氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。
在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，，用实验或视频以及知识间的联系来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。
【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2第一单元第一课时。
主要介绍氯气的工业制备方法和实验室制备方法，与金属、非金属的反应以及氯水的性质。
教材以新课程标准为依据，遵循学生的认知规律，培养学生热爱科学的情感为前提，通过对氯气性质的实验探究，使学生掌握典型非金属卤素单质——氯气的性质，了解认识物质的基本方法，同时培养学生科学严谨的实验态度。
此外，教材注重从工业生产实际出发，体现化学在生产生活中的广泛应用。
而且，本节课内容的学习，既对前面内容的学习有所承续，同时为后面卤族元素性质的分析打下基础，因此具有承前启后的作用。
【学情分析】高一年级的学生逻辑思维和抽象思维的能力都较弱，若一节课以讲授的形式将知识讲解给学生听，效率必定不高，学生的积极性也无法调动起来。
但是高一的学生也有他们那个群体的特点，好奇心比较强，喜欢做实验等，因此，教师要抓住这些有利因素，通过实验来引导学生，让学生在发现问题——提出问题——分析问题——解决问题的过程中获得学习的乐趣。
【教学目标】1.知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.掌握氯气的实验室制发和工业制备方法2.过程与方法：1.通过观察、分析实验现象，增强发现问题、解决问题的能力2通过对氯气实验室制法的探究，培养学生收集和处理信息的能力，以及自主合作和探究的能力3. 情感态度与价值观：1.通过实验探究，学生初步了解化学实验的一些基本技能，知道化学实验是研究、分析化学物质的重要途径2.培养严谨的科学思维和实事求是的实验态度【教学重点】氯气的实验室制法【教学难点】氯气实验室制法各部分的作用【教学方法】讲授法、实验法、讨论法、观察法【教学用具】仪器：圆底烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃弯管橡皮管试剂：浓Hcl，MnCl、食盐水【课型】新授课【教学课时】1课时【教学过程】环节一：视频欣赏，导入新课PPT：观看海洋的图片和海洋中的生物的视频教师：大家看了视屏和图片后有什么体会学生：大海很美丽学生：我们要爱护海洋坏境学生；海洋中含有丰富的资源，我们要充分利用。
高中化学氯气制备教案
高中化学氯气制备教案
主题：高中化学课堂教学——氯气制备
教学目标：
1. 了解氯气的制备方法及其化学性质；
2. 掌握氯气的制备实验步骤和操作技巧；
3. 提高学生的化学实验能力和安全意识。
教学重点：
1. 氯气的化学性质及应用；
2. 氯气的制备方法和实验步骤。
教学难点：
1. 氯气的实验操作技巧；
2. 化学反应机理的理解和掌握。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、圆底烧瓶、玻璃棒、漏斗等；
2. 实验药品：氢氯酸、氢氧化钠、食盐等；
3. 实验室安全设施：抽气机、化学防护眼镜、实验室手套等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氯气的应用领域和化学性质，引出氯气的制备方法。
二、实验操作（20分钟）
1. 实验准备：将氢氯酸与氢氧化钠混合，得到氯气的生成物；
2. 实验操作：将生成的氯气通过食盐水中，收集氯气气体。
三、实验分析（10分钟）
1. 观察氯气气体的颜色和气味；
2. 分析氯气的化学性质和反应机理。
四、总结归纳（5分钟）
总结本节课学习内容，强调氯气的制备方法和实验操作技巧。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对氯气制备实验的理解和掌握。
六、教学反思（5分钟）
回顾本节课的教学内容，总结教学过程中存在的不足之处，为下节课的教学做好准备。
教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究氯气的其他制备方法；
2. 引导学生思考氯气在工业生产和生活中的应用价值。
【备注】：教师在实验操作过程中需严格遵守实验室安全规范，保障学生的实验安全。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
氯气的制备和性质教案
氯气的制备和性质教案一、教学目标1.了解氯气的制备方法和相关的反应原理。
2.了解氯气的性质、用途及相关的实验操作技巧。
3.培养学生观察、实验操作和数据处理等实验技能。
二、教学内容1.氯气的制备方法：（1）锰酸钾和盐酸的反应：2KMnO4（aq）+ 16HCl（aq）→ 2KCl（aq）+ 2MnCl2（aq）+ 8H2O （l）+ 5Cl2（g）（2）次氯酸钠和盐酸的反应：NaClO（aq）+ 2HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）+ Cl2（g）（3）过氧化氢和盐酸的反应：2H2O2（aq）+ 2HCl（aq）→ Cl2（g）+ 2H2O（l）（4）三氯化铁和盐酸的反应：6HCl（aq）+ 2FeCl3（s）→ 2FeCl2（aq）+ 2Cl2（g）+ 3H2O（l）2.氯气的性质：（1）物理性质：氯气是一种无色、刺激性气味的气体，密度大于空气，在常温下为液体。
（2）化学性质：氯气具有很强的氧化性和消毒能力，可与许多金属和非金属反应，形成相应的氯化物。
3.氯气的用途：氯气主要用于消毒、漂白和制备其他氯化物等化学实验或工业生产中。
三、教学步骤1.引入通过提问和展示实验装置，引出氯气的制备方法和应用领域。
2.实验演示选择一种制备氯气的方法进行实验演示，如锰酸钾和盐酸的反应。
详细讲解实验步骤、反应原理和观察现象。
3.实验操作将学生分成小组，由每个小组选择一种氯气的制备方法进行实验操作。
