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高考化学复习化学反应原理专项易错题及详细答案

一、化学反应原理

1．过碳酸钠（ 2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来

制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2 CO3?3H2 O2△ H＜ 0

② 工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝× 100%]来衡量产品的优劣， 13.00%以上为优等品。

请回答：

表 1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

反应温度 / ℃产品收率 /% 活性氧质量分数 /%

5 65.3 12.71

10 73.2 13.24

15 85.0 13.55

20 83.2 13.30

25 55.1 12.78

表 2 加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

加料时间 /min 产品收率 /% 活性氧质量分数 /%

5 65.7 13.30

10 76.8 14.75

15 81.3 14.26

20 89.0 13.82

25 87.9 13.51

（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

（2）分析表 2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料

时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～ 3 次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g 某厂的产品（所含杂质均不参与

反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用 0.1000mol ?L﹣1的 Na2 2 3

标准溶液滴定，若该

S O

产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知： 2Na2 2 3 2 2 4 6

S O +I ＝ Na S O +2NaI]

【答案】15℃该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解降低产品溶解度，便于产品析出 B 先打开活塞，再关闭水龙头淀粉溶液 17.00

【解析】

【详解】

（1）由表可知， 15℃时，产品收率和活性氧的质量分数高；故答案为： 15℃；

（2）由已知：①，该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分解，不利

于反应的进行；故答案为：该反应为放热反应，加料太快会导致温度显著升高，双氧水分

解；

（3）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于产品析出；故答案

为：降低产品溶解度，便于产品析出；

（4） A．准备略小于漏斗内径的滤纸，盖住布氏漏斗瓷板上的小孔，A 错误；

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀， B 正确；

C．洗涤沉淀时，加入少量水，关小水龙头，减小流速，重复操作2～ 3 次， C 错误；

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，过碳酸钠不稳定，应避光保存， D 错误；

故答案为： B；

（5）使用图 2 所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，为防止自来水倒吸，最佳操作为先打开

活塞，再关闭水龙头；故答案为：先打开活塞，再关闭水龙头；

（6）已知：活性氧的质量分数[ ω（活性氧）＝×100%]，则n（H2O2）＝

，产品溶于水由H2O2与 KI 的酸性溶液反应，H2O2+2H++2I ﹣＝

2HO+I2，故用淀粉溶液做指示剂；用0.1000mol?L ﹣1的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单

2 2 32 2 4 6 2 2 2 2

3 2 2 32 2

质： 2Na S O+I ＝ NaS O+2NaI ，则 HO～ 2Na S O， n（ Na S O）＝ 2n（ H O），则消耗的标准液的体积为＝(0.136 ×0.1000g)×2÷16÷0.1000mol/L＝0.0170L ＝

17.00mL ；故答案为：淀粉溶液；

17.00 。

【点睛】

工艺流程实验题要分析流程，所有设计都是为了实现流程的目标，在分析问题时要把握住这一基本原则，就能防止跑偏方向。

2． 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知： Cr 2O 72- ( 橙色 )+ H 2O

2CrO 42- ( 黄色 )+ 2H +△ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 价铬盐在一定条件

下可被还原为 Cr 3+， Cr 3+在水溶液中为绿色。

（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 _____________________ 。

（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不

+

增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c( +

一定是 c( H ) H ) 增大对平衡的影响。你认为是

否需要再设计实验证明？ __________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________ 。

c(Cr O 2- )

（3）对比试管 a 、b 、c 的实验现象，可知 pH 增大

2

7

c(CrO 4 _____（选填“增大”，

2- )

“减小”，“不变”）；

（4）分析如图试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H 2SO 4 的实验现象，说明

+6 价铬盐氧化性

强弱为 Cr 2O 7 2- __________CrO 42

- （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧

化还原反应的离子方程式 _________。

（ 5）小组同学用电解法处理含 Cr 2 O 72- 废水，探究不同因素对含 Cr 2O 72- 废水处理的影响，结果如表所示（ Cr 2O 72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验

ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ

是否加入 否

否

加入 5g

否

Fe ( SO )

3

2

4

是否加入 H 2 4

否

加入 1mL 加入 1mL 加入 1mL

SO 电极材料

阴、阳极均为石 阴、阳极均为石 阴、阳极均为石 阴极为石墨， 墨 墨 墨 阳极为铁

2 72-

的去除率 /%

0. 922

12. 7

20. 8

57. 3

Cr O