初三化学知识点归纳与解题技巧总结
(完整版)最全初中化学知识点总结(精编版)
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初三化学复习全攻略轻松备战
初三化学复习全攻略轻松备战化学是初中阶段的一门重要科目，也是高中化学学习的基础。
因此，初三学生在备战中考时，对化学知识的掌握尤为关键。
本文将为大家提供一个全面的初三化学复习攻略，帮助大家轻松备战。
一、复习重点知识点1. 元素、化合物和混合物元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子化合而成的物质，混合物是由不同物质混合而成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列，可以分为金属、非金属和类金属等几类，还可以根据电子排布特点分为主族元素和过渡元素。
4. 化学键化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 化学方程式与配平化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程，配平是指使化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等。
6. 酸、碱和盐酸具有酸性，能溶于水产生氢离子；碱具有碱性，能溶于水产生氢氧离子；盐是由酸和碱反应生成的化合物。
7. 氧化还原反应氧化是物质失去电子，还原是物质得到电子，氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
8. 碳的化合物碳是化学中的基础元素，碳的化合物包括有机物和无机物，有机物是碳的化合物，无机物是除有机物以外的化合物。
以上是初三化学的重点知识点，学习和掌握这些内容对备战中考至关重要。
二、复习方法和技巧1. 制定合理的学习计划合理的学习计划是高效备战的基础，可以根据自己的实际情况和时间安排，合理分配每天的学习时间，并按照学习计划有条不紊地进行复习。
2. 系统复习化学知识有机性强，需要系统性地进行复习。
可以按照教科书的章节顺序进行复习，确保对每个知识点都有深入的了解。
3. 理论与实践相结合化学学习不仅仅是理论知识，还包括实验操作和观察。
在复习过程中，可以结合实验操作和观察，加深对化学原理的理解。
4. 制作思维导图化学知识点繁多，制作思维导图可以帮助整理知识结构，形成概括性的复习技巧。
初三化学教学中的知识点归纳与总结
初三化学教学中的知识点归纳与总结化学作为一门综合性科学，对于初三学生来说，既有一定的理论基础，又需要大量的实验实践。
在化学教学中，知识点的归纳与总结是十分重要的。
通过对各个知识点的梳理和总结，不仅可以帮助学生更好地理解和掌握知识，还能提高学习效率。
下面将对初三化学教学中的几个重要知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，而化合物是由不同元素通过化学反应产生的物质。
初三化学教学中，主要涉及到元素的性质和化合物的命名和化学式的表示。
1. 元素的性质元素可以根据物理性质和化学性质进行分类。
物理性质包括元素的颜色、形状、密度等，而化学性质包括元素的活泼性、稳定性、反应性等。
2. 化合物的命名和化学式的表示化合物的命名需要遵循一定的规则，如二元化合物的命名通常根据元素的电负性和氧化态来确定前缀和后缀。
化学式的表示则根据元素的化合价和比例关系来确定。
二、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的转化过程，而化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
初三化学教学中，重点关注的是化学方程式的写法和分析。
1. 化学方程式的写法化学方程式由反应物和生成物组成。
反应物在左侧，生成物在右侧，通过箭头表示反应过程。
反应条件和反应所需能量也可以用方程式的上下标表示。
2. 化学方程式的分析通过对化学方程式的分析，可以了解反应中的物质的摩尔比例、反应类型以及反应产物的生成量等信息。
同时，还可以通过平衡化学方程式来确定反应物和生成物的摩尔比例。
三、离子和离子方程式离子是指带电的原子或原子团，而离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。
初三化学教学中，关于离子的形成和离子方程式的表示是重要的知识点。
1. 离子的形成离子的形成通常是由于元素失去或获得电子而产生的。
正离子是指失去电子的离子，负离子是指获得电子的离子。
离子的形成对于理解化学反应和离子方程式的表示有着重要意义。
2. 离子方程式的表示离子方程式使用离子符号来表示化学反应的过程，其中正离子和负离子之间通过离子间的反应进行组合或分解。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学知识点总结归纳完整版
初三化学知识点总结化学基本概念化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的式子。
化学方程式有平衡和不平衡两种。
平衡化学方程式表示反应物与生成物之间的物质和质量关系。
化学计量学化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的一门学科。
摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子（原子、分子、离子等）的物质。
1摩尔物质约含有6.02×10^23个粒子。
化学计量数化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们之间的物质的量的关系。
