狂刷13 化学电源-学易试题君之小题狂刷君2019学年高二化学人教版(选修4)(原卷版)
学易金卷：段考模拟君之2019学年高二化学上学期期末原创卷02(全解全析)
12．C【解析】A．因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的物质的量发生变化，体积也发生变化，若体
积不变，则确定达平衡状态，不符合题意；B．根据反应可知，自始至终 v 正（CO）=v 正（H2O），若 v
正（CO）=v 逆（H2O），则 v 正（H2O）=v 逆（H2O），说明反应到达平衡，不符合题意；C．根据反应可
小与中和反应生成的水多少无关，错误；C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，
如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成 1 mol H2O 时放出的热量都大于 57.3 kJ，错误；D、中和热的测 定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，错误。故选 A。
7．D【解析】A．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向
着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，
故 A 不选；B．合成氨反应为 N2+3H2
2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，
高二化学 第 1 页（共 8 页）
故 B 不选；C．加热促进铝离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D．铜锌形成原电池加快 反应的进行，但不是可逆反应，故选 D。 8．C【解析】A．形成化学键释放能量，故 2H(g)＋2X(g) 2HX(g)的 ΔH<0，选项 A 正确；B．根据盖 斯定律，反应热与反应的途径无关，所以 ΔH1=ΔH2 + ΔH3，选项 B 正确；C．Cl、Br、I 的非金属性依次 减弱，单质的稳定性逐渐减弱，途径Ⅱ吸收的热量依次减弱，选项 C 不正确；D．途径Ⅰ生成 HCl 放出 的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 能量低，比 HBr 稳定，选项 D 正确。答案选 C。 9．D【解析】E1 和 E3 均可看作断裂旧化学键吸收的能量，而 E2 和 E4 均可看作生成新化学键放出的能量， 故反应的 ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)。
狂刷07 化学能与热能-学易试题君之小题狂刷2019年高考化学人教版(原卷版)
1 狂刷07 化学能与热能1．合成尿素的反应2NH 3(g)+CO 2(g)→CO(NH 2)2(s)(尿素)+H 2O(l)(反应放热)分两步进行:①2NH 3(g)+CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) (反应放热)；②NH 4COONH 2(s)→CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) (反应吸热)。
下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH =−1 367.0 kJ·mol −1(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol −1(中和热) C ．S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH =−297.2 kJ·mol −1(反应热) D ．2NO 22NO+O 2 ΔH =+116.2 kJ·mol −1(反应热)3．已知化学方程式:EG(g)+JL(g)EL(g)+JG(g)，破坏1 mol EG(g)中的化学键吸收的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol JL(g)中的化学键吸收的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol EL(g)中的化学键放出的能量为Q 3 kJ ，形成1 mol JG(g)中的化学键放出的能量为Q 4 kJ 。
若该反应放出能量，则下列表示正确的是 A ．Q 1+Q 2>Q 3+Q 4B ．Q 1<Q 3+Q 4C ．Q 2<Q 3D ．Q 2<Q 44．将V 1 mL 1.00 mol·L −1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50)。
下列叙述正确的是。
成都实验高级中学2019-2020学年度化学(人教版选修4)第四章第二节《化学电源》质量检测试试题(
2021届（人教版选修4）《化学电源》质量检测试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1.下列说法正确的是( )A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质储存在电池内部答案：C解析：碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
2.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是一种高效、环保的发电装置D.供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O答案：B解析：该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2＋O2===2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。
3.下列说法错误的是()A.依据原电池的原理设计出了化学电源B.原电池是化学电源的雏形C.判断电池的正、负极只需看其正、负极材料的活泼性D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案：C解析：判断电池的正、负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关。
4．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法中错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小答案：A解析：铅蓄电池在工作时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO2－4生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等。
学易金卷：段考模拟君之2019学年高二化学上学期期末原创卷03(考试版)
化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2018−2019学年上学期期末原创卷03高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A ．丙烷在氧气中燃烧 B ．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合 C ．氧化钙与水反应D ．水蒸气与碳高温下反应2．下列物质对水的电离不产生影响的是 A ．CH 3COONaB ．NaOHC ．KClD ．H 2SO 43．下列有关能量的说法不正确的是 A ．化学能可以转变成为热能、电能等B ．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 4．下列说法正确的是A ．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．反应NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 5．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0达到平衡后，其他条件不变，仅改变某一条件，下列说法不正确的是 A ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率B ．升高温度，可提高反应速率，CO 2转化率降低C ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D ．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动 6．已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =‒221 kJ·mol ‒1，②稀溶液中，H +(aq)+OH ‒(aq)H 2O(l) ΔH =‒57.3 kJ·mol ‒1。
