2018年高一化学必修1：课时检测十七铝及铝合金含解析
2018年高中化学必修1课时检测：十七铁、铜及其化合物的应用含解析
课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：选B Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质，且生成的Zn2＋为杂质离子。
3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。
则原溶液中一定含有的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．NH＋4D．K＋解析：选A向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3＋，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2＋，被氯水氧化为Fe3＋后与SCN－反应而呈血红色；溶液中是否含NH＋4、K＋，无法确定。
4．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3解析：选D铜与盐酸不反应，铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，铝与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉解析：选D Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。
6．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液。
高中化学 (课时)铝及铝合课时练1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校铝及铝合金【A 组】1．下列说法正确的是：A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金2．下列有关合金的叙述，正确的是：①合至少含两种金属②合的元素以化合物形式存在③合一含有金属④合金一是混合物⑤生铁是含杂较多的铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。
A．①②③④⑤ B．①② C．①③④⑥ D．③④⑤⑥3．锂电池是型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑用户的青睐。
某种锂电池的总反可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。
以下说法正确的是：①该反中Mn的化合价发生了变化②该反属于化合反③LiMnO2为型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金A．①②B．①③ C．②③D．③④4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛用的型建筑装潢材料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏。
下列与这些用途无关的性质是：A．不易生锈 B．导电性好 C．密度较小D．强度较高5．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年卫生组织正式将铝确为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧6．属于铝热反的是：A. Al+HClB. Al+H2SO4C.Al+MgO D. Al+WO37．除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是：A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸 D ．氨水8．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为：A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：19．将物质的量的镁和铝混合，取质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反后放出氢气最多的是：A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO410．请写出下列反的离子方程式：①铝片与氢氧化钠溶液反________________________________________________②氢氧化铝与足量盐酸反________________________________________________11．工业上常用铝热反冶炼难熔金属如钒、锰，写出用铝热反从五氧化二钒（V2O5）制取钒的化学方程式，氧化剂是。
全国2018-2019学年高一化学必修1课时跟踪检测：(十六) 铝的重要化合物
课时跟踪检测（十六） 铝的重要化合物1．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A ．两性 B ．碱性C ．酸性D ．不稳定性解析：选B 因为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，所以Al(OH)3作为治疗胃酸过多的内服药，是利用了Al(OH)3的碱性。
2．在MgO 中混有少量的Al 2O 3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )A ．稀硫酸B ．浓氨水C ．稀盐酸D ．氢氧化钠溶液解析：选D MgO 不溶于NaOH 溶液，Al 2O 3溶于NaOH 溶液。
3．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A ．Al(OH)3是两性氢氧化物B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C ．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选D Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
4．为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．氨水解析：选D 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也与强碱反应，为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，需要加入碱液，但不能加入强碱溶液，因此最合适的试剂是氨水。
5．下列离子方程式书写错误的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －===2AlO ＋H 2↑－2B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O －2C ．NaAlO 2溶液中通入少量的CO 2：2AlO ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO －22－3D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2解析：选A A 项应为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑。
2018-2019学年高中化学鲁科版必修一 第4章第2节第1课时 铝与铝合金 作业1-学习文档
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好方法是()A．加浓盐酸B．加冷的浓硫酸C．加稀硝酸D．加冷的浓硝酸解析：选D。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，冷的浓硝酸可以与两者反应，又能使金属铝钝化；冷的浓硫酸也可使金属铝钝化，但硫酸钙是微溶物，所以不选；浓盐酸、稀硝酸既可与水垢反应又能与铝反应，所以不选。
2．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原解析：选C。
Al的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；D正确。
3．有下列物理性质：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。
其中，铁、铜、铝三种金属都具有的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤解析：选B。
铁和铝是银白色金属，铜是紫红色金属；铁可被磁铁吸引，铜和铝不能被磁铁吸引。
4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打做食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选C。
铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。
上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打做食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，铝元素都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D ．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C 。
2018-2019学年高一化学人教版必修一课时作业17用途广泛的金属材料
课时作业17用途广泛的金属材料一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢【解析】目前世界上使用量最大的合金是铁合金。
【答案】 C2．纯铁的熔点为1 535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应【解析】合金的熔点比成分金属的低。
【答案】 C3．铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③【解析】合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。
硅晶体是熔点极高的晶体。
【答案】 B4．为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【解析】铜绿是生活中的常见现象，其反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，故青铜器生成铜绿需要与空气接触、有水参与。
