湖南省高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
2025届高考化学一轮总复习第10章有机化学基础第50讲卤代烃醇酚课件
重要化工原料
1．结合下表已知信息，判断下列相关叙述不正确的是( )
物质及其编号
分子式 沸点/℃
水溶性
①
甘油
② 1，2-丙二醇
③
乙醇
④
丙烷
√A．①②③属于饱和一元醇
C3H8O3 C3H8O2 C2H6O
C3H8
290 188 78 －42
与水以任意比混溶 难溶于水
B．可推测出乙二醇的沸点高于乙醇的沸点
A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应
√B．反应②的条件为NaOH的醇溶液、加热
C．W在一定条件下可发生消去反应生成CH≡C—CH2OH D．由X经三步反应可制备甘油
解析：根据几种有机化合物的分子式和反应条件可得，X为CH3CH===CH2， Y 为 ClCH2CH===CH2 ， Z 为 HOCH2CH===CH2 ， W 为 HOCH2CHBrCH2Br ， 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，选项A正确； 反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液、加热，选项B错误； W在一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成CH≡C—CH2OH，选项C正 确；
3.化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质。 醇的官能团羟基(—OH)决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H、 C—O的极性增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型。
反应物
化学方程式
断键部位
乙醇与 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①
2．仪器或试剂的作用 (1)长导气管的作用：导气兼冷凝。 (2)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸 乙酯；②中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出 来的乙醇。
高考一轮复习__卤族元素及其化合物
⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物
高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不一般。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
2019高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(解析版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
2024年高考化学一轮复习知识清单10 氯及其重要化合物
知识清单10氯及其重要化合物知识点01卤素单质的结构和性质知识点03实验室制取氯气知识点05卤素离子的检验知识点02次氯酸和次氯酸盐知识点04溴、碘的制备知识点01卤素单质的结构和性质一、卤素单质的结构1．卤族元素：F 、Cl 、Br 、I 、At 、Ts （，tián ）2．价电子排布式：ns 2np 5（1）化合价：最高正价为+7（氟无正价），最低负价为－1（2）未成对电子数：1（3）形成共价键个数：13．单质的结构和性质（1）晶体类型：分子晶体（2）作用力：范德华力（3）熔沸点：相对分子质量越大，熔沸点越高二、卤素单质的物理性质1．溶解性（1）水溶性：在水中溶解度较小，得到卤水（2）易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂（3）氯气不溶于饱和氯化钠溶液2．物理特性：Cl 2易液化，Br 2易挥发，I 2易升华3．颜色氯溴碘单质黄绿色深红棕色紫黑色卤水浅黄绿色橙色褐色有机溶剂黄绿色红棕色紫红色4．元素存在：在自然界中全部以化合态存在5．卤素的保存（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中（2）卤水：放在棕色瓶中，阴暗处密封保存（3）溴的保存①密封：防止溴挥发出来②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞三、卤素单质的化学性质1．与金属单质反应（1）Na ---------→Cl 2点燃NaCl ，黄色火焰，冒白色烟（2）Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟（3）Cu ---------→Cl 2点燃CuCl 2，生成棕黄色烟（4）Fe -------→Br 2常温FeBr 3；Fe ---------→I 2加热FeI 22．与氢气反应（1）通式：H 2+X 22HX（2）氢气和氟气反应的现象：黑暗处剧烈反应，发生爆炸（3）氢气和氯气反应的现象①点燃：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾②光照：发生爆炸（4）卤化氢①氢卤酸的酸性：HX 的水溶液，除HF 外，都是强酸②还原性：HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl ＞HF ③熔沸点：HF ＞HAt ＞HI ＞HBr ＞HCl3．氯水的成分和多重性质（1）三平衡①氯气的化学平衡：Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO②次氯酸电离平衡：HClO H++ClO－③溶质水电离平衡：H 2O H++OH－（2）三分子、四离子（3）新制氯水的多重性质4．与还原性化合物反应（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S（2）非金属单质之间的置换①Cl2置换Br2、I2、S：Br－Br2，I－I2，H2S S②Br2置换I2、S：I－I2，H2S S③I2置换S：Na2S S（3）与SO2反应①Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性）②Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr（检验SO2或除去CO2气体中的SO2气体）③I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI（定量测定SO2的含量）（4）与Fe2+反应①Cl 2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－②Br 2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－③I2：不反应5．与有机物的反应（1）取代反应：①CH4+Cl2CH3Cl+HCl（第一步）②+Cl2Cl+HCl③CH3+Cl2CH2Cl+HCl（第一步）④CH3+Cl2Cl－CH3+HCl⑤OH+3Br2（2）加成反应①CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br②+3Cl26．各类物质与溴水作用的现象（1）溴水褪色（化学反应）①氢前的活泼金属（K~Pb）：直接化合②碱性物质：NaOH、Na2CO3、NaHCO3等③还原性物质：2S-、4S+、2Fe+、含的醛基有机物④易加成物质：碳碳双键（烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶、焦炉气）和碳碳叁键⑤取代而褪色：酚类物质（2）溴水层褪色（萃取，物理褪色）①上层颜色深：苯、分馏汽油②下层颜色深：四氯化碳、氯仿（3）吸附褪色（物理褪色）：活性炭和××胶体（4）互溶不褪色：乙醇和乙酸易错点1：卤素单质及卤化物的特殊性（1）F2遇水会置换出O2且生成HF。
