2020高考化学一轮复习 专题 卤素单质性质的相似性和递变性每日一题-精装版
高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版0817143
卤素单质性质的相似性和递变性8月17日难易程度：★★★☆☆高考频度：★★☆☆☆的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是)Br、I下图是卤素单质(F、Cl、2222．单质①是最活泼的非金属单质A ．单质②能使品红溶液褪色B ．保存单质③时加少量水进行水封C ①②>>D．单质的氧化性是④③>【参考答案】D特殊性质归纳1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI。
23．CaCl、CaBr溶于水，但CaF(俗称萤石)不溶于水。
222???通入某溶液中，应先考氧化，将FBr不能将溶液中的F4．和水剧烈反应，所以FCl、、I222 HF虑它和水的反应，再考虑生成的能否和溶液中的其它成分反应。
F可与稀有气体反应。
．卤素单质中，只有52 6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
11．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示22B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F→I按相对分子质量增大而变深22－－－－－ <IF<Cl<BrD．X的还原性依次为夹持仪器已略去，气密性已(2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。
检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
2020年高考化学试题分类汇编——卤素 word版含答案
2020年高考化学试题分类汇编——卤素1．（2020年广东化学·2）广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属答案：D2．（2020年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定答案：A3．（2020年全国理综Ⅱ·13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2-+Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案：B4．（2020年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若3517Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C5．（2020年上海理综·14）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题
——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留单质③时加少许水进行水封D．单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1．常温下溴是独一的液态非金属单质，极易挥发，保留时用水封。
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反响生成FeI 2。
3． CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。
4． F2和水强烈反响，因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反响，再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。
5．卤素单质中，只有F2可与罕有气体反响。
6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐化玻璃，只好保留在塑料瓶中。
1．以下相关卤素的说法错误的选项是A．从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实，可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱，复原性挨次加强C．淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －－＋ O2＋2H2O===2I2＋ 4OHD．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol ，向混淆溶液中通入必定量的氯气。
以下说法正确的选项是A．将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反响的离子方程式为2I －＋ Cl 2===I 2＋ 2Cl－3．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已查验)。
【2020】高考化学一轮复习 专题 卤素单质性质的相似性和递变性每日一题
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加淀粉 KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
4．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
5．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
1．下列有关卤素的说法错误的是
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（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
1．【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－ ，可使其溶解度增大，D正确。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
2020高考化学第一轮复习讲与练二十三：卤族元素[旧人教]
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2020高考化学第一轮复习讲与练二十三：卤族元素[旧人教]第29讲卤族元素(1课时)一、要点精讲1、卤族元素的相似性〔1〕卤族元素包括_______ _______ _________ ________ _________〔写名称、符号〕五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上差不多上有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐步_______，非金属性逐步__________。
〔2〕单质均为___原子非极性分子，要紧化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，要紧化合物均可与_____、____、______、等反应。
(3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。
〔3〕卤化银具有____。
2、卤族元素的递变性〔1〕卤族元素〔从氟到碘〕：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____〔除氟外〕。
〔2〕卤素单质〔从F2到I2〕：①颜色逐步_____；②状态从______〔熔、沸点____〕；③与氢气化合_________；④与水反应的程度逐步___；⑤单质的氧化性逐步_________。
〔3〕卤化氢〔从HF到HI〕：①稳固性逐步减弱______；②还原性逐步_____；③同条件下水溶液的酸性逐步____。
〔4〕卤化银〔从AgF到AgI〕：①颜色逐步___；②溶解度逐步________。
3、卤族元素的专门性〔1〕氟的特性：①CaF2___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__〔添有、无〕正价，其他卤族元素___正价。
高中化学卤族元素专题复习(专题训练)
卤族元素性质总结1.卤族元素简称卤素，位于元素周期表的第VII A族（第17纵列），最外层电子数均为7，在元素周期表的第2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85等。
2.卤素单质的物理性质：（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度都比较大。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②在常温下状态由气态、液态到固态；③熔沸点逐渐升高；④密度逐渐增大；⑤溶解性逐渐减小；⑥毒性、腐蚀性逐渐减弱，氟单质的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹和Uus具有放射性。
卤素单质的物理性质一览表F2Cl2Br2I2At2常温下状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色固体物态变化易液化易液化易挥发易升华未知密度0.0016 g/mL0.0032 g/mL 3.12g/mL 4.94 g/mL未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大———————————————→熔点-219.7 ℃-101.5 ℃-7.2 ℃113.7 ℃未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大———————————————→沸点-188.1 ℃-34.0 ℃58.8 ℃185.2 ℃未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大———————————————→3.卤素单质的化学性质：（1）化学性质的相似性：①最外层均有7个电子；②单质均为双原子分子，形成非极性共价键；③在化学反应中易得电子，作氧化剂；④与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
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2020高考化学一轮复习专题
卤素单质性质的相似性和递变性每日一题-精装版
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【精选】20xx最新高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和
递变性每日一题
高考频度：★★☆☆☆ 难易程度：★★★☆☆
下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存单质③时加少量水进行水封
D．单质的氧化性是④>③>②>①
【参考答案】D
特殊性质归纳
1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封.
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝.碘单质与铁反应生成FeI2.
3．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水.
4．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应.
5．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应.
6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中.
1．下列有关卤素的说法错误的是
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气.下列说法正确的是
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验).
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是.
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 .
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是.
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是.
（5）过程Ⅲ实验的目的是.
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱.
1．【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I2在KI 溶液中存在I2＋I －，可使其溶解度增大，D 正确.
3I
2．【答案】B
3．【答案】（1） :Cl:Cl :gg g g g g gg
（2）淀粉−KI 试纸变蓝
（3）Cl2+2Br −Br2+2Cl −
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡.静置后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C 的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
【解析】（1）A 中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为.:Cl:Cl :gg g g g g gg
（2）氯气遇湿润的淀粉−KI 试纸时，发生反应：Cl2+2KII2+2KCl ，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的.
（3）B 中Cl2与NaBr 发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br −2Cl −+Br2.
（4）C 中NaBr 与氯气反应生成NaCl 和Br2，将C 中溶液滴入D 中，振荡，发生反应：Br2+2KII2+2KBr ，静置后D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的.
（5）过程Ⅲ主要是为了确认C 的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰.
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱.
每日总结是为了
更好的进步！
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镁在人体中的作用
人体内到处都有以镁为催化剂的代谢系统，约有一百个以上的重要代谢必
须靠镁来进行，镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程.在人体细胞内，镁离子是第二重要的阳离子(钾离子第一).镁具有多种特殊的生理功能，它能激活体内多
种酶，抑制神经异常兴奋，维持核酸结构的稳定性，参与体内蛋白质的合成、肌肉收缩及体温调节.镁离子影响钾、钠、钙离子细胞内外移动的“通道”，并
有维持生物膜电位的作用.运动后和高温条件下，由于汗液中丢失镁，使血清镁明显下降时，镁的需
要量较一般情况下为多.当钙、磷、维生素D及蛋白质的摄入量增加时，则镁的
需要量也随着增加.。