高考化学复习湖南省宜章一中高三第五次模拟考试理综
2023年湖南省永州市祁阳一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省永州市祁阳一中高考化学模拟试卷（五）1. 半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是( )A. 刻蚀二氧化硅的HF和所含化学键类型相同B. 一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C. 清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D. 半导体材料氮化镓属于合金2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.7g环丁烷含有的极性键数为B. 标准状况下，中含有氢原子数为C.溶液中，数为D. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3. 下列离子方程式正确的是( )A. 硅酸钠与盐酸反应：B. 向溶液中加入：C. NaClO溶液与过量溶液反应：D. 以铜为电极电解氯化铵溶液：4. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有、两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A. 反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1：1时可恰好完全反应B. 反应Ⅱ中，物质a可能是S、C. 反应Ⅰ、Ⅱ、是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D. 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )A B C D实验装置实验目的快速制备少量配溶液实验室焙烧硫酸铜晶体检查装置的气密性A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C. 氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体8. 南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（五）1. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是( )A. 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯C. 分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D. 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.一定条件下，与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为B. 1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子C. 时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为D. 标准状况下，氦气所含的质子数为3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：B. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：C. 用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：D. 向明矾溶液中加入过量的氨水：4. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A. 整个过程中作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. 由W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。
六种元素的原子序数依次增大，只有W 是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X 元素形成的化合物种类繁多。
下列说法正确的是( )A. 元素N 的含氧酸均是强酸B. 非金属性强弱顺序是C. M 元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D. 该阴离子中Y 不满足8电子稳定结构6. 水合联氨是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。
下列装置和操作能达到实验目的的是( )ABCDX 是该装置作为反应过程的安全瓶制备水合联氨时从a 口通入用该装吸收反应中过量的A. AB. BC.CD. D7. 贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。
湖南省宜章一中高三理综(化学部分)第十次限时模拟试题
湖南省宜章一中2014届高三理综第十次限时模拟化学试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:64 7．下列说法中正确的是（）A．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B．电解食盐水，不能用铁等做电极，否则得不到氯气C．稻草不可能转化成葡萄糖D．通过丁达尔现象可以区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体8．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．Li＋和H＋的离子半径相等C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O 10．下列指定实验的装置图完全正确的是（）11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为（）CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较A B 离子交换膜 12．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni(s)＋4COg()Ni(CO)4(g) △H<0下列说法正确的是 （ ）A ．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni 的生成B ．180~ 200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC ．提纯过程中，CO （g ）的量不断减少D ．温度越高，Ni(CO)4（g ）的转化率越低13．已知某溶液中只存在OH -、H +、Na +、CH 3COO -四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）①c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +) ②c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)③c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) ④c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④第Ⅱ卷（共58分）26．（15分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z 位于ⅦA 族。
