九年级化学制取氧气2
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
人教版化学九年级上册 2、3 制取氧气《氧气的实验室制取》说课稿
《氧气的实验室制取》说课稿今天我说课的内容是一个学生实验《氧气的实验室制取》。
下面我将从教材、学情、教法、学法、实验器材、教学过程、教学反思、板书设计这八个方面进行说课：一、说教材1、教材地位第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。
通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。
2、教学目标（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。
（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
3、教学重点和难点教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。
二、说学情九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。
三、说教学方法基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法；2、小组探究合作法；3、集体讨论法；4、多媒体教学。
四、说学法这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。
2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。
五、说实验器材药品：高锰酸钾。
仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
六、说教学过程1、创设情景，引入新知上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。
2、实验探究，引入新知我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。
人教版九年级化学作业课件第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气(2)
3．催化剂概念的特点
【课堂练习1】1.下列关于催化剂的说法正确的是( C ) A．催化剂必定加快反应速率 B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量 增加
2．金属钯(Pd)在某新型药物合成反应的前后，其质量和化学
第二单元 我们周围的空 课题3 制气取氧气(2)
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01 化学用语天天练 02 导 学 导 练 03 随 堂 检 测 04 课 后 作 业
知道催化剂能够改变其他物质的化学 课标
反应速率，而本身的质量和化学性质 要求
没有发生变化。 重点 催化剂实验探究。 难点 催化剂实验探究。
化学用语天天练
【课堂练习2】工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此 方法利用了( D ) A．分解反应 B．化合反应 C．液态氧和液态氮的密度不同 D．液态氧和液态氮的沸点不同
随堂检测
1.氧气是既能用排水法又能用向上排空气法收集的气体，其 物理性质应满足( B ) A．能溶于水，密度比空气大 B．难溶于水，密度比空气大 C．难溶于水，密度比空气小 D．能溶于水，密度比空气小
2．下列说法中不正确的是( B ) A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化 学反应 C．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
3．工业上制氧气的方法是分离液态空气，利用氧气与氮气 的 沸点 不同来分离，属于 物理 (填“物理”或“化学”) 方法。
D．③④⑥⑧
4．质量相等、浓度相同的两份过氧化氢溶液，其中一份加 入少量的二氧化锰，另一份微热，当没有气泡产生时，停止 加热。下列图象正确的是(a线是过氧化氢微热的曲线，b线是 混有二氧化锰的曲线)( )
化学人教版九年级优秀教案第2单元课题3 制取氧气(第2课时)
课题3 制取氧气（两课时）第二课时[复习提问]1．实验室如何制取氧气?2．如何证明一瓶气体是氧气?[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。
[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢?[学生思考][投影]展示P36图2—17和图2—18。
[学生看图并进行如下讨论]1．在图2—17和2—18中，使用了哪些仪器?2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置?3．如何检查气体发生装置的气密性?4．为什么可以用排水法收集氧气?[学生讨论)……[学生代表陈述讨论结果]1．图2—17的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
图2—18的仪器有：酒精灯、大试管、铁架台、塞子(带导管)、水槽、集气瓶。
2．左边是气体发生装置，右边是气体收集装置。
3．把一试管塞紧塞子，塞子中央行导管，导管的另一端放进盛水的烧杯是，用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。
如果有气泡冒出，说明装置的气密性良好；否则说明装置漏气。
4．因为氧气难溶于水，所以可以用排水法收集氧气。
[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，按下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。
[注意事项]1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。
4．先对试管进行预热，然后对准行药口的部位集中加热。
5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么?)。
等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄火酒精灯。
(思考：如果光熄火酒精灯，可能会造成什么后果？)7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。
(思考：为什么?)8．做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底那加少量水。
2.3制取氧气(高锰酸钾制氧气)课件 ---九年级化学人教版上册
实验室制取氧气——高锰酸钾制氧气
3.实验步骤：__查__装__定__点__收__离__熄___（__茶__庄__定__点__收__利__息__）__________________
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 ②查：气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的 导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③装：装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 ④定：固定装置：试管口要略向下倾斜？试管口要塞一团棉花？ ⑤点：点燃酒精灯， 加热药品：先预热，再集中加热？ ⑥收：收集气体：若用排水法？收集气体，当气泡均匀冒出时再收集？ 检验: 将__带__火__星__的__小__木__条__伸__入__集__气__瓶__内__,__木__条__复__燃____，说明是氧气； 验满：将__带__火__星__的__小__木__条__放__在__集__气__瓶__口___,__木__条__复__燃___，说明氧气已满。 ⑦离、熄：先移离导管出水面，再熄灭酒精灯？ ⑧仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
