高二化学原电池知识点总结

原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移;两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化;

从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行;

原电池的构成条件有三个： 1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成;

2两电极必须浸泡在电解质溶液中; 3两电极之间有导线连接,形成闭合回路; 只要具备以上三个条件就可构成原电池;而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应;也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池;

4形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极； b.金属和非金属非金属必须能导电—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂;

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应; 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子;

电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极

2、电极反应方程式的书写 正确书写电极反应式 1列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物; 2标明电子的得失;3使质量守恒; 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；

②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式,且生成物为OH－；若电解液为酸性,则H+必须写入反应式中,生成物为H2O;

③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求; 4正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式;若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式;注意相加减时电子得失数目要相等; 负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在;如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应;例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根;

正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子;例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2;②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子;如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-;

特殊情况:1、Mg-Al-NaOH,Al作负极; 负极：Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e- = H2↑+2OH- 2、Cu-Al-HNO3,Cu作负极; 注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼N2H4和NH3的电池反应产物是H2O和N2

无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒; pH变化规律 a、电极周围：消耗OH-H+,则电极周围溶液的pH减小增大；反应生成OH-H+,则电极周围溶液的pH增大减小;

b、溶液：若总反应的结果是消耗OH-H+,则溶液的pH减小增大；若总反应的结果是生成OH-H+,则溶液的pH增大减小；若总反应消耗和生成OH-H+的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变;

3、原电池表示方法 原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦;为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示;其写法习惯上遵循如下几点规定：

1. 一般把负极电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边; 2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度mol/L,若为气体物质应注明其分压Pa,还应标明当时的温度;如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L;

3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥;同一相中的不同物质之间用“,”隔开;

4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体如铂或石墨等做电极导体;其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电输送或接送电子的作用,故称为“惰性”电极;

按上述规定,Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示： -Zns∣Zn2+ C‖Cu2+ C∣ Cus + 理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池, 例如反应: Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2 此反应可分解为两个半电池反应： 负极：2I- ═ I2+ 2e- 氧化反应 正极：Cl2+2e-═ 2Cl- 还原反应 该原电池的符号为： -Pt∣ I2s∣I- C‖Cl- C∣Cl2PCL2 ∣Pt+ 二 两类原电池腐蚀

1、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀;

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下： 负极Fe：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极C：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． 2、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀;在钢铁制品中一般都含有碳;在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜;水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多;是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池;这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极铁：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极碳：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑

这样就形成无数的微小原电池;最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀;

析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀;

三、常用原电池方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- → H2↑ 负极： Zn - 2e- → Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 负极： Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极：O2+2H2O+4e- →4OH- 负极：2Fe-4e- →2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2FeOH2

4．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H2O + 6e- → 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2- + 4H2

O

总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 5．熔融碳酸盐燃料电池 Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2CO32- 持续补充CO2气体 负极：2CO + 2CO32- - 4e- → 4CO2

总反应式：2CO + O2 = 2CO2 四、几种常见的电池化学电源 1、一次电池干电池放电之后不能充电,内部的氧化还原反应是不可逆的;

碱性锌锰电池 构成：负极是锌,正极是MnO2,电解质是KOH 负极：Zn+2OH－－2e－=ZnOH2； 正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2

2、二次电池 ①铅蓄电池 放电电极反应：负极：Pbs+SO42－aq－2e－＝PbSO4s； 正极：PbO2s+4H+aq+SO42－aq+2e－＝PbSO4s+2H2Ol

总反应式：Pbs+PbO2s+2H2SO4aq＝2PbSO4s+2H2Ol 充电电极反应：阳极：PbSO4s+2H2Ol－2e－=PbO2s+4H+aq+SO42－aq；阴极：PbSO4s+2e－=Pbs+SO42－aq

总反应：2PbSO4s+2H2Ol=Pbs+PbO2s+2H2SO4aq 总反应方程式：Pb s+ PbO2s +2H2SO4aq 2PbSO4s +2H2Ol 说明：a负极阴极 正极阳极b电池的正负极分别和电源的正负极相连

c各极的pH变化看各电极反应,电池的pH变化看电池总反应 ②镍一镉碱性蓄电池 负极：Cd+2OH－－2e－=CdOH2； 正极：2NiOOH+2H2O+2e－=2NiOH2+2OH－ 总反应式：Cd +2NiOOH+2H2O 2NiOH2+ CdOH2 3、燃料电池

电池 电极反应 酸性电解质 碱性电解质

氢氧燃料电池 负极 2H2－4e－＝4H+ 2H2+4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2+4H++4e－＝2H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－

总反应 2H2+O2＝2H2O 2H2+O2＝2H2O