第六章 第1讲 最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料
最简单的有机物-甲烷课件
(3)取代反应 ①甲烷与氯气的反应。
现象：无光照时： 无明显现象 。 光照时：试管内——气体颜色逐渐 变浅 ；内壁有油状液滴 出现；有少量白雾；液面 上升 。 水槽中——有固体析出。 反应的化学方程式： ①CH4―→CH3Cl(一氯甲烷) CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl
②CH3Cl―→CH2Cl2(二氯甲烷) CH3Cl＋Cl2―光―→CH2Cl2＋HCl
第2步 阐述——要点归纳，深化知识
表示方法(以甲烷为例)
含义
分子式：CH4
用元素符号表示物质分子组成 的式子，可反映一个分子中原 子的种类和数目
最简式(实验式)：CH4
表示物质组成的各元素原子最 简整数比的式子
结构简式：CH4 球棍模型： 比例模型：
结构式的简便写法，着重突出 结构特点 小球表示原子，短棍表示化学 键，展示了立体构型
(4)由原子守恒知，1 mol CH4生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和CCl4的物质的量都为0.25 mol，则参加反应的Cl2的物质的量 为0.25 mol×1＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。
【答案】 (1)CH4＋4Cl2―光―照→CCl4＋4HCl (2)B (3)有白色沉淀生成 (4)2.5 mol
第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．甲烷与氯气的取代反应
2．取代反应与置换反应的比较
反应类型 定义
反应特点
取代反应
有机物分子内的某些 原子或原子团被其他 的原子或原子团替代 的反应
(1)反应物：有机化合 物与单质或化合物 (2)生成物：不一定有 单质 (3)很多反应进行不完 全，速率慢
置换反应
【解析】 (1)V(CH4)∶V(Cl2)＝1∶4，且只生成一种有机 物，故有机产物为CCl4。
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第一课时)
对象
例子
原子
CH4 和 CH3CH3 正丁烷和 O2和O3 异丁烷
H和 H
2 1
P64 思考与交流 有机物种类繁多的原因 ⑴碳原子有4个价电子，可以跟其他原子 形成4个共价键。 ⑵碳链的长度可以不同，碳原子之间结 合的方式可有单键、双键、三键，也可有 环状结构。 ⑶普遍存在同分异构现象。
1.已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代 替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种 物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物 的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四 面体结构，而不是正方形的平面结构是 ( B) A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构 2.下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷 和已烷 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 中，互为 同位素的是（填序号，下同）_____，互为同素异形
3、烷烃的命名： 习惯命名法 碳原子数在10个以内，依次用“天干” （甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸） 代表碳原子总数，其后加上“烷”字；碳原子 数在10个以上，用汉字数字表示。
C6H14 已烷
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
C17H36 十七烷
戊烷4Leabharlann 烷烃的物理性质名称 结构简式 结构相似， CH4 甲烷 相对分子 CH3CH3 乙烷 质量逐渐 CH3CH2 丙烷 增大，分CH3 CH3(CH 丁烷 子间作用2)2CH3 力逐渐增 ) CH CH3(CH2 3 3 戊烷 大。
5.在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到 的产物中物质的量最多的是（ D ） A. CH3Cl C. CCl4
第一讲最简单的有机化合物甲烷
第一讲最简单的有机化合物甲烷子？新课标?高三化学〔人教版〕第一轮复习必修〔2〕单元讲座第三章有机化合物第一讲最简单的有机化合物一甲烷复习目标：1、了解甲烷在自然界存在和日常生活和化工生产中的应用；2、认识甲烷分子结构，学会书写甲烷的电子式和结构式；3、明白得典型的有机反应一一取代反应的特点，能辨认同系物和同分异构体。
复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
课时安排：两课时。
教学过程：知识梳理一、甲烷分子组成与结构1、三式：分子式：_______ ;电子式：_______ 结构式：__________ 。
2、甲烷空间结构的描述：甲烷是_______ 结构，碳原子位于__________ ，顶点差不多上________ 。
3、甲烷分子结构的参数：键角差不多上________ ; 键长1.09X 10 T°m键能是413kJ/mol 。
二、甲烷的性质1、物理性质：__ 色___ 味___ 体，比空气___ , ___ 溶于水。
2、化学性质：一样情形下，性质_____ 稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂等_____ 反应。
(1 )甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用”=''而用—表示。
点燃CH4(g) + 20 2 (g) ' ► CQ(g)+2H 2。
(1)咨询题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[ _____ ]②火焰的颜色是什么?[ —]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ ____ 、__ 、____ ]④燃烧后的产物如何检验?[ ___________](2)甲烷的取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团 ___________________3、甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐步_______ ，瓶壁显现_______ ,讲明产生了不溶于水的物质。
人教版高中化学必修二课件第二节_来自石油和煤的两种基本化工原料
注意：反应能 生成两种产物。
或 CH2-CH2-CH3 Cl 较少
