高中化学《硫酸的制备和性质》随堂测试题

硫酸的制备和性质

班级姓名

一、选择题

1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）

A.强氧化性

B.不挥发性

C.酸性

D.吸水性

2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( )

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.C＋H2SO4

B.Na2SO3＋H2SO4

C.NaCl＋H2SO4

D.Cu＋H2SO4

4.下列离子方程式中，不正确的是（）

A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓

D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )

A.常温时，可与Al反应生成大量H2

B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少

C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳

7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）

A.燃烧硫生成SO3

B.SO3与水反应生成H2SO4

C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）

A.各取少许溶液分别放入铜片

B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D.各取少许溶液分别放入铝片

9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）

A.一定产生BaSO4沉淀

B.一定产生BaSO3沉淀

C.产生的不全是BaSO4沉淀

D.一定有SO3逸出

10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )

A.小于0.45mo1

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9mol之间

D.大于0.9mo1

二、填空题

11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。

（2）浓硫酸使木条变黑。

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。

（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。

12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。

（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。

13. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:

①_____________________________________，

②_____________________________________。

三、计算题

14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。

参考答案

1.C

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.C

9.A 10.A

11.强氧化性，脱水性，酸性，吸水性

12.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；

Cu+2H 2SO 4(浓) =CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

（2）吸收多余的SO 2防止污染环境

（3）由红色变无色；由无色变红色；SO 2漂白时生成不稳定的无色物质。

13.(1) 硫酸的用量较少，可以节约原料；

(2) 可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。

14.解：设SO 2 、H 2的物质的量分别为x 、y

Zn +2H 2SO 4 (浓)=ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2O

2x x

Zn +H 2SO 4 (稀)=ZnSO 4 + H 2↑

y y 2x + y +0.05=0.1x18.5 x + y =4

.226.33=1.5 解得： x = 0.3 mol

y = 1.2 mol

所以：V(SO 2) : V(H 2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4