物质的量浓度物质的量浓度是表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。
常见的化学物质初三化学涉及许多常见的化学物质，包括氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
根据氧的化合价，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
酸、碱、盐酸、碱、盐是三种基本的化合物类型。
酸是能释放氢离子的物质；碱是能释放氢氧根离子的物质；盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的化合物。
化学实验化学实验是化学教学的重要组成部分，通过实验可以让学生更好地理解化学知识。
实验基本操作实验基本操作包括仪器的使用、溶液的配制、物质的分离与提纯、气体的制备与收集等。
实验安全实验安全是化学实验中必须重视的问题。
学生应了解实验室中的危险品、遵守实验规程、正确使用实验仪器等，以确保自身和他人的安全。
初中化学的重点知识初中化学的重点知识包括以下几个方面：1. 物质的组成和分类了解物质的组成、分类及常见物质的性质和用途。
初三化学中考总复习知识点大全
初三化学中考总复习知识点大全初三化学中考总复习知识点大全小伙伴们在初中的阶段中，要学好化学的这科目，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。
下面小编给大家整理了关于初三化学中考总复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学中考总复习知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
2024年人教版初三化学知识点总结归纳(2篇)
2024年人教版初三化学知识点总结归纳本文总结了____年人教版初三化学的主要知识点。
以下是该学科的各个章节的重点概述。
第一章：物质的组成与分类本章主要介绍了物质的组成和分类方法。
重点掌握原子的结构、元素的定义与分类、化合物的定义与分类，以及混合物和纯净物的概念。
第二章：常见物质的分离与提纯本章重点介绍了常见物质的分离与提纯方法。
其中，重点掌握蒸馏、结晶、过滤、沉淀、脱色、蒸发和萃取等分离与提纯方法的原理与应用。
第三章：溶液与溶解本章主要介绍了溶液的定义、溶解的过程和溶液中溶质的浓度计算。
重点掌握溶解度、饱和溶液、稀溶液和浓溶液的概念。
此外，还要掌握溶解过程中的因素和溶解度与温度、压力的关系。
第四章：酸、碱和盐本章重点介绍了酸、碱和盐的定义、性质和常见的实验方法。
重点掌握酸碱中的氢离子和氢氧根离子的概念，了解酸碱中的常见物质的性质和实验方法。
同时，还要掌握酸碱中的pH值的计算和酸碱中的化学方程式。
第五章：金属与非金属元素本章重点介绍了金属元素和非金属元素的性质和常见的实验方法。
要掌握金属的常见性质，如导电性、延展性、熔点和沸点等，并能了解金属元素的常见用途。
对于非金属元素，要掌握非金属元素的一般性质和常见的实验方法，并了解非金属元素的化合价。
第六章：氧气和氧化还原本章重点介绍了氧气和氧化还原的概念和性质。
要掌握氧气的制备方法、性质和用途，并了解氧化还原反应的基本概念和特点。
此外，还要了解氧化还原反应的常见实验方法和应用。
第七章：化学反应与化学方程式本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和表示方法。
要掌握化学反应的基本特点和分类，以及化学方程式的表示方法和平衡方程的构造。
同时，还要掌握利用化学方程式计算量的关系和平衡方程的简化计算方法。
第八章：化学能和化学反应速率本章重点介绍了化学能和化学反应速率的概念和计算方法。
要了解化学能的定义和计算方式，并掌握化学反应速率的计算公式和影响因素。
此外，还要掌握酶催化作用和催化剂在化学反应中的作用。
初中化学中考解题技巧及注意事项
初中化学中考解题技巧及注意事项初中化学中考解题技巧及注意事项中考化学解题技巧及注意事项一、选择题1、物质的分离、提纯、鉴别及检验①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质;不减是除杂结果不应使所需物质减少;易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②不能“玉石俱焚”：所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应.③不污染环境④不能旧貌换新颜：除杂结束前要恢复被提纯物质的原有状态。
⑤试剂是否过量2、图像题①看起点：容器内的最初物质是什么?②看终点③看拐点④看趋势⑤是否含有“一定量”3、金属与盐、酸的反应(1)金属与酸反应①化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比②反应速率越快，在坐标上的夹角越大③金属的反应速率与其活泼性不成对应关系④注意是否存在过量的问题(2)金属与盐反应①反应顺序②滤渣的成分：有强必有弱，有弱可有强滤液的成分：有弱必有强，有强可有弱③隐含的反应④注意分情况讨论4、信息整合题①读懂言外之意②理解注释③基础知识的考查：反应类型;物质的组成;化学方程式的书写;混合物;化合价;有机物等④概念偷换⑤知识迁移⑥旧知识新应用⑦拓展总结⑧信息提炼⑨排除法5、计算题①守恒法②极值法③平均值法⑤公式法：分子个数==物质的质量与每个分子质量的比值;物质在混合物的质量分数==某元素在混合物中的质量分数与该元素在此物质中的质量分数的比值二、填空题1 、语句通顺2 、依据空格长短组织语言3 、符号与文字要分清4 、微观结构示意图：根据题意写出化学方程式(一定要配平)5、溶液①注意温度对溶解度的影响:如氢氧化钙、气体和硝酸钾②当溶剂为水时，考虑0℃(结冰)和100℃(汽化)的特殊情况③同一温度同一物质其饱和溶液中溶质质量分数相等④某物质溶于水时，其溶质质量分数的计算要考虑：是否完全溶于水;是否与水反应; 溶解度如何。
