湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求：(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）1黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.2个B.3个C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁- H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na 2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4]<c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+ H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- + CO2+ H2O = HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+ H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
1-2 Hg2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S2CNEt2)2]的二聚体，请画出该二聚体的
立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
O
异烟酰腙的结构如下：
N
NH NH2
它与 2-乙酰基吡啶反应生成一种配体 L。将一定量的四水醋酸镍、配体 L 以及 4, 4′-联吡啶溶解 在 1：1 的乙醇-水的混合溶剂中回流 2 小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状 晶体 M。分析结果表明，M 中 N 元素含量为 21.0%。
φ φ φ 到金属 M。已知 Aϴ(NO3–/NO) = 0.957V， ϴ([PtCl4]2–/Pt) = 0.755V， ϴ([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)
= 0.680V，所有离子活度系数为 1.00。 3-2 写出步骤（1）中除去 Pt 的化学方程式，计算该反应在 298K 下的 Kϴ。 3-3 写出步骤（2）中除去 Ag 的化学方程式。 3-4 D、E、F 中均只有 1 个金属原子，试通过计算确定 D、E、F 的化学式。
2-6 H 的α构型同分异构体（没有 O-O 键）可由 A 与 BuONO2 和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写 出α‒H 的制备反应方程式。
第 3 题 （11 分） 某金属 M 的氧化物 A 是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在 HCl 气氛中蒸发 A 的盐酸溶液（含
湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
湖北高中化学竞赛初赛试题及答案
湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I 卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I 卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP ）方面做出的卓越贡献。
生色团是GFP 发出荧光的物质基础，也是GFP 结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP 生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A ．2B ．3C ．4D ．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为（）A ．减小、减小、增大 B. 减小、增大、增大C ．增大、减小、减小 D. 减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH3的电离方程式为：AlO 2－+H＋+H2O Al(OH3Al 3＋+3OH－；⑵无水AlCl 3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl 3＝Al 3＋＋3Cl －；⑶PbSO 4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO 4＋2CH 3COONa ＝Na 2SO 4＋(CH3COO 2Pb 。
下列关于Al(OH3、AlCl 3和(CH3COO 2Pb 的说法中正确的是（）A ．均为强电解质B ．均为弱电解质C ．均为离子化合物D ．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是 (A ．1mol 单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH ，甲的分子结构为正四面体。
2016年化学竞赛题
2016年化学竞赛题D（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应O CH 3O CH 3H 3C OO O的离子方程式正确的是6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．3.0 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AC．常温常压下，质量均为32 g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6N AD．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl－的数目为3N A7选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为Fe2＋B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大8．用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是A．HX为弱酸，且电离平衡常数K a≈1×10-10 B．P点时c(Cl－)＝0.05 mol·L-1C．水的电离程度：M点大于N点D．M点时，c(HX)＞c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求：(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
附：第1、II卷计分表第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）附：第1卷答题表1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子③将2 mol NO和1 molO2混合后，体系中的分子总数为3NA ④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.2个B.3个 C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4] <c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的 NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- +CO2+H2O=HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
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不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）1黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.2个B.3个C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁- H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na 2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4]<c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+ H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- + CO2+ H2O = HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+ H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。
青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是( )A.青蒿素分子式为C15H22O5B.青蒿素所有的碳原子不可能同平面C.青蒿素能与NaOH溶液发生水解反应D.青蒿素易溶于水、乙醇、苯选项实验操作现象结论A将擦干表面煤油的金属钠加到乙醇中，验纯后收集气体并点燃，将干燥冷烧杯罩在火焰上，一段时间后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水钠熔成小球、浮在之醇上，四处游渤哼饭出嘶嘶的响声，并最终消失；烧杯壁出现液滴；澄清石灰水不变浑浊钠能与乙醇反应放出氢气B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液于试管中，再加入少量新制务的Cu(OH)2，加热3～5min试管底部出现砖红色沉淀说明蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应生成葡萄糖C在相同温度下，向2mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀溶度积：Ksp [Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]D 将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl>C>Sj酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中12.下列有关说法正确的是( )A.用纯碱溶液除油污时，使用热溶液的原因是加快溶液中碳酸钠与油脂反应的速率B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解、D.吸热反应“Ti O2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(9)”在一定条件下可自发进行，则可推断出该反应的△S<013.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时，剩余金属0. 96g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上气体体积均已换算为标准状况下）。
下列说法正确的是( )A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铜；C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属有铁和铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）；14.已知：下表为CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8x10-5 Ka=3.0x10-8Ka1=4.4x10-7Ka2=4.7x10-113pH随加水量的变化而变化的曲线。
下列说法正确的是( )A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+ H2O=HClO+ CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)15.下列对定量实验误差分析正确的是( )A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定锗果无影响B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH一测定结果无影响D.现需90 mL1.0mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低16.某芳香旗化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CI，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲可能有( )多少种结构A.5种B.9种C. 12种D. 15种二、实验题（本题包括2小题，共21分）17.（9分）硼位于IIIA族，三卤化硼是结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；②;③硼与铝的性，质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且：需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。
(2)E装置的作用是如果拆去B装置，可能的后果是。
(3)实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：——；(5)为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；．②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯；③同时点燃A、D处酒精灯(6)请你补充完整下面的筒易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
18.（12分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用如下方法制各氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：(1)实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示。
（填“能”或“不能”）将浓H2SO4改为稀H2SO4，理由是。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基砷酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)= 100]三、填空题（本题包括2小题，共20分）19. (10分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ·mol-12NO（g）+ O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2 (g) + SO2 (g) SO3(g) +NO (g)△H=kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到乎衡状态的有______________a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的浓度保持不变d．每消耗Imol SO3的同时生成Imol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=(2) CO、CO2都可用于合成甲醇．①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，实际生产条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由。