2023届高考化学一轮复习 第10讲 氯气 卤素 课件(72张PPT)
酸性KMnO4与浓盐酸制氯气的实验装置如图所示。
制备装置类型：固体＋液体→气体(不加热)。
(2) K2Cr2O7 与浓盐酸制氯气 化学方程式：____K__2C__r_2O__7_＋__1_4H__C_l_(_浓__)=_=_=__2K__C_l_＋__2_C_r_C__l3_＋__3_C_l_2↑__＋__7_H__2_O______。 (3) KClO3 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _K__C_l_O_3_＋__6_H__C_l_(浓__)_=_=_=_K__C_l_＋__3_C_l_2↑___＋__3_H_2_O__________________。 (4) Ca(ClO)2 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C__l(_浓__)=_=__=_C_a_C_l_2_＋__2_C_l_2↑__＋__2_H__2O________________。
含氯化合物 1. 次氯酸(HClO)
光照 (1) HClO不稳定性，见光易分解：2HClO ===== 2HCl＋O2↑，所以久置的氯水将 成为稀盐酸。 (2) HClO具有较强的氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。 (3) HClO是弱酸，酸性比碳酸弱。
2. 漂白粉 (1) 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，不是用氯气与石灰水反应制 得。漂白粉是混合物[CaCl2、Ca(ClO)2]，其中有效成分是____C_a_(_C_l_O_)_2_____。 (2) 漂白粉的漂白原理： 在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式： _C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_____________________。 漂白粉要密封保存，漂白粉失效的原因：
高三化学高考备考一轮复习卤素及其化合物专项训练
卤素及其化合物训练题一、单选题（15题）1．我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
下列说法正确的是 A ．氯水能使淀粉—KI 试纸先变红后褪色B ．CO 2合成淀粉[(C 6H 10O 5)n ]过程发生了氧化还原反应 C ．淀粉[(C 6H 10O 5)n ]和纤维素[(C 6H 10O 5)n ]互为同分异构体D ．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成 2．水合联氨 (242N H H O ⋅)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：2242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+。
下列装置和操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A ．3Na Ag NO 、、++-B ．4K MnO I 、、+--C ．33Al ClO HCO 、、+--D ．244Na NH SO 、、++-5．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。
相关说法正确的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D ．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 6．化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列反应的离子方程式正确的是A ．过量铜粉加入稀硝酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑B ．向水中通入氯气：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C ．Fe 与足量的稀3HNO 溶液反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O -++++=+↑+ D ．向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 8．有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A ．含有的微粒总数相同B ．放置一段时间后溶液pH 均增大C ．都有刺激性气味D ．都有杀菌消毒作用9．下列实验对应实验方案设计正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列由实验现象所得结论正确的是A ．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B ．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO 2C ．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO 24-D ．向双氧水中加入酸性KMnO 4溶液，有气泡生成，证明KMnO 4对双氧水分解有催化作用11．氯化法制取FeCl 3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．装置I 反应的离子方程式为+-2+222ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑B ．装置II 洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl 2中的少量HClC ．装置IV 洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D ．装置V 的作用是收集FeCl 312．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A ．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料C ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂D ．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 23-+Cl 2+H 2O=2HSO 3-+2Cl -+SO 24-B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 23-+CO 2+H 2O=2HCO 3-D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O 14．实验室中利用固体KMnO 4进行如图实验，下列说法正确的是A．铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价B．实验中KMnO4只做氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol15．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、工业流程题（4大题）16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》
2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1.以氯为例，了解卤素元素的物理和化学性质2.从原子核外的电子排列了解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性3.掌握氯的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1了解氯和重要氯化化合物的主要性质和应用。