[练习9] CH2
CH2=CHCH3叫丙烯，CH2 CH2 叫环丙烷。
二者的分子式为_C__3H__6 _，结构_不_同___(相同、
不同)，互为同_分__异__构_体______。由此推测，C4H8 分子与C2H不4_一__定___(一定、不一定)互为同系物， 其理由是__C_4_H_8_不__一__定_是__烯__烃__。____________
a.取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管， 干燥管增重7.3g，再通过石灰水，石灰水增重
17.6g
b.经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气的 密度的14倍
请回答：
该烃的电子式为............. ，该烃的名称是
；
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ D ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6
CH3 A．1种
CH3 B．2种
C．3种
D．4种
(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
【例1】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯
衡阳县五中化学组
教学目的
1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质 2、了解乙烯的实验室制法 3、掌握烯烃的结构特点及其性质．
最简单的有机化合物——甲烷
甲烷作为能源的发展前景
清洁能源：甲烷 燃烧产生的二氧 化碳排放量比煤 炭和石油少是一 种清洁能源
储量丰富：甲烷 储量丰富分布广 泛易于开采和运 输
应用广泛：甲烷 可以用于发电、 供热、制冷等领 域应用前景广阔
技术进步：随着 技术的不断进步 甲烷的利用效率 和成本将得到进 一步降低
甲烷在化工领域的发展前景
甲烷在化工方面的应用
合成氨：甲烷是合成氨的重要原料用于生产化肥和农药 合成甲醇：甲烷是合成甲醇的重要原料用于生产塑料、树脂和溶剂 合成甲烷氯化物：甲烷是合成甲烷氯化物的重要原料用于生产制冷剂和发泡剂 合成甲烷磺酸：甲烷是合成甲烷磺酸的重要原料用于生产洗涤剂和表面活性剂
甲烷在医学方面的应用
甲烷的物理性质
相对分子质量： 16.043
熔点：-182.5℃
颜色：无色
状态：常温常压下为气 体
燃烧热：890.31 kJ/mol
化学式：CH4
沸点：-161.5℃
密度：0.717 kg/m3
溶解性：易溶于水难溶 于有机溶剂
气味：无味
甲烷的形成
地质活动：地壳运动、火山 活动等产生甲烷
天然气：天然气中富含甲烷 主要来源于有机物质分解
麻醉剂：甲烷可以用作麻醉剂用于手术和医疗检查 消毒剂：甲烷可以用作消毒剂用于医疗设备和手术器械的消毒 气体置换：甲烷可以用作气体置换剂用于医疗气体的置换和净化 气体分析：甲烷可以用作气体分析剂用于医疗气体的分析和检测
温室效应
甲烷的排放主要来自农业、 畜牧业、垃圾填埋场等
甲烷的排放会导致全球气温 上升加剧气候变化
甲烷的开采与利用
开采方式：钻井、 开采、运输
利用方式：燃烧、 发电、化工原料
甲烷的储存：地下 储存、液化储存
最简单的有机化合物——甲烷
课前自主学习
课堂互动探究
【点拨提升】
1．甲烷空间结构的三点拓展应用 (1)若CH4分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子或原子 团替代，则形成的分子结构仍为正四面体结构。
(2)若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子或原子团替 代，则形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四面体，
如CH3Cl、CH2Cl2等。 (3)由CH4的空间结构可推知CH3CH2CH3等有机物中的碳原 子并不在一条直线上。
结构特点及空间构型
4个C—H键的长度和强度_相__同__，夹角 _相__同__，具有_正__四__面__体___结构
课前自主学习
课堂互动探究
【自主思考】 2．若把甲烷分子中的一个氢原子换成氯原子，还是正四面体
结构吗？ 提示 因C—H键与C—Cl键的长度不同，故CH3Cl是四面 体结构，但不是正四面体。
课前自主学习
课堂互动探究
2．瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是 ()
A．点燃甲烷不必事先进行验纯 B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的
发生 D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 答案 A
课前自主学习
课堂互动探究
3．下列叙述错误的是( ) A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱不反应 B．光照下甲烷与氯气发生取代反应 C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水 D．甲烷在光照条件下与氧气反应 答案 D
课前自主学习
课堂互动探究
【点拨提升】 1．甲烷与卤素单质的取代反应
反应条件
光照(强光照射会发生爆炸)
反应物
气态卤素单质和甲烷
卤化氢和各种卤代甲烷的混合物，其中卤化氢的 生成物
甲烷：课件六(21张PPT)
课后思考及探究
1.设计一个简单实验证明甲烷与氯气发生了取代反应。 2.上网查询资料完成下表：
化学式
名称（俗名） 溶解性 常温状态
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
用途
1摩尔甲烷在光照的情况下最多可以与 几摩尔氯气发生取代反应？ 4mol
若要制得等物质的量的4种卤代产物， 需氯气多少摩尔？
2.5mol
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
返回
在光照条件下，将等体积的甲烷和氯 气混合，得到的产物中物质的量最多 的是( D ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
返回
向下列物质的水溶液中滴加硝酸银 溶液，能产生白色沉淀的是（BE） A、CH3Cl B、NaCl C、KClO3 D、CCl4 E、HCl
返回
3.甲烷的受热分解
指出：同分异构体分子量一定相同，分子量相 同的物质不一定是同分异构体 如：C2H5OH (乙醇)与HCOOH(甲酸) “五同”：同分异构、同系物、同位素、 同素异形体、同种物质
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四种概念的比较
概 念 同位素 内 涵 比较对象 原子 单质 实 例 氕、氘、氚 O2、 O3
和
氢
(ting)
根据结构不同，烃又可分为：
烷烃 wá n 烯烃 xī 炔烃 quē 芳香烃
最简单的烷烃 ——甲烷
火星雾气—甲烷
可燃冰—甲烷
