分析化学教学大纲

分析化学教学大纲

卫生检验专业用

四川大学华西公共卫生学院

卫生检验教研室编20051201

一、课程基本信息

课程名称：分析化学(Analytical Chemistry)

课程号（代码）：50418850

课程类别：专业基础课

学时：85学分：5

二、教学目的及要求

目的：了解分析化学的重要性、特点和内容，分析化学的手段和检测技术。

要求：掌握分析化学的基本原理，掌握实验条件对测定结果准确度和精密度的影响并熟悉减小和克服各种误差的方法。树立准确的“量”的概念。熟悉分析化学的基本术语和有关专业英语词汇。

通过实验教学，正确掌握分析化学实验的基本操作，并初步具有应用所学方法解决相应分析化学问题的能力。

三、教学内容（下划双线示掌握内容，下划单线示熟悉内容；句尾的“*”示教学难点）：

（一）理论教学

第一章绪论

分析化学的任务和方法。分析化学在卫检专业中的作用。定性分析和定量分析、常量分析、微量分析、痕量分析、化学分析（滴定分析、重量分析）、仪器分析（光度分析、电化学分析、色谱分析等）以及各种分离方法。

定量分析的误差：

准确度和精密度：误差和偏差的各种表示方法及计算绝对误差、相对误差、绝对平均偏差、相对平均偏差、标准差、相对标准偏差、置信区间。准确度和精密度的关系。

误差的种类及减免：系统误差（特点、来源、种类及减免）。偶然误差（特点、

规律性及减免）。过失误差。

分析数据的处理：可疑值的取舍：Q检法，G检法。分析数据的显著性检验。

有效数字及其运算规则。

分析质量控制和计量认证。

第二章滴定分析概述

概念：滴定、终点、等当点（化学计量点）、标准溶液、指示剂、滴定误差。

滴定分析对滴定反应的要求。滴定分析的方法：按反应分：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法；按操作分：直接滴定法、剩余滴定法（返滴定法）、置换滴定法、间接滴定法。

溶液的浓度表示方法：物质的量的浓度，滴定度，质量分数、质量浓度。

标准溶液的配制和标定：直接法配制、间接法配制；基准物质及其条件。试剂的规格。

滴定分析的计算。容量仪器的校准。

第三章酸碱滴定法

酸碱质子理论，共轭酸碱对K a和K b的关系。

不同pH溶液中酸（碱）各种存在形式的分布，分布系数，分布曲线。各种溶液中H+浓度（pH值）的计算。

酸碱滴定曲线：强酸和强碱的滴定、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱减、强碱滴定多元酸、强酸滴定多元碱。酸碱能否直接滴定的判断标准：Ck a(K b)≥10-8，分别滴定的判断标准：K1/K2)≥104。影响酸碱滴定突跃的因素。

酸碱指示剂变色原理，常用酸碱指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞、甲基红-溴钾酚绿）变色的pH范围。酸碱指示剂的选择原则。混合指示剂。

酸碱滴定法的应用。酸碱滴定结果的计算。

非水溶液的酸碱滴定。

第四章配位滴定法

无机配位滴定及其局限性。氨羧配位滴定，氨羧螯合剂的特点，常见的几种氨羧螯合剂。

配合物的绝对稳定常数、条件稳定常数，酸效应、酸效应系数，配位效应、配位效应系数，酸效应曲线，配位滴定允许的最高酸度和适宜的酸度范围。

配位滴定的滴定曲线：影响滴定突跃大小的因素。

能否准确进行配位滴定的判断标准：lgCK’ M^Y≥6。分别滴定的判断标准：lgC M K’MY-lgC N K’NY≥5。

金属指示剂的变色原理，指示剂应具备的条件，常见的金属指示剂（铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂），指示剂的封闭、僵化、氧化及其防免。

提高配位滴定选择性的方法：控制酸度、掩蔽、分离、另选滴定剂。

EDTA标准溶液的配制、标定和储存。配位滴定的方式和应用

第五章沉淀滴定法

摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法的原理、滴定条件及适用范围。

第六章氧化还原滴定法

氧化还原滴定反应的条件。标准电极电位、条件电极电位、能斯特方程式。

氧化还原反应进行的方向：判断原则。

氧化还原反应完成的程度：条件平衡常数和电极电位的关系，反应进行的程度与电极电位的关系。

氧化还原反应的速度：增加反应速度的方法：增大反应物浓度、加热、加催化剂、诱导作用。

氧化还原滴定曲线：介质对滴定曲线的影响，滴定突跃和等当点的位置、等当点电位的计算。

氧化还原指示剂：自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂。

氧化还原滴定的方法：高锰酸钾法：高锰酸钾标准溶液的配制和标定，高锰酸钾法的应用；碘量法：直接碘量法和间接碘量法，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定，间接碘量法的测定原理、注意事项及应用实例；重铬酸钾法。

第七章重量分析

重量分析对沉淀的要求，沉淀剂的选择。

影响沉淀完全的因素：物质本性、同离子效应、盐效应、配位效应、酸效应、温度等。

影响沉淀纯度的因素：共沉淀、后沉淀及其减免。

沉淀形成的过程及沉淀的性状：聚集速度与定向速度，晶形沉淀与非晶形沉淀，沉淀性状与离子性质及沉淀条件的关系。

沉淀条件：晶形沉淀的条件，非晶形沉淀的条件。

沉淀的过滤和洗涤。沉淀的干燥和灼烧，恒重。

分析结果的计算：化学因素。

第八章定量分析中常用的分离方法

定量分析中的分离方法：沉淀分离法和共沉淀分离法、挥发法和蒸馏法、溶剂萃取法、固相萃取法、离子交换法、巯基棉分离法和色谱法。

沉淀法和共沉淀分离法：共沉淀分离的机理。

溶剂萃取法：分配系数及分配比、萃取效率，萃取的类型，萃取条件的选择，萃取操作及应用。

离子交换法：离子交换树脂的类型和性质（交换势、交换容量、交联度、交换速度等），操作和应用。

色谱法：柱色谱、纸色谱、薄层色谱法的原理、特点和应用。

（二）实验教学

实验一天平称量练习、定量仪器的使用

实验二HCl的标定及硼砂含量的测定

实验三NaOH的标定及硼酸含量的测定

实验四EDTA的标定及MgSO4含量的测定

实验五KMnO4的标定及硫酸低铁铵含量的测定

实验六Na2S2O3的标定及CuSO4含量的测定

实验七氯化钡中结晶水的测定

实验八定量仪器的校准及天平性能检查

四、教学时数分配

《分析化学》总学时85学时，其中理论学时42学时，实验43学时。

教学部分学时(42)实验内容学时(43)

(4)

绪论(4)天平称量练习

定量仪器的使用

(6)

滴定分析概述(1)HCl的标定

硼砂含量测定