2.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
从原子核外电子的排列，我们可以理解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性。
4.了解从海水中提取溴和碘的工业方法。
5.综合利用上述知识。
本课题内容广泛涉及现代生产、日常生活、医疗保健、科技等方面。
海洋资源开发利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等命题预测可以与元素与化合物知识、化学实验、基础理论和化学计算有机结合。
因此，高考的热门话题之一将与实际知识相关。
一、知识体系：1.氯及其化合物2.卤素及其化合物-1-二、基础知识（一）氯的性质和用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯是一种化学性质非常活跃的非金属物质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）例如：① 2Na+cl22nacl（产生白烟）② Cu+Cl2③ 2Fe+3cl2cucl2（产生棕黄色的烟）2fecl3（产生棕色的烟）注：在常温下干燥的氯气或液氯不会与铁反应，因此液氯通常储存在钢瓶（2）中，并与非金属反应，例如① H2+cl2h2+Cl2② 2p+3cl22p+5cl22hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（爆炸）-不能用于工业生产盐酸2pcl3（氯不足；白雾）2pcl5（氯充足；白烟）（3）与水反应：cl2＋h2o=hcl＋hclo（4）与碱反应Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O（用于去除多余的氯）2Cl2+2ca（OH）2=Ca（CLO）2+CaCl2+2H2O（用于制作漂白粉）-2-Ca（CLO）2+CO2+H2O=CaCO 3↓ + 2hclo（漂白粉的漂白原理）（5）与一些还原物质反应，例如① 2fecl2+Cl2=2fecl3②2ki＋cl2=2kcl+i2（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）③so2＋cl2＋2h2o=2hcl+h2so4（6）与某些有机物反应例如：① CH4+cl2ch3cl+HCl（取代反应）② CH2=CH2+Cl2→ ch2clch2cl（加成反应）3。
第10讲 氯及其化合物 卤素-2025年高考化学全国一轮
第10讲氯及其化合物卤素备考导航复习目标1.掌握氯气的主要性质及其应用。
掌握实验室制备氯气的方法。
掌握氯离子的检验方法。
2.了解次氯酸的性质(如弱酸性、漂白性以及强氧化性)。
3.了解漂白粉的漂白性。
4.了解卤素之间的置换反应。
了解溴、碘的制备方法复习策略1.考查氯气、次氯酸的强氧化性，尤其要重视氯气的性质，特别是其强氧化性。
2.以实验室制取氯气展开的制备气体的方法也要引起重视，注意有关氯气实验的探究，如装置原理、除杂、收集、验满、尾气处理等。
3.在复习卤族元素时，可从相似性、递变性、特殊性入手，总结物质的规律。
4.注意卤素的重要化合物的制备方法熟记网络课前思考问题1实验室制取Cl2，往往混有HCl和H2O(g)，分别用什么试剂除去？先后顺序是怎样的？请说出原因。
【答案】将气体通过饱和食盐水除去HCl，再将气体通过浓硫酸除去H2O(g)。
若先除去H2O(g)，再通过饱和食盐水时，又会引入H2O(g)杂质。
问题2将二氧化硫气体通入卤素单质X2(X2＝Cl2、Br2、I2)的溶液中，会发生什么反应？【答案】SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 41．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·浙江卷1月)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒(√)(2)(2022·浙江卷6月)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用(√)(3)氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClO(×)(4)Cl 2通入水中制氯水的离子方程式：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －(×)(5)HClO 的电子式为H ︰Cl ‥‥︰O ‥‥︰(×)(6)(2022·海南卷)NaClO 溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl 2，漂白能力减弱(×)(7)(2022·海南卷)NaClO 溶液中通入过量SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋ClO －＋H 2O===HSO －3＋HClO(×)(8)(2020·浙江卷)萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(×)(9)(2022·浙江卷6月)溴与冷的NaOH 溶液反应：Br 2＋OH －===Br －＋BrO －＋H ＋(×)(10)海水提溴中用SO 2水溶液富集溴的离子方程式：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －(√)(11)(2022·浙江卷1月)铁与碘反应易生成碘化铁(×)(12)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿(√)(13)(2022·浙江卷1月)灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化(√)(14)(2022·全国乙卷)向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2(×)2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是(C)【解析】实验室制取氯气需要使用浓盐酸，A 错误；洗气时，应长管进气短管出气，B 错误；吸收氯气应用NaOH 溶液，D 错误。
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湖南省高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A . 高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点B . 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,它不与任何无机酸反应C . 氧化铝陶瓷的熔点低,硬度小D . 光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通信,能同时传输大量信息2. （2分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A . ①AgNO3 ②NaBr ③AgBrB . ①AgNO3 ②NaCl ③AgClC . ①AgCl②AgNO3 ③NaClD . ①AgNO3 ②NaI ③AgI3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B . 只有不法商贩才使用食品添加剂C . 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂D . 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害4. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列实验操作或装置正确的是（）图① 图② 图③图④A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体C . 用图③所示装置收集NO气体D . 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。
