实验五--电离平衡和沉淀反应1011

实验四电离平衡与沉淀反应

一、实验目的：

1、通过实验加深对同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的因素；

2、掌握酸碱指示剂及pH试纸的使用方法；

3、通过实验加深对难溶电解质的多相离解平衡及溶度积规则；

4、学会离心机的操作方法。

思考题：

(1)沉淀生成的条件是：Q c >K θSP ，沉淀溶解的条件是：Q c

Ag 2CrO 4+2Cl -2AgCl+CrO 42-

平衡时有：]

[][][4

2224θ

θθ

SPAgCl CrO SPAg j K K Cl CrO K ==--

11039.3)108.1(101.17

2

1012>>⨯=⨯⨯-- 故沉淀可以发生转化。

Ag 2CrO 4

2Ag ++CrO 42- ------(1)

+

2NaCl= 2Cl -+2Na +

2AgCl(s)

Ag 2CrO 4+2Cl -2AgCl+CrO 42-

平衡(1)向右移动，Ag 2CrO 4不断溶解，最后全部转化为AgCl ↓。

实验二、粗盐的提纯思考题

1、加热的目的是破坏胶状沉淀，让沉淀粒子的直径变大，更好的沉积下来，便于过滤。

2、加HCl 是让溶液中的-23CO 变为↑2CO ,同时除去OH -。

CO 32-+2H +=H 2O +CO 2 OH -+H +=H 2O

3、不能，因为生成的4CaSO 的溶度积过大，是微溶物，不能把-24SO 除尽。

实验三：胆矾的提纯思考题

1、因为Cu(OH)2和Fe(OH)2的溶度积常数只相差3个数量级，很接近，通过控制溶液的pH 很难除净Fe 2+，故先把Fe 2+氧化成Fe 3+后再除去。当[Fe 3+] = 10-6时，溶液的

14.386.10141038.110

1064.2]

[][11

3

6

393

3]

)([3=-=⇒⇒⨯=⨯==---+

-

pH Fe K OH OH Fe SP θ，当

Cu(OH)2开始沉淀时溶液的

34.466.9141019.20.1108.4]

[108.4][10

320220=-=⇒⇒⨯=⨯=⨯=

--+

--

pH Cu OH 故调节00.4=pH 是让+3Fe 水解完全，溶液的pH 太小Fe 3+除不干净，太大Cu 2+又会被当作杂质去掉了，使产率降低。

2、因为蒸干后CuSO 4.5H 2O 会部分脱水，得不到五水硫酸铜，同时溶液中的少量杂质Na +、K +也会随晶体结晶出来，达不到除去Na +、K +离子的目的。