2023年湖南省株洲市攸县一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省株洲市攸县一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是( )A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C. 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D. 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下含有的中子数为B.常温下的溶液中的数目为C.将盐酸与足量共热，转移的电子数为D.和的混合气体中含有的氢原子数为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水吸收足量的气体：B. 将通入石灰乳中制漂白粉：C. 溶于稀盐酸：D. 向AgBr悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：4.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液主要含、、、、等离子，可加工获得其他产品。
某学习小组模拟工业生产流程进行实验。
下列说法正确的是( )A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、均属于氧化还原反应B. 反应Ⅲ的离子方程式为C.反应Ⅱ加入适量固体可以获得D. 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸5. W、X、Y、Z、M是构成下图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。
下列有关说法不正确的是( )A. 为一元弱酸B. Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C. Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D. 由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子6. 下列装置能达到实验目的的是( )A B C D+实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去中少量HCl吸收多余的HCl气体A. AB. BC. CD. D7. 广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一，现已入选中国农业品牌目录。
下图是陈皮中含有的成分M，下列说法错误的是( )A. 利用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应B. 陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触C. 1molM完全燃烧生成常温下D. M中的碳原子不可能全部共面8. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
湖南省2020届普通高等学校招生全国统一考试考前演练(五)理科综合试题Word版
姓名_______________准考证号___________ 绝密★启用2020年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(五)理科综合能力测试注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡_上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试题卷上无效。
3.回答第I卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试题卷上无效。
4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N--14 O -16 K -39 Fe-56 Cu -64第I卷选择题(共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞中元素和化合物的叙述,正确的是A.哺乳动物的血液中钙离子含量太低,会出现肌无力等症状B.用苏丹II染液染色后,显微镜观察花生子叶切片可看到细胞间隙的红色脂肪颗粒C.酶的种类和数量随细胞生命活动的进行而发生变化D.血红蛋白和叶绿素分子都含有C、H、O、N,都有肽键2.细胞的结构与功能相适应，下列说法错误的是A.蓝藻细胞中有大量光合片层.利于其利用藻蓝素和叶绿素进行光合作用B.哺乳动物红细胞在成熟过程中细胞核逐渐退化并排出,为能携带氧的血红蛋白腾出空间C.癌细胞膜表面糖蛋白减少,容易在体内分散和转移D.线粒体和叶绿体均可通过增加内膜面积来增加相关酶的附着位点3.关于物质进出细胞的过程,说法正确的是A.盐生植物体内有大量可溶性有机物,能提高根系从土壤中吸水的能力B.在一定范围内,随着氧分压增高,细胞吸收K+的速率一定增大C.根毛细胞吸收水和无机盐是两个相互独立、互不干扰的过程D.通过胞吞胞吐进出细胞的一定是大分子物质4.红绿色盲和抗维生素D佝偻病是人类常见的两种遗传病,分析以下系谱图,选项正确的是A.红绿色盲和抗维生素D佝偻病的遗传符合自由组合定律B. I-1患病的概率为1/4C.II一1患两种病最可能是因为基因突变D.II-2与一表现型正常但为携带者的女子婚配,所生儿子患病的概率为1/25.'下图为体内部分激素作用示意图，下列说法正确的是A.该激素可能是胰岛素B.该激素到达细胞核内一共穿过6层磷脂分子C.如图所示，与mRNA结合的众多核糖体共同合成--个新的蛋白质D.该示意图说明,这类激素可通过调控基因的表达来调节细胞的生命活动6.下列关于生物与环境的叙述,正确的是A.植物生长素对植物生长的调节属于信息传递中的化学信息B.生态系统中捕食者的存在不利于物种多样性的提高C.湖泊各个水层中分布着不同种动物属于群落水平结构D.不同环境的自然选择是物种多样性形成的重要原因7.对下列成语中涉及的化学知识的解释,不正确的是8.研究表明饮用绿茶能提高免疫力,关于绿茶中的有机物茶氨酸(),下列说法错误的是A.分子式为C HN2O3B.可以发生水解反应C.分子中所有原子不共平面D.是丙氨酸()的同系物9.实验室探究铜与浓硫酸反应的装置如图所示，下列关于该实验操作或叙述错误的是A.打开K,向圆底烧瓶中滴加足量浓硫酸，然后点燃酒精灯B. b中的溶液由紫色逐渐变为红色，然后逐渐褪为无色C. c中球形管的作用是防止倒吸,c中溶液红色.逐渐变浅D.反应后圆底烧瓶中有黑色沉淀生成,该黑色沉淀不可能是CuO10.中科院大连化学物理研究所科学家团队研制出石墨烯限域的过渡金属中心催化材料。
2023湖南新高考化学模拟题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。
下列有关说法不正确的是（ ） A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.CO 燃烧热的热化学方程式：═+2CO(g)O (g)2CO (g)22 ∆=-⋅-H 566.0k J m o l 1B.基态As 原子的价层电子排布式：3d 4s 4d 1025C.氯化钠的分子式：NaClD.HClO 的空间填充模型：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.1molNO 14和CO 13混合气体中所含中子数为15N AB.1mol Na O 2218与足量水反应，最终水溶液中O 18原子的数目为2N A C.2mol ⎣⎦⎡⎤Ag NH OH 23)(中配位键个数为4N AD.标准状况下，11.2L CH 4和22.4L Cl 2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5N A 4.下列离子方程式正确的是（ ） A.将CO 2通入BaCl 2溶液中：═++↓+++CO BaH O BaCO 2H 2232B.向氨水中通入少量SO 2：═+⋅++-SO NH H O NH HSO 23243C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：═⎣⎦++↓+⎡⎤+-++Ag NH 2H Cl AgCl 2NH 234)(D.酸性KI 溶液被空气中的O 2氧化：═+++--4I 2H O O 2I 4OH 2225.下列物质（所用溶液为饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是（ ）D.D 6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）7.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。
