卤素及其化合物(学生版)高考化学一轮复习同步测控
河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物
河北省2020-2021年高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 20mL0.1mol•L﹣1NaOH分别与10mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH、20mL0.1mol•L﹣1 CH3COOH反应，前者放出的热量比后者少C . Na2SO4•10H2O Na2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换D . 浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的2. （2分）下列物质用途不正确的是（）A . 溴化银可用于制胶片和有色玻璃B . 过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C . 碘化银可用于人工降雨D . I2可以用于配制含碘食盐3. （2分）我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”．下列关于“碘盐”的说法中错误的是（）A . “碘盐”就是NaIB . “碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物C . “碘盐”应保存在阴凉处D . 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒4. （2分）某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法正确的是（）A . 该装置图中至少存在三处明显错误B . 该实验中收集氯气的方法不正确C . 如果需要得到干燥纯净的Cl2 ，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D . 含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子5. （2分）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A . 卤素单质的最外层电子数都是7B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D . 卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I26. （2分）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A . 稳定性：HAt＞HClB . 氧化性：At2＞I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性7. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应8. （2分）(2018·中山模拟) 下列陈述I、Ⅱ均符合题意且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·新疆期末) 对下列事实的解释错误的是（）A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10. （2分）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A . FeCl3B . CuCl2C . FeSD .SO3二、填空题 (共4题；共20分)11. （3分） (2016高一上·石嘴山期末) 写出工业上制备漂白粉的化学方程式________．12. （7分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色．向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去．对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是________；请设计一个简单的实验来证明你的猜想：________．13. （4分）把对应物质的字母代码填入括号内．A．水玻璃B．明矾C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水F．小苏打G．二硫化碳H．次氯酸钙1．漂白粉或漂粉精的有效成分________ 2．常温下能使铝铁钝化________3．能使石蕊试液先变红后退色________ 4．能做木材防火剂________ ．5．能做净水剂________ 6．能做供氧剂________7．能做处理胃酸过多的一种药剂________8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________ ．14. （6分）下面是钠和氯气反应的实验设计：实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．记录实验现象三、综合题 (共4题；共39分)15. （9分） (2019高二下·长春月考) 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填空：（1） A原子的核外电子排布式为________。
高中化学一轮复习课时跟踪检测(二)氯及其化合物鲁教版
课时跟踪检测（二）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析：选D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液解析：选D 因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是( )A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色退去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
高三化学第20讲 卤素一轮复习精品学案
高三化学第20讲卤素一轮复习精品学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址贵州省天赋中学XX届高三化学一轮复习精品学案第20讲卤素．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
卤素．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应cl2+H2oHcl+Hclo，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的Hclo能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如mg、So2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或kI反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
第1课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋cl22Nacl（产生白烟）②cu＋cl2cucl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3cl22Fecl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第21讲 卤族元素 溴、碘单质的提取
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素 溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。
必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
高三化学第一轮复习卤素测试卷
高三化学第一轮复习卤素测试卷高三化学第一轮复习卤素测试卷时间:90分钟分值:108分第I卷(选择题,共54分)1.某城市以〝液氯泄漏〞作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻;⑥就近向地下商场转移.A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥2.将0.01molCl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中,再加CCl4振荡,则CCl4层的颜色是( )A.紫色B.橙红色C.棕色D.紫黑色3.下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 ()① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ Fe I2A．①③⑥ B. ①④⑥C.①②③④⑥D.①③④⑥4.下列关于氯水的叙述,正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大5.经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:① NaOH② AgNO3③Na2CO3 ④FeSO4⑤ KI⑥ Na2S⑦ Na2SO3,会使配置的溶液变质的是( )A．全部 B．②④⑤⑥⑦C．②⑤D．④⑥6.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤7.G.Q._.Y.Z均为氯的含氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条件下具有如下的转换关系(未配平):(1) (2)电解(3) (4)这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是( )A.Q.G.Z.Y._B.G.Y.Q.Z._C.G.Y.Z.Q._D.Z._.G.Y.Q8.能说明M的非金属性比N强的事实是( )A.N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定B.H_M的酸性比HyN的酸性强C.单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高D.M能将N从它的盐溶液中置换出来9 .砹是原子序数最大的卤族,推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: ( )A.