指导学生掌握实验操作技巧，注意安全措施。
4.实验结果分析学生进行实验后，收集实验数据和观察结果。
让学生分析实验结果，讨论不同方法制备氯气的异同。
5.讲解理论知识根据实验结果和观察，讲解氯气的性质、物理性质和化学性质。
同时介绍氯气的用途和相关的实验操作技巧。
6.小结总结本节课所学的知识要点，强调氯气的制备方法和注意事项，帮助学生巩固所学内容。
四、教学方法1.探究法：通过实验演示和实验操作的方式，让学生亲自体验氯气的制备和性质，在实践中理解和掌握相关知识。
氯气的制备教案
篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
示范教案(氯气的生产原理 第二课时)
第二课时从容说课本节课的重、难点是氯气的实验室制法，针对本节课的重、难点，采用历史故事引入，激发学生学习化学的兴趣，充分利用化学是实验科学这一特点，引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节？须注意哪些问题？同时学会分析实验室制取气体的基本步骤：选择原料实现反应原理，能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置，还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质，思考应怎样进行净化、干燥；最后考虑气体的收集。
使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。
通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。
培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。
教学重点实验室制取氯气的方法和原理。
教学难点制取气体的一套完整装置的选择和安装。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、录像资料、相关实验仪器、药品。
三维目标1.探究氯气的实验室制备方法。
2.使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3.讨论氯碱厂的厂址的选择。
4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
5.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
6.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
7.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
8.培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。
教学过程导入新课多媒体课件引入首先回顾一个著名的历史事件。
1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5 000人中毒死亡。
这种气体就是我们今天要研究的氯气。
推进新课氯气最早是怎样被发现的呢？师氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。
1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和盐酸作用，首先制得了氯气：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。
化学《氯气的制备原理》教案
化学《氯气的制备原理》教案一、教学目标：1.掌握氯气的制备原理、反应方程式以及特性；2.了解氯气的应用领域及安全注意事项；3.培养学生观察实验现象、归纳总结实验规律的能力。
二、教学重难点：1.氯气的制备原理和反应方程式。
2.氯气的特性和应用领域。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲述相关的原理和实验，让学生掌握知识；2.实验演示法：让学生看到实验现象，理解氯气的制备过程。
四、教学过程：1、引入：化学是研究物质结构、变化和性质的科学。
今天，我们要学习的是制备一种非常重要的物质——氯气。
大家知道吗？氯气无色、有刺激性气味，非常有毒，但它在日常生活中有着广泛的应用。
比如可以用来消毒污水和饮用水、制备漂白剂，甚至用于生产塑料和高级化学品等。
接下来，我们一起来学习制备氯气的原理和实验过程。
2、讲解氯气的制备原理和实验步骤：（1）制备原理：根据阿佛加德罗定律（摩尔定则），在相同的温度和压力下，同等体积的气体内含有相同数目的分子。
利用这个定律，我们可以从氢氯酸和亚硫酸氢钠反应中制备氯气。
氢氯酸 + 亚硫酸氢钠→ 亚硫酸钠 + 氯气 + 水2HCl + NaHSO3 → Na2SO3 + Cl2 + H2O（2）实验步骤：1）将粉末状的亚硫酸氢钠和几滴水加入烧杯中，并慢慢加入少量氢氯酸，同时进行搅拌，直至停止反应；2）将活塞搭配的玻璃棒插入圆底烧瓶内，向里面注入适量的水，然后再向里面倒入生产气体所需的氯离子盐（NaCl等）；3）将烧杯中制备好的反应物倒入烧瓶中，同时用破瓶头的胶管与烧瓶上装有盐水的烧杯相连接，调节好烧瓶和烧杯之间的高度；4）移开防护罩，用火柴点燃烧杯中的木槌，使氢气产生并向烧瓶中注入，同时促进反应的进行，使之得以顺利进行。
（注意：本实验应在教师或其它专业人士的指导下进行，严格遵守安全规定，切忌动作慢，以防止发生事故。
）3、氯气的特点及应用：（1）特点：1）无色、有刺激性气味。
2）融点：-100.98℃，沸点：-34.6℃。
氯气的生产原理教学设计07
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等） [当堂训练] 某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气， 装置中 有几处错误，请指出（可不写满） 。 ⑴ ； ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ 六、备注 技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等 备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。 ； ； ； ； ；