2023年湖南省郴州一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省郴州一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )A. 陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成B. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂--碳酸氢钠、碳酸氢铵C. 冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键D. 臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 和的混合物中含有的电子数为B. 120g 由和组成的混合固体中数目为C. 分子中含有碳氧键的数目一定为D. 中未成对电子数为3. 室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是( )A. 溶液：、、、B. 溶液中：、、C. 溶液：、、、D.溶液中：、、、4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( )ABCD比较Zn 与Cu 的金属性强弱除去中的HCl 并干燥制取乙酸乙酯必要时可加沸石制备 A.A B.B C.CD. D5.2020年9月，施普林格自然旗下国际专业学术期刊《自然-天文学》发表的一篇行星科学研究论文称，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。
工业制备的流程如图所示，下列说法正确的是( )A. 白磷转化为红磷的过程为物理变化B. 次磷酸和磷酸都属于三元酸C. 参加反应，整个工业流程中共生成不考虑产物的损失D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均属于氧化还原反应6. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C.氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体7. 阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。
下列关于其合成中间体的说法正确的是( )A. 分子式为B. 分子中所有碳原子共平面C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和MD. 1molM与足量钠反应生成的体积为8. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向固体上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：C海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将的KI 溶液与溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN 溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应 A. AB. BC. CD.D9. 甲池是一种偏二甲肼燃料电池，如图所示。
湖南省多校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题(含解析)
2025届高三第一次大联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是（ ）A．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料B．张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应C．向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑D．公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．在水中的电离方程式：
C．由H和Cl形成HCl的过程：D．次氯酸的结构式：3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．收集气体B．量取8.00mL饱和食盐水C．钠的燃烧D．灼烧干燥海带
4．理清化学基本概念是学好化学的重要基础。下列说法正确的是（ ）
4CCl2CaOH22CaOHCa2OH
HClO
2SOA．、均为酸性氧化物，、均可由化合反应制得B．酸性：，推知元素的非金属性：C．化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D．直径在1～5nm之间的纳米级碳粒不属于胶体5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W原子序数之和是X、Z原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是Y的单质。乙和丁的组成元素相同，乙被称为“绿色氧化剂”，N是一种具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件省略）。下列说法正确的是（ ）
湖南省名校2023届高考高三年级一模考化学试卷(附答案)
参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D C B D D A C B C B B D1.C 【答案解析】合金也具有金属性能，A 正确；银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B 正确；汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C 错误；银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D 正确。
2.A 【答案解析】重油的主要成分为烃类，A 错误。
3.D 【答案解析】有机物H 含有碳碳双键、羟基、醚键、酰胺基4种官能团，A 错误；酰胺基不能与2H 加成，因此1mol 有机物H 最多可与8mol 2H 发生加成反应，B 错误；有机物H 中有10个碳原子的杂化方式与氨原子相同，C 错误；有机物H 具有抗氧化性的原因是其所含的酚羟基等具有强还原性，D 正确。
4.C 【答案解析】由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N ，因此电负性：N H B >>，A 正确；该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，B 正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C 错误；H 可分别与B 、N 形成4BH -、4NH +，其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确。
5.B 【答案解析】浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于苯，故不能使用该方法除去苯中的苯酚，B 符合题意。
6.D 【答案解析】2CO 转化为甲醇，碳元素化合价降低被还原，A 正确；①②⑤都可看成碳氧双键与氢气的加成，B 正确；2CO 中存在两个43π使得电子云分布更均匀，键长较短，C 正确；由图可知，该反应过程还生成了水，原子利用率未达到100%，D 错误。
湖南省五市十校T8联盟2025届高三第一次学业质量评价-化学试题(含答案)
Fe３＋ 与 I－ 的反应向正方向移动,
B
项正确;溶 液 中 存 在 的 Fe３＋ 对 Fe２＋ 的 检 验 产 生 干 扰,
C 项 错 误;由 于 反 应 ２Fe３＋ ＋Fe３Fe２＋ ,溶 液 中
红色变浅,
c(
Fe３＋ )减小,导致 Fe３＋ ＋３SCN－
SCN)
D 项正确.
