常见的酸和碱中和反应
生活中常见的化学反应
生活中常见的化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，它在我们的日常生活中无处不在。
从我们吃的食物到我们使用的清洁剂，从我们呼吸的空气到我们身体内的代谢过程，都涉及到各种各样的化学反应。
本文将介绍一些生活中常见的化学反应，并解释它们的原理和应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是我们生活中最常见的化学反应之一。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
例如，当我们用碱性洗涤剂清洗酸性物质时，酸和碱会中和，从而起到清洁的作用。
另外，我们常见的胃酸和胃碱也是通过酸碱中和反应来维持胃的酸碱平衡。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
这种反应在我们的日常生活中也非常常见。
例如，当我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰就是氧化还原反应的结果。
蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳和氧气结合生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
另外，我们身体内的呼吸过程也是一种氧化还原反应，我们吸入的氧气与食物中的营养物质发生反应，产生能量和二氧化碳。
三、酸性和金属反应酸性和金属反应是指酸与金属接触时发生的反应。
当酸与金属反应时，金属会被酸腐蚀，产生气体和盐。
例如，当我们将酸倒在铁上时，铁会被酸腐蚀，产生氢气和铁盐。
这种反应在我们日常生活中也有很多应用，例如，我们使用的电池就是通过酸性和金属反应来产生电能的。
四、发酵反应发酵反应是一种生物化学反应，它在我们的日常生活中也非常常见。
发酵反应是指微生物在无氧条件下分解有机物质产生能量的过程。
例如，面包发酵过程中，面团中的酵母菌分解面粉中的淀粉产生二氧化碳和乙醇，使面团膨胀发酵。
另外，酿酒和制作酸奶等过程中也涉及到发酵反应。
五、水的电离反应水的电离反应是指水分子在水中发生离子化的过程。
水分子可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种反应使得水具有酸性和碱性的性质。
例如，当我们将酸性物质和碱性物质混合在一起时，水的电离反应会发生，产生中和的效果。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 中和反应
_2N__a_O_H__+_H_2_S_O_4____N_a_2_S_O_4_+_2_H_2_O
__Z_n_+_H__2S_O__4 ___Z_n_S_O__4 _+_H_2__（实验室制取氢气）
面对面“过”考点 遵义7年真题面对面（2011~2017）
化学方程式梳理 实验突破
③_M__g_+_2_H_C__l __M__g_C_l_2_+_H_2_____、
_M__g_+_H_2_S_O_4____M_g_S_O__4_+_H_2__ ④__2_A_l_+_6_H_C_l___2_A__lC_l_3_+_3_H_2________
面对面“过”考点 遵义7年真题面对面（2011~2017）
化学方程式梳理 实验突破
⑩ _C_a_(_O_H__)2_+_2_H_C__l____C_a_C_l_2_+_2_H_2_O_ C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4___C__aS_O__4_+_2_H_2_O_
⑪_M_g_(_O_H__)2_+_2_H_C__l ____M__g_C_l_2 +_2_H__2O__
M__g_(_O_H_)_2_+_H_2_S_O_4_____M_g_S_O__4 +_2_H__2O_
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱中和和盐的形成
酸碱中和和盐的形成酸碱中和是化学反应中常见的一种类型，它涉及到酸和碱之间的反应以及盐的形成。
在本文中，我们将探讨酸碱中和和盐的形成的原理、例子以及其在日常生活中的应用。
一、酸碱中和的原理酸碱中和是指酸和碱在适当的比例下发生反应，产生水和盐的过程。
酸和碱之间的反应可以表示为以下化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱彼此中和，所产生的产品是盐和水。
这是因为酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，形成水分子（H2O）。
而盐则是由酸中的阴离子与碱中的阳离子结合而成。
此外，酸碱中和反应可以通过pH值来判断。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，范围从0到14，其中7表示中性。
当酸和碱以适当的比例混合时，pH值会接近中性，说明酸碱中和反应已经发生。
二、酸碱中和的例子1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸（HCl）+ 氢氧化钠（NaOH）→ 氯化钠（NaCl）+ 水（H2O）在这个例子中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
它们在适当的比例下反应，生成氯化钠盐和水。
2. 硫酸与氢氧化钾的中和反应：硫酸（H2SO4）+ 氢氧化钾（KOH）→ 硫酸钾（K2SO4）+ 水（H2O）在这个例子中，硫酸是酸，氢氧化钾是碱。
它们发生中和反应，生成硫酸钾盐和水。
以上只是酸碱中和的两个例子，实际上还有许多其他的中和反应，其中包括一些常见的日常生活中的化学反应。
三、酸碱中和在日常生活中的应用1. 中和剂的应用：在日常生活中，我们经常使用一些中和剂来处理酸碱反应。
例如，在胃液过多引起的胃酸过多时，我们会使用抗酸药物来中和胃酸。
抗酸药物通常含有碳酸氢盐等成分，能够中和胃酸中的过量酸，缓解不适感。
2. 酸碱性调节：在一些食品加工中，酸碱性的控制是非常重要的。
例如，面包的发酵过程中需要碱性环境促进酵母菌的生长，而面团中的酵母菌会产生二氧化碳，从而使面包发酵膨胀。
此外，食品保质期的延长也需要酸碱性的调节。
3. 水质处理：酸碱中和也广泛应用于水质处理领域。
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结
化学反应中的酸碱中和和沉淀反应知识点总结化学反应是研究物质变化的一门科学，其中酸碱中和反应和沉淀反应是化学反应中的重要内容。
本文将对这两个知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
以下是酸碱中和反应的几个重要知识点：1. 酸的特性：酸是指能够释放出H+离子的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
2. 碱的特性：碱是指能够释放出OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的特性：盐是酸碱中和反应生成的产物，由阴离子和阳离子组成，如氯化钠、硫酸铜等。
4. 水的生成：酸和碱反应时，产生的H+离子和OH-离子结合生成水，这是酸碱中和反应的基本特点。
5. 中和反应的化学方程式：酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
6. pH值的变化：在酸碱中和反应过程中，溶液的pH值会向中性的7靠近。
