高中化学中的氧化还原系统及其应用
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学第1章 第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第4讲氧化还原反应复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4(1)金属氢化物①结构特点电子式可表示为M ＋[··H]－(M 为碱金属)。
②强还原性a ．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
b ．高温还原金属如固态NaH 在673 K 时能将TiCl 4还原为金属钛：TiCl 4＋4NaH=====高温Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH 4)硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH 4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
高中化学知识总结氧化还原反应与电位的浓度计算
高中化学知识总结氧化还原反应与电位的浓度计算高中化学知识总结：氧化还原反应与电位的浓度计算一、引言化学是一门研究物质的性质、组成和转化规律的科学。
在高中的化学学习中，氧化还原反应是一个重要而基础的概念。
本文将总结氧化还原反应的基本原理，并介绍如何利用电位来计算物质的浓度。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的电子转移的过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
而电子转移的过程导致了化学物质的电荷变化。
2. 氧化还原反应的特征与表示氧化还原反应具有以下特征：- 氧化剂：接受电子的物质，在反应中发生还原。
- 还原剂：给出电子的物质，在反应中发生氧化。
氧化还原反应通常用化学方程式表示。
以氧化剂和还原剂为例，一个典型的方程式形式如下：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物三、电位的概念与测量1. 电位的定义电位是指电化学系统中某个物质与标准氢电极之间电势差的大小。
氧化还原反应的强弱可以通过电位来衡量。
2. 电位的测量电位常常通过电池电解池来测量，其中电池由氧化剂和还原剂组成。
氧化剂和还原剂之间的电位差即为电池的电势差。
四、电位的应用：浓度计算1. 浓度的定义浓度是指在给定溶剂中溶质的含量。
在氧化还原反应中，可以利用已知浓度的物质的电位来计算其他物质的浓度。
2. 浓度计算的步骤- 步骤1：测量已知物质溶液的电位。
- 步骤2：利用已知物质的电位以及氧化还原反应方程式推导出反应物的摩尔比例关系。
- 步骤3：利用已知物质的浓度计算待求物质的浓度。
五、案例分析以测量铜离子浓度为例，已知溶液中铜离子的电位为0.36V，并且氧化还原反应方程式为：Cu2+ + 2e- → Cu根据步骤2，在反应中，铜离子的摩尔比例为1:2。
假设已知溶液中铜离子的浓度为C mol/L，那么可以通过以下公式计算出铜离子的浓度：0.36 = 0.0592 log(Cu2+ / (Cu)2)解上述方程可以得到Cu2+的浓度。
高中化学氧化还原反应归纳
氧化还原反应考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。
能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。
氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
考点整合考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1活泼的非金属单质；如卤素单质(X2、O2、S等(2高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题
高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题在高中化学学习中，酚的氧化还原反应是一个重要的内容。
酚的氧化还原反应是指酚分子中的氧原子发生氧化还原反应，其中氧原子的氧化态和还原态发生变化。
这种反应在有机合成、药物研发等领域有着广泛的应用。
本文将从理论基础、实验操作和解题技巧三个方面，介绍高中化学如何解决酚的氧化还原反应问题。
一、理论基础酚的氧化还原反应涉及到氧化态和还原态的变化，因此我们首先需要了解氧化态和还原态的概念。
氧化态是指元素或化合物中某个原子的氧化程度，可以用电荷数表示；还原态则是指元素或化合物中某个原子的还原程度，也可以用电荷数表示。
在酚的氧化还原反应中，酚分子中的氧原子由氧化态转变为还原态，或者由还原态转变为氧化态。
二、实验操作在实验室中，我们可以通过一系列实验操作来观察和验证酚的氧化还原反应。
例如，可以将酚溶液与氧化剂反应，观察溶液颜色的变化或者产生气体的释放。
另外，也可以通过测定反应前后溶液的pH值来判断酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化。
三、解题技巧在学习和解题过程中，我们可以运用一些技巧来解决酚的氧化还原反应问题。
首先，我们需要掌握酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化规律。
一般来说，酚分子中的氧原子在氧化反应中会由氧化态转变为还原态，而在还原反应中则相反。
其次，我们可以通过观察反应物和产物的结构差异，来判断酚分子中氧原子的氧化态和还原态的变化。
例如，如果反应后产物的结构中出现了新的氧原子，那么可以判断酚分子中的氧原子发生了氧化反应。
最后，我们可以通过平衡化学方程式的方法，来推导酚的氧化还原反应的化学方程式。
通过平衡方程式，我们可以得到反应物和产物的摩尔比例关系，进而计算反应的摩尔比例和反应的化学计量问题。