此金属可能是()．纯铁．铜铁合金由题图可知，金属质量为30 gC．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥【解析】本题错选A、B、C的原因是对金属材料的选用要考虑的问题了解不全面。
在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。
【答案】 C11．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门【解析】由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：3.1.2 铝及铝合金 Word版含解析
第2课时 铝及铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．铝用来焊接钢轨是利用( ) A ．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层 B ．铝是热的良导体C ．铝是强还原剂，铝热反应放热D ．铝合金强度大5．等质量的Al 分别加入到0.3 L 1 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al 的质量为( )A ．2.7 gB ．5.4 gC ．8.1 gD ．10 g6．用铝箔包住0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L 的H 2C ．大于1.12 L 的H 2D ．小于1.12 L 的气体7．某无色透亮 溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )A ．OH －、NO －3、Ba 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3C ．H ＋、SO 2－4、Al 3＋、Cu 2＋D ．Na ＋、K ＋、MnO －4、Cl －8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液的密度为d g·mL －1，则该溶液中溶质质量分数为( )A.118a 46a ＋m %B.11 800a 46a ＋2m %C.11 800a 46a ＋m %D.11 800a 69a ＋m % 9．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量打算的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生猛烈燃烧 C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的确定是金属 D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧10．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．盐酸均过量11．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的缘由是( ) A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性挨次表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热 12．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应13．小明家保藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
2018-2019学年高中化学人教版必修一课时作业17用途广泛的金属材料
课时作业17用途广泛的金属材料一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢【解析】目前世界上使用量最大的合金是铁合金。
【答案】 C2．纯铁的熔点为1 535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应【解析】合金的熔点比成分金属的低。
【答案】 C3．铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③【解析】合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。
硅晶体是熔点极高的晶体。
【答案】 B4．为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【解析】铜绿是生活中的常见现象，其反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，故青铜器生成铜绿需要与空气接触、有水参与。
此金属可能是()．纯铁．铜铁合金由题图可知，金属质量为30 gC．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥【解析】本题错选A、B、C的原因是对金属材料的选用要考虑的问题了解不全面。
在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。
【答案】 C11．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门【解析】由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
2018-2019学年高一化学人教版必修一课时作业17用途广泛的金属材料
பைடு நூலகம்
2
入过量氨水生成沉淀 F，说明 F 是氢氧化物沉淀，再由 E 加适量盐
酸生成 F，F 在过量盐酸中不沉淀而生成溶液 H，说明 F 是 Al(OH)
3，F 溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是 Al3＋和 H＋。(3)若沉淀
F 未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中
加入少量硝酸银溶液进行检验。
主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃 仪器是________。
(2)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是
___________________________________________________________ _____________。
2
2
如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________。 【解析】 焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量 的合金分别与 H2SO4 溶液、NaOH 溶液反应，放出等体积的 H2，表 明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放 出 H2 多。 2Al ～ 3H2 54 g 67.2 L m(Al) 9.96 L m(Al)≈8.0 g，则 m(Cu)＝10.0 g－8.0 g＝2.0 g m(Cu):m(Al)＝1:4 【答案】 (4)Cu、Al a m(Cu):m(Al)＝1:4 13．已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学 的实验流程如图所示
原样品中铝的质量分数是_______________________________。
(5)若步骤(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(4)中滤
2017-2018学年度高一化学《合金、金属的腐蚀和防护》知识点总结+典例解析
合金、金属的腐蚀和防护【学习目标】1、认识合金与金属在性能上的主要差异及其原因；2、知道生活中常见合金的组成及性能，了解新型合金的用途；3、能描述金属腐蚀的化学原理；4、知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【要点梳理】要点一、认识合金1、概念由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
要点诠释：（1）目前制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已达数千种。
（2）青铜是人类历史上使用最早的合金，钢是目前生产、使用量最大的合金。
2、合金的特点（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬。
（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
要点诠释：（1）合金属于混合物，但合金有固定的熔点。
（2）合金在许多方面优于各成分金属。
因此，合金在工业上的用途比纯金属更广。
我们日常所见的金属制品均为合金，纯金属平常不多见。
3、合金的性能与结构的关系如下图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，更难于延展和压缩，同时原子之间的相互作用力减小，所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
要点诠释：合金既不是纯金属，也不是纯净的金属单质，它是一类特殊的混合物，它有金属的特性，每一种合金都有自己固定的熔点，被称为金属熔合物。
“熔合”的意义有两层，一是合金一般是在高温条件下形成的；二是合金的形成是一种特殊的过程，既不是物理变化，如金属的焊接，也不是简单的化学变化，如金属与非金属形成盐的化合反应。
要点二、常见的合金1、铁合金铁合金的分类：要点诠释：（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。
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课时达标训练(十七)铝及铝合金
1．下列有关叙述不正确的是()
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料
⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨
C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()
A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()
A．1∶1B．9∶8
C．3∶4 D．4∶3
6．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()
A．1∶1 B．2∶5
C．3∶2 D．3∶5
7．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
8．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。