2019-2020学年高二化学人教版选修4 第04章 电化学基础 单元测试卷A卷
2019-2020学年高二化学人教版选修4 第04章电化学基础单元测试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 开发生物质能替代化石燃料B . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C . 用催化转化技术处理汽车尾气D . 大力推广生产和使用无氟冰箱2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应3. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（）A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变5. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
狂刷10 金属及其重要化合物-学易试题君之小题狂刷2019年高考化学人教版(原卷版)
1 狂刷10 金属及其重要化合物
1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会得出错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才
能验证其是否正确。
下列类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2
②铁露置在空气中，一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在
③NaCl 的焰色反应为黄色；Na 2CO 3的焰色反应也为黄色
④密度分别为1.1 g/cm 3与1.2 g/cm 3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g/cm 3
与1.2 g/cm 3之间；Na-K 合金的熔点应介于Na 和K 的熔点之间
A.①②
B.①④
C.①②③④
D.①②④ 2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3
B ．S SO 3H 2SO 4
C ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)无水MgCl 2
D ．Fe Fe 2O 3FeCl 3
3．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A.分别加入1 mol·L -1的盐酸，观察有无气泡产生
B.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色沉淀产生
C.分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀产生
D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(可用蓝色钴玻璃)
4．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质。
工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：。
每周一测-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列二)
1
12月2日 每周一测
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
1．下列说法正确的是
A.流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B.普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C.铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池
D.同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
2．当前市场占有率最大的二次电池仍然是传统的铅蓄电池，其放电时的电极反应式
为:a.PbO 2+4H ++2
4SO -+2e -2H 2O+PbSO 4，b.Pb+2
4SO --2e
-PbSO 4，下列有关说法正确的是
A.放电时，电流由Pb 电极经外电路流向PbO 2电极
B.充电时，Pb 电极应与电源负极相连，充电时溶液的pH 增大
C.充电时，总反应为: 2H 2O+2PbSO 4Pb+PbO 2+2H 2SO 4
D.放电时，当电路中有0.2 mol 电子通过时，负极质量减小41.4 g
3．某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
，能实现该反应的原电池是
正极 负极 电解质溶液
A
Cu Fe FeCl 3溶液 B
C Fe Fe(NO 3)2溶液 C
Fe Zn Fe 2(SO 4)3溶液 D Ag Fe CuSO 4溶液
4．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置
的下列说法正确的是
A ．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe
C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应。
学易金卷：段考模拟君之2019学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创卷A卷(参考答案)
高二化学参考答案 第 3 页（共 3 页）
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2
3
4
567Fra bibliotek89
B
B
C
C
C
B
D
B
A
10
11
12
13
14
15
16 17 18
A
B
D
B
B
C
D
A
A
19．（7 分）
20．（7 分）
（1）保温隔热减少实验过程中热量的损失（1 分）
（2）多次计算求平均值以减少实验过程中的误差（1 分） 学￥科网
（3）偏小（1 分）
（4）不相等（1 分） 相等（1 分） 中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H2O 时所释放的 热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等（1 分） （5）2.4（1 分）
21．（5 分，每空 1 分）
（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g)
（2）0.05 mol·L-1·min-1
（3）①0.9 ②放热
（4）B
22．（13 分）
（1）CuSO4＋Zn
ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2 分）
（2）CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu－Zn 微电池，加快了氢气产生的速率（2 分）
（3）Ag2SO4（1 分）
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) （2 分）
高二化学参考答案 第 1 页（共 3 页）
（5）①30（1 分） 10（1 分） 17.5（1 分） ②暗红（1 分） ③当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积（2 分）
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1．一些废电池必须进行集中处理，其首要原因是
A．为了回收利用电池外壳的金属材料
B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
2．对化学电源的叙述中正确的是
A．比火力发电对化学能的利用率高
B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．都是安全、无污染的
D．都为可充电电池
3．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机
4．下列关于原电池的叙述，正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
5．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应