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氯气的生产原理教案【篇一：《氯气的生产原理》教学设计--陈奕杰】苏教版化学必修1专题2第1单元《氯气的生产原理》教学设计徐闻县第一中学符胜南一．教学内容分析《氯气的生产原理》本节内容对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。
在教材编排体系中，氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。
是学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法。
笔本节课以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，通过对电解饱和食盐水探究实验，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用。
二．学生学习情况分析高一学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但动手能力较差，对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
本节课以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景，充分利用实验探究来突破难点。
三．设计思想本节课的重、难点是氯气的实验室制法，针对本节课的重、难点，采用历史故事引入，激发学生学习化学的兴趣，充分利用化学是实验科学这一特点，引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节？须注意哪些问题？同时学会分析实验室制取气体的基本步骤：选择原料实现反应原理，能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置，还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质，思考应怎样进行净化、干燥；最后考虑气体的收集。
使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。
通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。
培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。
教学重点实验室制取氯气的方法和原理。
教学难点制取气体的一套完整装置的选择和安装。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、录像资料、相关实验仪器、药品。
四、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取提取氯气的基本原理和方法（2）探究氯气的实验室制备方法。
（3）使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、过程与方法：（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
3、情感态度与价值观：（1通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力）（2）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
（3）培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备五、教学过程【创设情景，导入新课】【多媒体演示展示】几张浩瀚无边美丽海洋的图片【教师】大海是我们美丽、神秘的故乡，地球上海洋的分布是怎样的呢？大家知道在这浩瀚的海洋里究竟蕴藏着什么物质呢？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从图中你可以获取哪些信息？【多媒体演示展示】每千克海水中几种氯化物的含量【学生】海水含nacl、mgcl2、cacl2、kcl，其中nacl含量最高。
【教师】其实海水中不仅含有这几种氯化物，如果从元素的角度去分析，现已发现的110多种元素其中海洋中存在的就有80多种。
有些主要存在于海洋中，如溴、碘等。
今天我们就先来学习海水中的氯。
【合作交流，探究新知】内容一、氯气的工业制法【教师】氯化钠，俗称“食盐”，是食盐的主要成分，其实氯化钠除了可以作为食盐，它还是一种重要的工业原料，早在很久之前，人们就发明了电解饱和食盐水的方法制备氯气。
谈到电解同学们有没有回忆起初中时期所学习的电解水？大家先来回忆一下电解水的方程式。
【多媒体演示】思考：(1) 通电后，我们能看到什么现象呢？(2)a、b两管中分别产生什么气体？【教师】：同学们再想一想如果把水换成饱和食盐水，那么他可能的产物是什么？【学生】：??【多媒体演示】：铁棒直流电源石墨出结论。
【演示实验】：??【教师】：现在请学生回答一下刚刚在实验过程中的现象。
【学生】：??【教师】：同学们回答的都很好，我现在来总结一下刚才同学们的发言。
通过这些实验现象，我们可以知道电解产生了氯气、氢气和氢2h2o + 2nacl == h2↑ + cl2↑ + 2naoh【教师】：这个就是工业上制备氯气的方法，这种电解食盐水的方法工业上称为“氯碱工业”。
【板书】二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水电解方程式：2nacl+2h2o 错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
