物质的量PPT课件刘永梅
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】3
第19页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
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(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】2
2. 1molCO2分子中有1 molC, 2 molO,共有 3 mol原子.
3. 0.3 mol H2SO4约含有1.806×1023个硫酸分子,1.2 molO,
0.3 molS 0.6 molH
4. 1mol CO2与
molO2所含原子数相等。
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教 版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
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＝ 1mol粒子的粒子数
‖阿伏加德罗常数‖来自0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教 版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
（3）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（正4确）。常1m用ol化学CO符2 号表示组成物质的微观粒子 （5） 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围微观粒子:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 （符号为 mol ）
关于物质的量的几点说明
1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
3、注意事项：
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名 词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
课件《物质的量》精品PPT课件_人教版2
6将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
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Leabharlann O（ 1mol ）物质的量
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子
2.6578×10-23 g 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称
4×2.6578×10-23 g= 10 1万个O原子 2.6578×10-19g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23 g 原子
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6. g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
0.5 摩尔二氧化碳
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋的质量为23g。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√
√
√
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
cd mol
1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 0.012kg×103g/kg
解：
碳原子数=
1.993 × 10－23g
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
NA
微粒数
M
物质的 质量
物质的量
NA
M
【判断正误】
× 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 √ 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体
符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文
坎德拉 摩尔
单位符号 m kg s A K
氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 C. 9.6gCH4 （ D ）
B. 9.03×1023个HCl分子 D. 18.4gC2H5OH
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
√
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
m n= M
【课堂练习】
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
≈ 6.02×1023
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
谢谢配合！
再 见
表1-3-1 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量 56 Fe 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
【课堂练习】
1. 填表 物质 O2 H2SO4 M(g·mol－ 1)
N
3.01×1023
m(g) n(mol) 16
490 84
32 98 56 64
0.5 5
3.01×102
4
Fe
Cu2+
9.03×1023
1.5
0.25
1.505×1023 16
23 1.505 × 10 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， 24 3.4615 × 10 0.25 molN， 个质子， 8 g
宏 观 （质量）
m n= M
物质的量
微 观 (微粒数)
N n= NA
1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。 对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为
1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子
2.6578×10-23 g 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称
4×2.6578×10-23 g= 10 1万个O原子 2.6578×10-19g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23 g 原子
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6. g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
0.5 摩尔二氧化碳
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋的质量为23g。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√
√
√
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
cd mol
1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 0.012kg×103g/kg
解：
碳原子数=
1.993 × 10－23g
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
NA
微粒数
M
物质的 质量
物质的量
NA
M
【判断正误】
× 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 √ 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体
符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文
坎德拉 摩尔
单位符号 m kg s A K
氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 C. 9.6gCH4 （ D ）
B. 9.03×1023个HCl分子 D. 18.4gC2H5OH
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
√
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
m n= M
【课堂练习】
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
≈ 6.02×1023
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
谢谢配合！
再 见
表1-3-1 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量 56 Fe 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
【课堂练习】
1. 填表 物质 O2 H2SO4 M(g·mol－ 1)
N
3.01×1023
m(g) n(mol) 16
490 84
32 98 56 64
0.5 5
3.01×102
4
Fe
Cu2+
9.03×1023
1.5
0.25
1.505×1023 16
23 1.505 × 10 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， 24 3.4615 × 10 0.25 molN， 个质子， 8 g
宏 观 （质量）
m n= M
物质的量
微 观 (微粒数)
N n= NA
1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。 对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为
1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。