西气（甲烷）东输 管道施工现场
沼气（甲烷）的制取和利用
甲烷
一、甲烷的物理性质与存在：
最简单的有机化合物——甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案第一篇：最简单的有机化合物——甲烷教案第一节最简单的有机化合物——甲烷(教案)第1课时[教学目标] 知识与技能1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。
2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验结论，了解取代反应。
3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
2.通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。
3.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感、态度与价值观1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，解析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。
[教学重点] 甲烷的结构和化学性质。
[教学难点]甲烷的取代反应。
[教学方法]讲授法,讨论法,科学探究,实验法[学习方法]小组合作学习,实验探究法,模拟.抽象法[教具准备] 多媒体、各种素材、纸板、剪刀 [教学过程][导入新课]多媒体播放肖家湾煤矿瓦斯爆炸事故的视频，让学生观看。
[提问] 瓦斯的主要成分是什么？为何能引起爆炸？今天我们来学习简单的有机化合物——甲烷。
[板书]：一、甲烷的分子结构[讲述] 大家都知道甲烷的分子式为CH4，那么甲烷的电子式怎样书写呢？[学生] 一位同学板演，其他的同学在下面练习。
甲烷完整ppt课件
C2H4
4
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
5
甲烷在自然界的主要存在 沼气 油田气 煤矿坑道气 天然气
沼气
油田气
煤矿坑道气
天然气
6
7
西气东输工程建设示意图
8
可燃冰：深藏于陆地冻土和海底， 其储量足够人类使用1000年
9
“可燃冰”—未来的替代能源
“谁掌握可燃冰的开采技术，谁就可以执掌21世纪世界能源 之牛耳” ！
H
+ H Cl
反应方程式：
CH4+Cl2
光照 CH3Cl+HCl
气态，微溶于水，可作致冷剂、 汽油抗爆剂、在医药上作麻醉剂
20
H Cl C H
H
+ Cl Cl 键断裂
H 光 Cl C Cl
H
+ H Cl
反应方程式： CH3Cl+Cl2
液态，不溶于水，可作制冷 剂
光照 CH2Cl2+HCl
21
Cl Cl C H
10
11
一 、甲烷
1、结构 分子式：
电子式： H
-4 +1 CH4
结构式：
H
H
C
H
H
HC
H
H
[思考]上述结构式是否说明甲烷分子的真实构型是以碳原 子为中心，四个氢原子为顶点的平面正方形？
实践活动：P60
12
立体结构：
以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的 正四面体。键角：109ﾟ28' 四个C-H键的产长度和强度，性质完全相同， 四个氢原子完全等效。
25
取代反应与置换反应的区别 取代反应 适用于有机反应
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质、结构特点和制法。
2. 使学生掌握甲烷的化学式、分子结构和物理性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的结构、性质和制法。
2. 教学难点：甲烷的分子结构与性质之间的关系。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解甲烷的基本性质、结构特点和制法。
2. 利用实验法让学生观察甲烷的物理性质。
3. 运用讨论法分析甲烷的分子结构与性质之间的关系。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、铁架台等。
2. 实验试剂：甲烷、氧气、水等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 引入新课：讲解有机化合物的定义，引导学生思考最简单的有机化合物是什么。
2. 讲解甲烷的基本性质：颜色、气味、密度等。
3. 讲解甲烷的分子结构：CH4，介绍碳原子和氢原子的关系。
4. 讲解甲烷的制法：讲解天然气、沼气等含有甲烷的气体来源。
5. 实验演示：观察甲烷的物理性质，如燃烧、溶解等。
6. 分析甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O。
7. 讨论甲烷的分子结构与性质之间的关系。
8. 课堂练习：完成甲烷的结构简式、燃烧反应等题目。
9. 总结：回顾本节课所学内容，强调甲烷的基本性质、分子结构和制法。
10. 作业布置：让学生绘制甲烷的分子结构图，并总结甲烷的性质。
六、教学内容1. 讲解甲烷的化学性质：取代反应、消除反应等。
2. 介绍甲烷的用途：燃料、化工原料等。
七、教学过程1. 讲解甲烷的化学性质：通过实例讲解甲烷的取代反应、消除反应等。
2. 介绍甲烷的用途：讲解甲烷作为燃料的优势，如高热值、环保等；介绍甲烷在化工产业中的应用，如合成氨、生产塑料等。
3. 课堂练习：完成甲烷的化学反应方程式，思考甲烷的用途。
4. 总结：回顾本节课所学内容，强调甲烷的化学性质和用途。
八、教学内容1. 讲解甲烷的安全处理：防止泄漏、中毒等事故。
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1
第六章 有机化合物
第1讲 最简单的有机化合物——甲烷
来自石油和煤的两种基本化工原料
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( )
A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H6
2．下列说法正确的是 ( )
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3．(2009·宁夏理综，9)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴
发生取代反应的是 ( )
A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
4．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，分子中含有
多个双键，分子式为C30H50，关于角鲨烯有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能与氢气发生加成反应 ③角鲨烯只含碳、氢两种元
素 ④角鲨烯易被氧化
其中正确的是 ( )
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3