二、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种溶解度有限的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀。
以下是沉淀反应的几个重要知识点：1. 溶解度积：溶解度积是指溶液中产生沉淀所需要的离子浓度乘积，如果离子浓度乘积大于溶解度积，沉淀反应将会发生。
2. 沉淀的性质：沉淀是指在溶液中形成的难溶于溶液的固体物质，常见的沉淀包括氧化物、氢氧化物等。
3. 沉淀反应的化学方程式：沉淀反应的化学方程式一般形式为：离子1 + 离子2 → 沉淀。
4. 沉淀反应的条件：沉淀反应需要满足溶解度积的条件，即离子浓度乘积大于溶解度积。
5. 用沉淀反应分离离子：由于沉淀反应的特性，可以利用沉淀反应将溶液中的离子进行分离和识别。
总结：化学反应中的酸碱中和反应和沉淀反应是化学研究中的重要内容。
酸碱中和反应产生盐和水，通过酸和碱之间的中和作用使溶液的pH值靠近中性。
沉淀反应则是由溶解度积的条件所决定，通过沉淀的形成实现将溶液中的离子分离和识别。
以上是对酸碱中和和沉淀反应的知识点的简要总结，希望对您的学习有所帮助。
酸碱 反应
酸碱反应
酸碱反应是化学中一种常见反应类型，涉及酸和碱之间的中和反应。
酸和碱是化学中的基本概念，其中酸是指在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质，而碱则是离解出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，这种反应称为中和反应。
酸碱反应通常会产生盐和水，这是因为酸和碱中的阳离子和阴离子会结合生成盐和水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱反应在实际生活中有广泛应用。
例如，在工业生产中，酸碱反应可用于制造许多重要的化学物质和产品，如化肥、塑料、药物等。
在医疗领域，酸碱平衡是维持人体健康的重要因素之一，人体内部的pH值必须维持在一个相对稳定的范围内，以保持正常的生理功能。
在高中化学实验中，酸碱反应也是常见的实验类型之一。
学生可以通过实验了解酸碱反应的原理和过程，观察实验现象，掌握酸碱反应的规律和应用。
例如，可以设计实验比较不同浓度的酸碱溶液的pH值，了解溶液的酸碱性；也可以通过中和滴定实验测量物质的浓度等。
这些实验不仅有助于学生对酸碱反应的理解和掌握，还能培养他们的实验技能和科学素养。
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在很多化学反应中扮演着
重要的角色。
其中，酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应，也是
我们生活中经常接触到的反应之一。
在化学九下的学习中，我们学习了很多关于酸和碱的知识，其中
酸和碱的中和反应就是其中之一。
酸和碱在中和反应中会产生盐和水，化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
中和反应的过程通常伴随着放热现象，即反应会释放出热量。
这
是因为酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），释放出能量。
一个常见的中和反应是氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水。
这个反应不仅是一个典型的酸碱中和反应，也是我们日常生活中用来
清洁和消毒的一种方式。
通过学习化学九下关于酸和碱的知识，我们可以更好地理解中和
反应的原理和应用。
在实际生活中，我们可以通过合理运用这些知识，来解决一些与酸碱中和有关的问题，如环境保护、废水处理等。
总的来说，酸和碱的中和反应是化学中一个重要而有趣的话题，
我们应该努力学习并理解其中的原理和应用，以便更好地运用这些知
识解决实际问题。
通过不断地学习和实践，我们可以更好地掌握酸碱
中和反应的相关知识，为我们的学习和生活带来更多的乐趣和可能性。
酸碱中和反应
因为肥皂水等碱性物质中 的碱与蚊虫分泌出的酸性物 质发生了化学反应。
第七单元
常见的酸和碱
第四节 酸碱中和反应
1.学会中和反应发生的判断及 研究 2.认识酸和碱反应的生成物是 盐和水 3.了解中和反应在实际生活中 的具体应用
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
12 、某种消化药片的有效成分氢氧 化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼 痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程 中，胃液pH变化的情况是（ B ）
13、有一瓶溶液的PH值是9, 取少量注入试管中，再滴加几 滴酚酞试液，溶液呈（ 红）色 ；要使试管里的溶液PH值降到 5，可以采取（ 加入过量酸 ）的方法。
1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液 震荡试管观察现象； 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象
方案2
加酸前 的PH
加酸后 的PH
水
氢氧化钠溶 液
盐酸
溶液的pH变化原因是什么?能否说明酸和碱之间一定 发生了化学反应? 【优化实验】：将2ml水加入2ml的0.4％氢氧化钠溶 液中观察pH变化。 【教师总结】：盐酸和氢氧化钠溶液混合后，pH发 生改变不是由于溶液混合稀释造成。而是盐酸和氢 氧化钠之间发生了
10、下列说法正确的是（ C） A.反应后呈中性的反应成为中和 反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.有盐和水生成的反应不一定是 中和反应 D.将酸溶液和碱溶液按照1：1的 比例混合后溶液一定呈中性
11 、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬 人时，会向人体射入一种叫蚁酸 （具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿，瘙痒，甚至疼痛。要消 除这种症状，可在叮咬处涂抹下 列物质中的（ A ）
初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱中和反应实验题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共11题）1、小青按如图11-19所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
图11-19(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸发生了反应,化学方程式是______________________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是_________________________。
2、某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
(1)甲同学实验操作如图。
在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。
使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl。
猜想二：NaCl和HCl。
猜想三：NaCl和Na OH。