砹是有色的固体B.HAt很稳定C.AgAt难溶于水.D.砹易溶于某些有机溶剂10.泽维尔用飞秒(时间单位:1飞秒＝10－15秒)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应ICN→I＋CN,发现该变化可在200飞秒内完成.已知(CN)2和卤素的性质相似.以下有关ICN的叙述中正确的是( )A．ICN不能和NaOH溶液反应B．ICN是一种共价化合物C．将ICN加入到氯水中可生成I2D． ICN的晶体是离子晶体11.今有甲.乙.丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 .如果在甲瓶中加入少量的晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲.乙.丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙Ｄ．乙＞丙＞甲12.a.b.c.d.e是含有一种相同元素的5种物质,可发生如下转化:其中a是单质,b 是气体,c.d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物.则a不可能是( )A.Cl2B.N2C.SD.C13.在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－.I－.Cl－.Fe3＋中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液( )A.含NO3－.Fe3＋,无I－,可能有Cl－B.含I－,不含NO3－.Fe3＋,可能有Cl－C.含I－.Fe3＋.Cl－,肯定不含NO3－D.含I－.NO3－,肯定不含Fe3＋14．碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子I_Oyn—.由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I_Oyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色 B无色橙色紫色白色 C黄绿色橙色蓝色无色 D黄绿色无色紫色白色16. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于10),如下图,则下列判断错误的是( )EGL MA G是最活泼的非金属单质B L是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色D M化学性质活泼17.在体积为VL的干燥烧瓶中,用排空气法充入HCl气体后,测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082,此气体进行喷泉实验,喷泉停止后,进入烧瓶的体积是( )A.0.25VLB.0.5VLC.0.75VLD.VL18.在加热的条件下,氟气与等物质的量的烧碱反应,生成氟化钠.水和另一种气体物质,该气体物质的化学式是( )A．H2 B．HF C．O2 D．OF2第II卷(非选择题共54分)19.(12分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容:华素片(西地碘片)使用说明书][品名和组成]品名:西地碘片商品名:华素片英文名:Gydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片,将碘利用分子分散技术制成分子太西地碘,并含适量薄荷脑等.[贮藏]遮光.密闭.在凉处保存.[有效期]二年(1)根据上述说明和所学化学知识回答:①华素片中含有的活性成分是______(写分子式);②请推断华素片______(〝是〞或〝不是〞)白色.(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空:①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向该试管中再加入约2mL______(填选项字母),并用力振荡;A.酒精B.热裂汽油C.四氯化碳D.甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象__________;③选用该液体做实验的原因是__________.(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分,(注意叙述实验原理.操作方法和实验结论)_________________________20.(18分)下图所示为制取氯气的实验装置:烧瓶中盛放的固体是MnO2,请回答下列问题:(1)盛放药品前,怎样检验此装置的气密性_________________(2)分液漏斗中盛放的液体是___________,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为___________________(3)D中盛放的液体是_______;其作用为________(4)B中盛放的液体是__________;收集氯气完毕,所进行的操作为__________.B装置的作用是________.(5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图,并标出装置中所盛放的药品:____________________________21.(10分)下图是中学中常见的物质间化学反应关系图,其中A的焰色呈黄色,E.F 为有刺激性气味的气体,G为含两种强酸的溶液,H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体.请回答:(1) 写出下列物质的化学式:AH(2) 写出C→E的化学方程式:(3) 写出下列反应的离子反应方程式:D→F+B:E+F+H2O→G:22．(14分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一._年的《化学教育》报道了如下实验研究:实验一.定性研究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因(2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式:第一份:第三份:(3)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2.HCIO外,还含有______ __ ___;实验二.定量研究:在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热.煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________;(6)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是_______________ _《卤素》单元测试卷参考答案题号123456789答案CABBACBDB题号101112131415161718答案BBABAADCD19.(1)①I2; ②不是(2)①C②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层,下层为紫色的四氯化碳层. ③四氯化碳与水不互溶;而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.(3)由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色,可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水;向该试管中再加入几滴淀粉溶液,如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色,则证明有单质碘存在.20.(1)将D装置中导管出口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开K,加热A装置,D装置中有气泡冒出.关闭K,长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气.(2)浓盐酸,4HC1＋MnO2MnCl2＋C12↑＋2H2O.(3)氢氧化钠溶液;吸收多余的氯气.(4)饱和食盐水;关闭活塞K,撤去酒精灯.贮存多余的氯气,防止氯气污染环境.(5)应在B.C装置之间连接如图装置21.(1) A .Na2SO3 H.BaSO4电解(2) 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑(3) BaSO3+ 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑＋ H2OSO2+Cl2＋ 2H2O === 4H+ +SO42－＋2Cl－22．(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大(2)Ca2++ HCO3－+ OH－===CaCO3↓+H2OCa2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O(3)Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)(4)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部(5)碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时,除生成CO2外,还生成了CaCO3(6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝.聚集。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+12氯及其化合物 卤素+Word版含解析.docx
达标作业12氯及其化合物卤素［基础题］1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状态下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cb中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照出和C12的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HC10和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cb与Fe反应需要点燃或加热。