实验室制取氧气——高锰酸钾制氧气
4.注意事项
（1）为什么要检查装置的气密性？如何检查？ _装__置__气__密__性__不__好__会__导__致__收__集__的__气__体__不__纯_________手__握__法________；
（2）为什么要在试管口放一团棉花？ _防__止__加__热__时__试__管__内__粉__末__状__物__质__进__入__导__管_____________________ ；
（7）实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？ 相反操作会有什么后果？
_防__止__水__槽__中__的__水__倒__流__到__试__管__底__部__炸__裂__试__管____； _相__反__操__作__会__导__致__试__管__炸__裂_______ 。
No08.2人教版九年级化学导学案 第二单元 课题3 制取氧气(2)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（2）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
重点、难点：1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
评价设计：1.通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。
2.通过评价样题检测目标2，达标率98%。
学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：。
特点：一变多AB A+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
（1）具体过程：空气——液态空气（2）注意：该过程是变化。
4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰；和二氧化锰；。
②原理（反应式）：过氧化氢氧气 + 水；氯酸钾氯化钾 + 氧气；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；③制取氧气的发生装置（考虑因素：反应物状态、反应条件）④氧气的收集方法（考虑因素：气体的性质）⑤检验氧气和验满：。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
人教版九年级化学下册氧气的实验室制取与性质第二课时
正确的实验装置图
根据下列装置图回答问题
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） ____来制取，用装置C或E来收集,其原因是由于氧气的 __________________________________。 写出反应的文字表达式 __。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶于水的气体
优点
缺点
①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便
①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
先预热，再用外焰对准药品部位加热
⑸. 收集氧气
当导管口连续均匀的冒出气泡时才开始收集
正放 在桌面
⑹. 把导管移出水面
⑺. 熄灭酒精灯
6.操作步骤
某同学先熄灭酒精灯,后把导管移出水槽,这样会造成什么后果？
防止水槽中的水倒吸到试管中，使试管炸裂。
问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？
基本类型（初中阶段）：
选择依据：
根据反应物质的状态和反应条件(是否加热)
（1）固体与固体 加热
（2）固体和液体不加热
(1)发生装置选择原则
反应物都是固体，反应需要加热，如高锰酸钾制氧气。
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。
固液不加热型
洗气装置
洗气装置
（1）收集密度大于空气的气体
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
气体长进短出
九人教版九年级上册化学课件制取氧气
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：之前的气体含有较多的空气，不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯，停止加热
原因：防止试管冷却后,水槽内的水倒 流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用 毛玻璃片盖上
原因：氧气密度空气略大
实验室制取氧气的反应原理
加热
1、过氧化氢
水 ＋ 氧气
结 论：说明在常温下二氧化锰（MnO2） 加速过氧化氢分解，迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：产生大量气泡，木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍能加速过氧 化氢的分解
反应中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃 结 论：说明常温下过氧化氢分解慢，放 出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：试管中有气泡产生，木条复燃了
中物质反应
3、一瓶多用
b
a
（1）、装满水后代替排水法收集气体：短进长出 （2）、不装水代替向上排空气法收集气体：长进短出 （3）、不装水代替向下排空气法收集气体：短进长出
思考？
1、实验室用块状的石灰石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，该选那套发生装置？用什么方法收集 二氧化碳气体？
2、实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，该选 那套发生装置？可用什么方法收集氢气？
九年级化学制取氧气
方法点拨： 根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 【考点】催化剂及其作用 【解题方法】 应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。 【题型】催化剂及其作用 根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元 我们周 围的空气
课题3制取氧气
知识讲解 知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、 反 应 原 理 ： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑 的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做 催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常 温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择 向上排空气法收集。 （4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好 集气瓶，以保证装置的气密性良好。