C２H２ 的转化率大于 H２ 的
转化率,故 m 曲线表示 C２H２ 的转化率,
B 项正确;由图可知,
T２ 温度后二 者 的 转 化 率 几 乎 相 等,可 见 主 要 发
生反应 ⅱ ,故生成乙烷的选择性增大,
C２H４ 的选择性减小,
C 项正确;令 n(
C２H２)为 １mo
l、
n(H２)为 ２mo
l.
用大量水冲洗,
C 项正确;
NaHCO３分解产生水和二氧化碳,而镁能与水和二氧化碳反应,
D 项错误.
【答案】
４．
B
【解析】核糖和脱氧 核 糖 都 是 含 有 ５ 个 碳 原 子 的 戊 糖,A 项 正 确;杂 化 轨 道 只 可 用 于 形 成 σ 键,
B 项 错 误;
BaSO４ 虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质,
２ 页(共 ５ 页)】
CH３COOH溶液 pH＝２．
７,
C 项正确;酸碱恰好中和时,溶液中溶质为 CH３COONa,溶液显碱性,当溶液显中
性时,说明 V [
NaOH(
aq)]的体积小于醋酸溶液的体积,故溶液中c(
Na＋ )＝c(
CH３COO－ )＜０．
１mo
lL－１ ,
c(
CH３COO－ )＞－l
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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 湖南省宜章一中2014届高三第五次模拟考试理综 化学试卷 第I卷（共42分） 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 7．以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层.Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（ ） A．离子化合物一定有金属元素 B．共价化合物中一定没有非极性键 C．合金是纯净物 D．准晶体可开发成为新型材料
8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
9．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ） A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
10．X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11．下列离子方程式书写正确的是：（ ） A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－ B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液： NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O 精 品 试 卷 推荐下载 12．下列关于有机化合物的认识正确的是 A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷 D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
13．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋nC．ΔH<0，m＋nx 第Ⅱ卷（共58分） 26．（15分） U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。 （2）U元素形成的同素异形体的作用力可能是（填序号）__________。 ① 共价键 ② 离子键 ③ 范德华力 ④ 氢键 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明________________________________________________。 （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________________________________ ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）___________________________。 27．（共14分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2 反应的热化学方程式 。 精 品 试 卷
推荐下载 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H ＞0， 其平衡常数K与温度T的关系如下表：
① 试判断K1 K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）； ② 该反应的熵变∆S 0 (填“＞”，“＜”或“＝”)； ③ 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）； a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b．2v(NH3)正 ＝ 3v(H2)逆 c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ④ 一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)= 。 （3） ①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______ _(填字母)； ②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种 溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 。 （4）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲 线如右图所示，下列说法正确的是 。 a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 28．（14分） 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。 （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。 （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
T/K 298 398 498 平衡常数K 2.44ⅹ10−6 K1 K2
氯化炉(950℃) 冷却器 升华器
铝土矿
Cl2、O2 Al C CO、Cl2
无水AlCl3 精 品 试 卷
推荐下载 （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。 ①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。 ②AlCl3产品的纯度为 。 （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。 38．（15分） 已知有机物之间能发下如下反应：
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系： 其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。 （2）反应B→C的反应类型为 ；H→G的反应类型为 ；反应②的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。 （3）写出下列反应的化学方程式： CH3CHO与足量HCHO反应 。 反应③ 。 （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。 其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式 、 、 。 精 品 试 卷
推荐下载 参考答案 7、D 8、A 9、B 10、C 11、D 12、B 13、D
26、⑴N≡N （2分） （2分） 第4周期，第VIII族 （2分） ⑵① ③ （2分） ⑶CH4 NH3 （2分） NH3 + H3O＋ ==== NH4 + H2O （2分）
⑷3SO2 + 2NO3 + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （ 2分） SO2 （2分） 27、（1）NO(g) + CO2 (g) = NO2 (g) + CO (g) △H = +234kJ/mol （2分） （2）①＜ （1分） ②＞ （2分） ③c （2分） ④ 20%（2分） （3）①ACB （2分） ② 104 : 1 （2分）(4) c d (2分，答对一项给一分) 28、（1）A12O3＋3C12＋3C 2A1C13＋3CO（2分） （2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分） （4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分） ②96%（2分） （5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
38、（1）（4分）
（2）（4分）加成反应；取代反应（酯化反应）；强碱的醇溶液；4 （3）（4分）CH3CHO +3HCHO OH（HOCH2）3CCHO
（4）（3分）