以上猜想中，你觉得不合理的是______________________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液____________________ 猜想二成立取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒_____________________ 猜想一成立（3）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）（多选）Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO33、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。
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1．有些胃药中含有氢氧化铝 [ Al(OH) 3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH) 3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作
用是
碳酸 并能分解放出CO2( BC)
A．调节土壤的 pH，改良酸性土壤
? 请思考：某同学提出“将NaOH 固体直接 与10% 盐酸反应，以探究中和反应是否放 热”，此提议是否合理？为什么？
? 不合理。 ? 可能是NaOH 固体溶于水放出的热，
不一定是中和反应放出的热。
形成知识
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应
酸中的 H+ 和碱中的 OH - ，结合成了_H_2_O__。
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O C、Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
? 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
? CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O ? 不是中和反应。
? Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ? 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
? 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
.问中：和中反和反应应是是放放热热反还是应吸。热？
第二节 常见的酸和碱
酸和碱的中和反应
【关注生活】
? 胃酸的主要成分是盐酸
? 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如 何使废水呈中性？
P48活动与探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+ 碱→盐+ 水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应的实质：
能量变化：属于放热反应
?阅读P48交流与讨论
要想解决这些问题，我 们就要来认识中和反应 在生产和生活中的应用
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH) 2
加入酸 性物质 中性土壤
讨论：
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？
NaOH 溶液 滴入（酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸）溶液 溶液为（ 无 ）色
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为 NaOH 与HCl 反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断 NaOH 和HCl 是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
?A碳若l(酸O有H钙胃)会3 溃与+胃疡3H酸患C反者l 应=，=,生则= 成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔 (急腹症)。
下列哪些可用作胃药？哪个更好 !
√ √ (1) Al(OH)3
(2) NaOH
√ (3) NaHCO 3 √ (4) CaCO 3 √ (5) Mg(OH)2
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4
思考:
氢氧化钠 (碱)和稀盐酸 (酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl +＝ Na+ + Cl -
这个“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”可不同哦！
讨论
下列反应有何共同特点？
H 2SO 4
C2a(HO2OH) 2
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式 : Al(OH) 3 + 3HCl ＝AlCl 3 + 3H 2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质 (如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用 NaOH 来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为 NaOH 的碱性太强 ,具有强的腐蚀性。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl 和NaOH 在水中电离出离子
HCl →H+ + Cl- NaOH → OH -+ Na+
H2O
NaCl
化学方程式：
+1 -1
NaOH + HCl == H2O + NaCl
结合刚才所学到的知识，你能写出 H2SO4 （ 硫酸）和 NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程 式吗？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O ⑶用CaO 来中和污水行不行？
CaO + H 2O ＝Ca(OH) 2 H2SO4+ Ca(OH) 2 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O
B．调节土壤的 pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
胃? 酸服的用主某要些成含分有是碱性盐物酸质的药物以中和过多 胃? 乐的例胶胃：囊酸Al的。(O主H)要3、成C分aCO氢3等氧。化铝
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方能生程用成式物Na无吗OH毒？、、C无a腐O 、蚀C性u。O 等。
(6) CaO
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后， 用肥皂水 或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
? 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 ? 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食