溶液中离子浓度的大小关系

溶液中离子浓度大小关系比较专题

1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向0.10 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

B．向0.10 mol•L﹣1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C．向0.10 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]

D．向0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）

2．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42‾）＞c（H+）＞c（OH‾）

B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c（H2CO3）

C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH‾）＞c（HC2O4‾）

D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS‾）=1×10﹣5mol/L

的性质，部分实验报吿记录如下：

下列说法不正确的是（）

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）、

4．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．常温下k a（H2CO3）＞K b（NH3•H2O）＞K a2（H2CO3）

B．pH=13时，溶液中不存在HCO3﹣的水解平衡

C．pH由8～11时，不变

D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

5．下列叙述错误的是（）

A．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=C（H+）B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+ C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH2COO﹣）﹣c（CH2COOH）

D．常温下cmol/L、电离常数为K a的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=mol•L﹣1

6．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）

D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（Na+）

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO

B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L

9．下列说法中正确的是（）

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比为1：2

B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都将变小

C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

D．0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+）

SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化

10．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na

如图所示，下列关系错误的是（）

A．a点：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）

B．b点：c（Cl﹣）=c（SO42﹣）=0.005 mol•L﹣1

C．c点：c（Na+）=2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）

D．d点：c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO42﹣）

C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量

11．常温下，0.1mol/L的H

分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）

A．HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，K=1×10﹣4.3

B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C．常温下HF的K B=1×10﹣﹣3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反

应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣

D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c

（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

12．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A．A点溶液中加入少量水：增大

B．B点：c（HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）

C．C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）

D．水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点

13．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）

A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=c（H+）

14．关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A．溶液的pH：①＞③＞②

B．水电离出的（H+）：③＞②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）