O 105ˉD ．S 4O 62ˉ9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（ ） A ．冰B ．冰 ＋ 食盐C ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2D ．冰 ＋ 食盐 ＋ CaCl 2·6H 2O10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（ ）(CH 3)3C －OH(CH 3)3C －Cl①②③ ④A ．偶极矩①＞②B ．熔点②＞①C ．沸点④＞③D ．水溶性③＞④11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（ ）NHOOOHOHOOOOOHOH NH 2① ②A ．①和②不是同分异构体B ．①和②均具酸性和碱性C ．①和②均可与溴水作用D ．①和②均可发生水解反应二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分） 12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。
13．某元素的原子序数为24，该原子的价电子构型________________________，元素名称和化学符号____________________________。
14．试推测人工合成第114号超重元素位于__________周期__________族。
15．请给出下列分子或离子的几何构型。
H3O+________________，XeOF4________________，SO42ˉ________________。
16．请完成并配平反应方程式。
P4+ OHˉ PH3+ HPO3ˉ_________________________________________________________________ ______。
17．请将下列氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低排序_________________________________________________________________ ______。
18．硫的含氧化合物Na2S2O3，Na2S4O6，Na2SO3，K2S2O8，其中氧化性最强的是_______。
19．虽然Ba2+有一定毒性，但由于BaSO4具有_________________________________性质，因此BaSO4可用于人体消化道X 射线检查疾病时的造影剂。
20．已知Claisen重排二氯菊酸合成如下：(1) AA 的结构简式为_____________________________________________________________。
(2)A OC 2H 5O CH 3CH 3Cl CC l 3(B)该步反应的类型为___________________________________________________________。
(3)B C （C 10H 15O 2Cl 3）C 的结构简式为____________________________________________________________。
(4)C D （C 10H 14O 2Cl 2）D 的结构简式为____________________________________________________________。
(5)D （二氯菊酸）21．由两个不含硫，各含一个氨基一个羧基的氨基酸组成的二肽A ，含碳51.06%，含氢8.51%，含氮14.89%。
A的相对分子质量为_______________，A的分子式为_______________。
A与2，4－二硝基氟苯反应后水解得到2，4－二硝基苯基化合物B和氨基酸C，B含氮16.47%，B的结构简式为________________________。
C的1H NMR指出它含5种不同环境的氢，C的结构简式为________________________。
根据以上信息，可知A的结构简式为______________________________________。
三、简答题（本题包括6小题，共58分）22．（12分）23．（8分）请给出下列物质的化学式。
石英_________________；钛白_________________；赤铜矿_______________；软锰矿_______________；海波_________________；芒硝_________________；甘汞_________________；赤血盐_______________。
24．（5分）请用化学方程式解释下述实验现象。
(1)向MnSO溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，该沉淀会逐渐变成棕黑4色；此时加入稀硫酸，沉淀不溶解，再加入双氧水，沉淀溶解，同时有气体产生。
（3分）(2)请写出下列反应的化学方程式，并给出实验现象。
（2分）(i)向硫代硫酸钠溶液中滴加少量硝酸银溶液；(ii)向硝酸银溶液中滴加少量硫代硫酸钠溶液。
25．（7分）请鉴别下列各组物质。
(1)金属Na ，K ，Ca ，Ba (2)Na 2CO 3，NaOH ，Na 2O 226．（8分）由牻牛儿醛合成β－紫罗兰酮途经如下：HOO②+O①牻牛儿醛 β－紫罗兰酮(1)牻牛儿醛的系统名称为________。
(2)写出第①步所加试剂及反应条件________。
(3)写出第②步的反应历程：_______________________________________________________________________。
(4)第②步除得到主要产物β－紫罗兰酮外，还得到一个与β－紫罗兰酮互为构造异构体的副产物α－紫罗兰酮。
α－紫罗兰酮的结构简式为_______________________________。
27．（18分）非诺贝特（fenofibrate ）Ⅰ是降胆固醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：(1)B 的名称为________________________。
(2)C所含官能团名称为C OOHClCOOClC CH 3CH 3COO C CH 3CH 3H ABC（D ）F HI ）abd / HF E Br 2SOCle / 吡啶G （I ）的结构______________________________________________________。
(3)写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构简式。
溶液反应；(i)可与NaHCO3(ii)含5种不同环境氢的联苯衍生物。
D的同分异构体结构简式_____________________________________________________。
(4)写出a、b、d、e代表的试剂和反应条件a_______________，b_______________，d_______________，e_______________。
(5)写出E、F、G、H的结构简式。
E_________________________________；F_________________________________。
G_________________________________；H_________________________________。
四、计算题（本题包括2小题，共17分）28．（9分）铬的天然矿物铬铁矿Fe(CrO2)2，若该矿的纯度为80%，从1Kg铬铁矿可得到多少克的重铬酸钾？(1)配平制备的反应方程式（填在横线上）。
_____Fe(CrO2)2+ _____K2CO3+ _____O2== _____K2CrO4+ _____Fe2O3+_____CO2(2)写出用酸将K2CrO4转化成K2Cr2O7的配平的反应方程式。
_________________________________________________________________ ________。
(3)由1Kg Fe(CrO2)2（相对分子量Mr=224）制得多少克K2Cr2O7（Mr=294）的计算式和结果。
精品文档29．（8分）实验要求将质量分数为98%，相对密度为1.84的浓硫酸配制成5.0 L 浓度为0.40 mol/L 的稀硫酸溶液。
(1)配制该稀硫酸溶液，需浓硫酸（Mr=98）的质量的计算式和结果。
(2)需要上述浓硫酸体积的计算式和结果。
(3)简述操作过程。
(4)不能犯的错误是：e36238 8D8E 趎-V33113 8159 腙)o40703 9EFF 黿24714 608A 悊32666 7F9A 羚O31242 7A0A 稊21866 556A 啪e35261 89BD 覽实用文档。