综上所述，高中化学中解决酚的氧化还原反应问题，需要掌握理论基础知识，进行实验操作，并运用解题技巧。
只有在理论基础扎实、实验操作熟练、解题技巧灵活运用的基础上，我们才能更好地理解和应用酚的氧化还原反应。
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学氧化还原反应说课稿
《氧化还原反应》说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1)了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2)了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1)通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
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高中化学中的氧化还原系统及其应用
摘要：针对高中生处理多种物质间的氧化还原反应时比较
棘手的状况，通过相关文献研究，从反应顺序的角度介绍了氧
化还原反应系统，重点分析了它在高中化学的应用，指出运用
氧化还原系统可有助于学生深入理解氧化还原反应，培养有序
思维能力，提高学习效率。
氧化还原反应；氧化还原系统；反应顺序；高中化学教学
文章编号：1005–6629（20__）6–0086–05 中图分类
号：G633.8 文献标识码：B
氧化还原反应是中学化学的重要知识主线，它通过四个步
骤即得失氧的角度、电子转移的角度、原电池的原理和电解原
理贯穿于中学化学教学的始终，既是高考不可或缺的内容，也
是认识其他未知物质性质的重要工具。在北京卷考试说明中
[1]，对于氧化还原反应的要求均为较高的II级——理解（掌
握），具体表述为：在分析元素化合价变化的基础上，理解氧
化还原反应的本质；根据氧化还原反应的规律研究物质的化学
性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系。但又在“化学基本
概念和基本理论”内容的结尾又出现了最高的III级——以上
各部分知识的综合应用，具体表述为：在理解所学各部分化学
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知识的本质区别与内在联系的基础上，能够运用所掌握的知识
进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问
题。
在越来越注重能力考查的高考中，如何处理物质间纷繁复
杂的反应，很多学生无所适从。相关文献[2]从竞争反应的角
度将高中常见氧化剂和还原剂之间的关系进行了梳理。“平行
反应又称骈枝反应、竞争反应，反应物能同时平行地进行两个
或两个以上的不同反应，得出不同的产物。其中反应较快或产
物在混合物中所占比率较高的称为主反应，其余称为副反
应”[3]。在高中教材中，明确指出属于竞争反应的很少，如
“1，3-丁二烯的1，2-加成和1，4-加成是竞争反应，到底哪
一种加成占优势，取决于反应条件”[4]。而高中阶段的氧化
还原反应中，反应物因能力不同，多个反应按一定的顺序——
氧化性或还原性的强弱逐次顺序进行，并非同时平行地进行两
个或两个以上的反应，显然不属于竞争反应的范畴。
本文依据考试说明和要求，从氧化还原反应顺序的角度介
绍氧化还原系统，应用氧化还原系统对高中教学突破难点，降
低思维难度及培养有序思维具有独特作用。详细阐释如下。
1 氧化还原系统
对于氧化还原反应来说，反应物的反应能力表现为氧化剂
的氧化性和还原剂的还原性的强弱，一定的顺序则是多种氧化
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剂的氧化性和其共轭还原剂的还原性的排序。勒米斯用图1[5]
的跷跷板原理来形容氧化剂和还原剂之间的对立统一关系。江
敏用图2[6]表示氧化还原反应的概念体系，并根据氧化剂的
氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物
的还原性，结合电极电势，建立了中学阶段典型物质间的氧化
还原系统（酸性条件下），如图3[7]，并进行了相关解读。
大学阶段，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性相对强弱可
通过标准电极电势加以判断，氧化还原反应的方向是强氧化剂
与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂，如图4[8]所示，
左下的氧化剂和右上的还原剂之间的反应是自发的。图5中按
电极电势由低到高排列顺序呈现的规律[9]，在金属活动性顺
序表的基础上进行了延伸，是高中学习氧化还原时的重要参考
依据，同时也是高中阶段另一典型物质间的氧化还原系统。在
进行相关考查时，因高中未介绍电极电势，故给定必要的信息
后再进行不同物质间氧化还原反应的考查，以期区分不同学习
潜力的考生。
2 氧化还原反应系统的应用
2.1 将多种物质间的氧化还原反应转化为氧化还原系统行
为
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例1 （20__北京市东城区高三一模）卤化物和卤酸盐在
工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性
质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
4 结语
众所周知，高中化学的有些学习内容是根据中学生认知特
点将大学复杂的知识简约化处理的，简约但不简单。高考考查
的核心内容，往往也是大学的重点内容，甚至将某些内容进行
改编后融入高考题中，考查学生对知识内涵的深入理解，进而
选拔具有学习潜能和创新精神的考生。鉴于此，高中运用氧化
还原系统对于学生深入理解氧化还原反应、降低思维难度、培
养有序思维及高考备考有现实意义。
致谢：本文得到北京东城区教师研修中心郑克强老师的启
发和指点，在此表示诚挚的感谢！