人教版九年级第三单元课题2 原子的结构(共31张PPT)

二 离子的形成
Na
+11 2 8 1
失去1e-
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 质子数
Cl
+17 2 8 7
得到1e-
> 核外电子数 Cl -
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数
质子 < 核外电子数 数
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的
意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
K+
Ca2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
注意:
质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 不同种类的原子，其核内质子数和 核外电子数都不相同
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用 序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____①___②_________ （2）构成原子的基本粒子是____③___④__⑤_______ （3）显电中性的粒子是_____①__②__④_______ （4）带正电的粒子是_____③___________
(B )
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
带电荷的原子团也叫离子
电子层 最外层电子数
核电荷数
+11 2 9 +11 2 7 2
原子核外电子排布规律：
* 原子的第一层最多排2个电子； * 第二层最多排8个电子； * 每一层最多容纳2n2个电子； * 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
小试牛刀
请画出1-18号元素的原子结构示意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
原子核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
（质子数﹤核外电子数）
+13 28３ +13 28 +16 28 6
Al
Al 3+
s
+16 28 8
s 2-
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】1、为阳原离子子最右外上层角电标子的数电的荷数数值值
2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电子 之差
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
( D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
原子核外最外层电子数与性质的关系
原子分类
最外层电子 化学反应中得失电子的
数
情况
金属原子 （钠镁铝等）
一般＜4个
易失去最外层电子而达 到稳定结构
非金属原子 （氯硫氧磷等）
一般≥ 4个ຫໍສະໝຸດ 易得到电子而达到稳定 结构
稀有气体原子 8个（氦为2 不易失去也不易得到电
（氦氖氩等） 个）
子
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子很小
原 子 的 结 构
原子的质量主要集中在原子核上
一、原子的构成
原子
原子核（带正电） 电子（带负电）
质子（带正电） 中子 (不带电)
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以 整个原子不显电性。
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
氯化钠(NaCl)的形成过程
Na
Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是
____①________
（6）原子中数目一定相等的粒子是
______③__⑤_______
２、 一个原子共有40个粒子， 其中14个粒子不显电性，则质子 数和电子数各为多少？
中子不带电，所以有14个中子
质子数+电子数=40-14=26
又由于在原子中质子数和电子数相 等,所以质子数=电子数=26/2=13
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28