5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A . 单质的氧化性逐渐减弱B . 单质的熔、沸点逐渐降低C . 单质的密度逐渐降低D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强6. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A . X2+H2=2HXB . X2+H2O=HX+HXOC . 2Fe＋3X2=2FeX3D . X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O7. （2分）如图W 、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA Cl2FeCl2FeCl3HClxB Na Na2O2NaOH NaClC NH3NO2HNO3NOD Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验现象正确的是（）A . 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B . 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D . 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解9. （2分） (2019高一上·天水期末) 将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。
下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3molB . 反应后的溶液中,n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C . 该反应的氧化产物为NaClO3D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:110. （2分） (2020高三上·榆树期末) 下列实验预测现象与实际相符的是（）选项实验预测现象A 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅B向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸铝片逐渐溶解，产生红棕色气体C向品红溶液中通入足量Cl2 ，然后加热溶液红色褪去，加热后恢复红色D向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共20分)11. （3分） (2016高一上·石嘴山期末) 写出工业上制备漂白粉的化学方程式________．12. （7分）下面是钠和氯气反应的实验设计：实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．记录实验现象现象________化学方程式________13. （4分）下列有关说法正确的是________A．电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D．空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸．14. （6分）把对应物质的字母代码填入括号内．A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙1．漂白粉或漂粉精的有效成分________ 2．常温下能使铝铁钝化________3．能使石蕊试液先变红后退色________ 4．能做木材防火剂________ ．5．能做净水剂________ 6．能做供氧剂________7．能做处理胃酸过多的一种药剂________ 8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________ ．三、综合题 (共4题；共39分)15. （9分） (2019高一下·扬州期末) X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1） Y在元素周期表中的位置为________。
Z的最高价氧化物的水化物的电子式是________，存在的化学键的类型为________。
（2） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________。
16. （10分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。
（2）操作X的名称为________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为________。
（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I －、中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②________；③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。
（5）二氧化氯（ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用氧化酸性含废液回收碘。
完成ClO2氧化I－的离子方程式：________ClO2+ ________I－+________=________ +________Cl－+（________）________。
（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。
立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。
测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
立德粉样品S2－含量为________（写出表达式）17. （6分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2 ，写出该反应的离子方程式：________．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B________；D________．（3）装置C的作用是________．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是________（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________．18. （14分） (2018高一上·乐山期末) 氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+ ，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+________I2 (填“ ＜”或“ ＞”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。
（3）在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A . m=y，R3+是还原剂B . m=2y，R2+被氧化C . m=2，R3+是氧化剂D . m=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目________。
（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2 SiCl4＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物________mol。