2naoh+h2↑+cl2↑内容二、氯气的实验室制法【过渡】工业上制氯气用的是电解的方法，由此可以得到大量氯气。
那么，我们在实验室是如何制得少量氯气的呢？这还要追溯到17世纪，请同学们阅读大屏幕上的化学史话“氯的发现”，从中你能得到哪些信息？【多媒体展示】舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家，他从少年时代起就在药房当学徒，他迷恋实验室工作，在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验，涉及内容非常广泛，发明也非常多，他以其短暂而勤奋的一生，对化学做出了突出的贡献，赢得了人们的尊敬。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能电解氧化钠，那么我们就可以写出化学方程式：【篇二：《氯气的生产原理》教学设计】爱心是教育的前提；教育是心灵的艺术各位评委各位老师们，大家下午好！我是来自化学与材料工程学院的洪琦琦，今天我准备的说课内容是《氯气的生产原理》我将就教材分析，学情分析，教学目标，重难点，教法学法，教学过程。
这六个方面具体展开我今天的说课。
首先是教材分析，本节课选自苏教版化学必修1，专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物通过本节课从海水中提取氯气的基本原理和方法，及氯气的实验室制法的学习，识。
法，方案。
但对于电解饱和食盐水的现象以及结果的分析还存在一些困难，需要通过学生与学生，老师与学生的交流和讨论。
此外，通过给定的结果来书写电解方程式对学生来说也有一定的困难，为避免学生采用死记硬背的方法记忆，应该在此对学生做及时引导。
此外，值得注意的是，本节课的教学对象是普通高校的高一学生，他们思维敏捷、活跃，但不够严谨。
喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
在分析了教材和学情之后，我根据《普通高中化学课程标准》的要求，制定了如下的三维目标。
知识与技能：知道海水晒盐的过程。
掌握氯气的工业制法和实验室制法。
掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
通过实验探究，知道实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认体验实验探究的过程和乐趣。
纸上得来终觉浅，下面我将要把对教材学情以及教学目标的分析，渗入教学过程中。
我为本节课设计了4个探究环节。
环节一【创设情景，导入新课】约5分钟首先利用ppt播放一段展示浩瀚无边美丽海洋的视频，配合背景音乐《大海啊，故乡》引发学生对大海的无尽遐想，接着我将顺势取出一个地球仪，旋转几圈让学生体会到地球上大部分都是蓝色的海洋，并提问，而在这浩瀚的海洋里究竟蕴藏着什么物质呢？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从中获取信息。
引入今天这堂课的内容本环节的设计，符合了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
以海洋，既契合了生活观，又充分调动了学生学习探究的兴趣。
环节二【合作交流，探究新知】是本节课的重点内容，在这里我安排了37分钟的课程，并从三个方面阐述了氯气的工业及实验室制法。
内容一、氯化钠的获取和使用课前我让学生提前以小组为单位，收集“人们是如何从海水中获得nacl和使用nacl”的相关资料。
现在我讲让学生以小组为单位汇报成果的，氯此时向学生抛出问题“电流表指针发生偏转，说明电路中有电流存在，那么溶液中电流是怎么产生的呢？”并提示现在的闭合回路是由金属导体和饱和食盐水共同构成的，思考饱和食盐水导电的方式。
[学生]会发现是溶液中的阴阳离子发生定向运动产生电流的。
接着再引导学生思考“两个电极上产生的气体可能是什么？”[学生]可能会回答是氢气、氧气、氯气下面让学生根据ppt上给出的信息提示：氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
自己设计实验，分别验证两极的气体产物。
并演示学生设计的实验，证明阳极产生的是氯气，阴极产生的是氢气。
然后让学生注意氯气的尾气吸收？引出对cl2和naoh反应的化学方程式的学习并培养学生的环境安全意识。
接着提问学生“假如通电时间足够长，溶液中cl—全部转化为cl2溢出，此时溶液中存在什么离子?”学生根据电中性的原理不难说出是钠离子与氢阳根离子。
并通过实验证明在阴极一方的另一种电解产物naoh 然后根据上述探究过程，我们对电解饱和食盐水的现象做一个整理并让学生的学习。
引出示与生活的密切联系，以及科学研究的价值。
我设计了第三环节【知识回顾，联系生活】约3分钟。
让学生认识到海水资源对我们来说是十分重要的自然资源，人们对海洋资源的开发并没有到尽头，还有大量的海洋中丰富的资源等着我们去开采利用。
课堂的最后是根据板书对本节课做知识小结。
下面我将对我的板书进行补充。
氯气的生产原理一、氯化钠的获取和使用二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水1 、尾气吸收：2naoh+ cl2＝nacl+naclo+h2o2 、电解方程式2nacl+2 h2o 错误！未找到引用源。
2naoh+h2↑+cl2↑阳极产物：cl2阴极产物：h2和naoh三、实验室制氯1、原理：mno2+4hcl(浓)错误！未找到引用源。
mncl2+cl2↑+2h2o2、发生装置：浓盐酸+mno2此【篇三：氯气的生产原理教学设计】氯气的生产原理教学设计【教学理念】《从普通高中课程标准》指出，高中化学课程知识要强调学生已有的知识经验和即将经历的经验，主张“从生活走进化学，从化学走向社会”。
本节课将从海洋中的nacl作为切入点，以实验探究、多媒体演示为主线，以核心问题为导向，和学生共同构建从海水中点解“nacl”来生产氯气的生产原理。
教师要做有意义建构的帮助者，教学中尽可能给学生创造展示自己的舞台，促进全体学生科学素养的发展。