北师大《无机化学》第四版习题答案5

第五章化学热力学基础

5-1 从手册中查出常用试剂浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数计算它们的（体积）物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：经查阅: p(HCl)=1.19g/ml w(HCl)=37.23%

p(H2SO4)=1.83g/ml w(H2SO4)=98%

p(HNO3)=1.42g/ml w(HNO3)=69.80%

p(NH3.H2O)=0.9g/ml w(NH3.H2O)=26%

由公式c=pw/M可得：c(HCl)=12 mol·L–1c(H2SO4)=18.3mol·L–1

c(HNO3)=15.7 mol·L–1 c (NH3.H2O)=13.8 mol·L–1

设1㎏水中含溶质n mol,则由w=m/(m+1000)（m为溶质质量）可得：

m (HCl)=16.2 mol/㎏

m(H2SO4)=500 mol/㎏

m(HNO3)=36.69 mol/㎏

m (NH3.H2O)= 20.67 mol/㎏

5-2 从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当时相对湿度为40%时，水蒸气压多大。

解：在298K下，P（饱和水蒸气压）=3.167Kpa，P（不饱和）/P（饱和）=40%，

则P（不饱和）/P（饱和）=40%×P（饱和）=0.4×3.167=1.2668 Kpa

答：水蒸气压为1.2668 Kpa.

5-3化学实验中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗净烧杯残留“水”为1mL,试计算，用30mL蒸馏水洗1次和2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？

解：再用自来水洗之后，烧杯中自来水为1ml之后，加入30ml蒸馏水，一共为31ml 水，自来水占1/31，倒掉后又倒1ml，故自来水浓度为1/31。

若第一次加入的蒸馏水倒掉之后，1ml中含1/31ml的自来水；

再加入30ml蒸馏水，一共为31ml水，自来水占1/312=1/963

所以倒掉后自来水占1/312=1/963

5-4 计算15℃,97kPa下15g氯气的体积。

5-5 20℃，97kPa下0.842g某气体的体积为0.400L，求气体的摩尔质量。

解：由理想气体状态方程：p×v=n×R×T，n=m /M，得p×v=m/M×R×T

M=mpT/pv=0.842×8.314×293/97×103×0.4=52.8 g/mol

该气体的摩尔质量为：52.8 g/mol。

5-6 测得2.96g氯化在407℃的1L容积的真空系统里完全蒸发到的压力为60kPa，求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。

解：(1)设氯化汞蒸汽的摩尔质量为M，则由n=m /M ,p×v=n×R×T

得M=m×R×T/p×v =2.96×8.314×680/60=278.9 g/mol

(2)设氯化汞的化学式为HgCl n ,则

200.6+35.5n=278.9

解得n=2

答：氯化汞的摩尔质量是278.9g/mol,化学式是HgCl2

5-7 在1000℃和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977gL-1,求蒸气的摩尔质量和化学式。

解：（1）设硫蒸气的体积为1L，则由p×v=n×R×T得

M=m×R×T/p×v =0.5977×8.314×1273/97×1 = 65g/mol

(2)设硫蒸气的化学式为S n，则32n=65 解得n=2

所以硫蒸气的摩尔质量是65g/mol化学式是S2.

5-8 在25℃时将相同压力的5.0L氮气和15L氧气压缩到一个10.0L的真空容器中，测得混合气体的总压为150kPa，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到210℃，容器的总压。

解：方法1：1）假设压缩两种气体的总压力为P, 分压为P1、P2，则由玻意耳定律得:P1V1=P2V2

P= P2V2/ V1=75 kPa

P1=75×5/(5+15)=18.75kPa

P2=75× 15(5+15)=56025kPa

（ 2）假设混合气体的分压分别为P3、P4,则有:

P3=150×5/(5+15)=18.75 kPa

P4=150×15(5+15)=112.5 kPa

（3）假设210℃时，容器的总压为P5，则由盖吕莎克定律得：P/T=P5/T5

P5=P× T5/T=243kPa

方法2：（1）两种气体的初始压力为p ，则由p1v1=p1v1得

p(V N2+V O2)=p混V混

则p=p混×v混/(v N2+v O2)

=150×10/(5+15)

=75 Kp

（2）同温同压下,n(N2):n(O2)=V(N2):V(O2)=1:3

P(O2)=P×X(O2)=1/4×150kPa=37.5kPa

P(N2)=P×X(N2)=3/4×150kPa=122.5kPa

(3) P2V2=nRT2①

PV=nRT ②两式相比,得P2/P=T2/T

150kPa/P=298K/483K P=243kPa

5-9 在25℃，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00刚性壁密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

解:P1V1=n（NH3）RT1→n（NH3）=0.5933mol

P2V2=n（混）RT →n（混）=0.9653mol

设有2x mol的NH3在1123K下分解,则有x molN2和3x molH2生成,则n NH3-2x+x+3x=n 总

x=0.186mol

X(NH3)=(n NH3-2x)/n总=0.229mol

X(N2)=X/n总=0.193mol

X(H2)=3x/n总=0.578mol

P(NH3)=P×X(NH3)=1.146MPa

P(N2)=P×X(N2)=1.965MPa

P(H2)=P×X(H2)=2.89MPa

NH3的解离度=(n(NH3)-2x)/n(NH3)=0.627％。

5-10 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa，在铂催化剂催化下发生如下反应：

C2H4(g)+H2(g)＝C2H6(g) 反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530 Pa。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。

解：由等温变化得：P1V1/n1=P2V2/n2

原混合气体中乙烯的摩尔分数为Ni；设气体总体积为1

6930*1/n=4530*1/（1-Ni）n

得=0.346

答：原混合气体中乙烯的摩尔分数为0.34

5—11以下哪些关系式是正确的（p、V、n表示混合气体的总压、总体积和总物质的量）? 说明理由。

pV B=n B RT p B V=n B RT p B V B=nRT pV=nRT

答: PV B=n B RT 错误

P B V=n B RT正确,它表示B物质的分压力

P B V B=nRT 错误

PV=nRT 正确,它就是气体的状态方程.

5-12 以下系统各有几个相？

（1）水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；

（3）盐酸与铁块发生反应的系统；（4）超临界状态的水。

解（1）一个相，因为溶液均匀分布的；