B．
C．
D．
6．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与
4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 ( )
A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2
2
C．CH3CH3 D．CH2==CHCH==CH2
7．下列有关说法不正确的是 ( )
A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n(n≥2)
B．乙烯的电子式为：
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不
稳定，易发生断裂
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
8．下列说法正确的是 ( )
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异
构体
9．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件
下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 ( )
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3
C． D．
10.下列叙述中，正确的是 ( )
A.C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B.CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上
C.某物质的名称为2-乙基-1-丁烯
D.制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应
11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )
A.在标准状况下，V L SO3含氧原子个数是3V/22.4NA
B.1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9NA
C.25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
D.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
12.某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳
(气体体积已折算为标准状况时的体积)和3.6 g水，则两种气态烃可能是 ( )
A.CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6
3
二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)
13.(14分)有A、B两种烃，其相关信息如下：,
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28
④一氯代物只有一种结构
B
①饱和链烃，通常情况下呈气态
②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
(1)烃A的最简式是_______________________________________________________；
(2)烃A的结构简式是_____________________________________________________；
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_______________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结
构简式为________________(填一种即可)。
14.(16分)如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均
表示有一个碳原子，称为键线式，如CH3CH2CH2CH3的键线式可表示为 。有人设
想合成具有以下结构的烃分子。
(1)结构D显然是不可能合成的，原因是___________________________________,
_______________________________________；
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出
金刚烷的分子式：______________________________________________________________；
(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替
排列的事实是______(填字母序号)。
a.它的对位二元取代物只有一种
b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等
d.能发生取代反应和加成反应,
(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程
式：_________________,_______________________________________。
15.(10分) A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，如图，其中
C是一种一元醇，D是A的对位一溴代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
4
(1)化合物Ⅰ的结构简式是________________，反应B―→C的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)设计实验证明H中含有溴原子，需用到的试剂有__________。
(3)为验证E―→F的反应类型与E―→G不同，下列实验方法切实可行的是__________。
A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
B.E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溴水褪色
D.向E→F反应后的混合液中加入KMnO4酸性溶液，混合液红色变浅
答案 1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B
13.(1)CH (2)
(3)
(4)CH3Br(或C2H5Br)
14.(1)C原子不能形成5个共价键
(2)C10H16 (3)bc
15.
(2)NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)、稀硝酸、硝酸银溶液 (3)C