⑤赋值法⑥溶质及溶剂守恒(稀释及通电分解)6、推断题①找出突破口②大胆假设③结合已知条件，框图和问题④善于从类别到个别，逐渐缩小范围而排除⑤明确元素(离子)守恒⑥明晰各小题之间是否有联系⑦当元素种类已知时，按照分类可穷尽可能的物质种类⑧注意分情况讨论化学反应(恰好还是有剩余)⑨化学方程式的书写及检查：化学式→ 配平→ 条件及符号三、实验题①气压温度(上升、下降)和气体(产生、消耗)→气体体积改变→压强改变→现象改变②二氧化碳与水反应4个对比实验③二氧化碳与氢氧化钠反应三种方法④稀盐酸和氢氧化钠反应三种方法⑤样品纯度的分析⑥物质成分的分析及验证⑦CO、H2和C还原金属氧化物⑧铁生锈的条件探究⑨燃烧条件的探究⑩空气中氧气含量的测定2、实验探究①弄清实验目的②合理利用“阅读资料”里的内容③实验现象要完整④实验步骤、现象及结论的书写可“照葫芦画瓢”⑤试剂要说明用量四、计算题1. 化学方程式要检查(配平是否正确)2. 设置未知数的单位问题3. 最后结果的保留问题4. 给出的数据是纯净物还是混合物的质量若是混合物，其成分是什么?各成分的含量是多少? 若是纯净物，是否全部参加反应了?5. 题中存在几个化学反应，是否存在反应顺序问题?6. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶质包含几部分?(往往包含生成的和原有的)7. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶液的质量是否可通过差量法求出，即加入的质量减去产生的气体或沉淀或杂质质量：①+②… 减③+④… = 溶液的质量8. 差量法适用情况：给出的所有数据都为混合物的质量(1) 通过相减往往能得出反应生成的气体或沉淀的质量，再利用沉淀或气体的质量求出相关未知量(2) 建立等量关系，列方程求解9. 守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。
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第1页 2013年初三化学知识点归纳与解题技巧总结 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等) 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 常见的元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、三种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一） 如：A + B = AB
区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物
区别：在化学变化中,是否可以再分
（单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—）
中子（0）
质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子 阴离子 原子 得 失 失 得 第2页
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B 19、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气(或空气)；③降低可燃物的温度 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P83 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
MnO2
三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应
注意各酸根或 离子所带的电荷数 第3页 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F)
氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
+ + + + + + + + + +
+ + + + + + + + + +
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4
（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
直接由原子构成的单质
读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)
读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”
稳定结构： ①最外层8电子
②第一层为最外
层2电子 第4页
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱
物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成
相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法 元素符号 质子（+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子
原子核
分类 氧化物 纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
非氧化物 化合物
混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和