答案：B2.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是（）A.氟氯怪作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C.加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D.工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烂作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cb和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的, 不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。
答案：B3.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（）A・ NaOH B・ KI C・ NH3 D・ NazCO?解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；N^COs 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒, 则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D4.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.碘水B.漠水C.氯水D.漠化钠溶液解析：因氧化性：Cl2>Br2>I2,则加入氯水、澳水，可将厂氧化为b淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。
湖南省高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物
湖南省高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A . 高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点B . 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,它不与任何无机酸反应C . 氧化铝陶瓷的熔点低,硬度小D . 光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通信,能同时传输大量信息2. （2分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A . ①AgNO3 ②NaBr ③AgBrB . ①AgNO3 ②NaCl ③AgClC . ①AgCl②AgNO3 ③NaClD . ①AgNO3 ②NaI ③AgI3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B . 只有不法商贩才使用食品添加剂C . 味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂D . 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害4. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列实验操作或装置正确的是（）图① 图② 图③图④A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体C . 用图③所示装置收集NO气体D . 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。
5. （2分） (2017高一下·红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A . 单质的氧化性逐渐减弱B . 单质的熔、沸点逐渐降低C . 单质的密度逐渐降低D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强6. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A . X2+H2=2HXB . X2+H2O=HX+HXOC . 2Fe＋3X2=2FeX3D . X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O7. （2分）如图W 、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA Cl2FeCl2FeCl3HClxB Na Na2O2NaOH NaClC NH3NO2HNO3NOD Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验现象正确的是（）A . 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B . 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D . 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解9. （2分） (2019高一上·天水期末) 将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点11氯及其化合物 海水资源利用
考点11氯及其化合物海水资源利用一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，A项正确；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，B项错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+或S O42-等，D 项错误。
2.用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。
下列说法正确的是()。
A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱答案：B解析：MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的试剂不可能是MnO2，A项错误。
装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体，B项正确。
丙中KI被氧化为I2，经苯萃取后苯层在上层，则上层呈紫红色，C项错误。
丙中可能氯气过量，过量的氯气也能与KI反应生成I2，无法验证溴、碘的非金属性强弱，D项错误。
3.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法正确的是()。
A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶答案：C解析：“酸化反应”的化学方程式为2KClO3+I2+HCl KH(IO3)2+Cl2↑+KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，A 项错误。
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2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）专题4：卤素及其化合物（精品）第I卷选择题（44分）一、选择题（本题共11小题，共44分。
在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、（基础题）自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl32、（2020达州一轮）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3、(2020·北京高考·11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB．该消毒液的pH约为12:ClO-+H 2O HClO+OH-C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色5、(2020·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是实验现象结论选项A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性72液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确8、已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n＋MBr n(M为＋n价的金属元素)，BrCl ＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色9、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 A10、（2020成都六校联考）标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，则原混合气体中H2的物质的量为A．a/2 mol B．(a/22.4－b) molC．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol11、（2020成都考前冲刺）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO－3，将过量的溴除去；②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO－3完全转化成I2；③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，化学方程式为H2N—NH2＋2I2―→4I－＋N2↑＋4H＋；④将生成的I－萃取到水层后用①法处理；⑤向④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化；⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)A．2倍B．4倍C．6倍 D．36倍第II卷非选择题（56分）二、非选择题（本题共4小题，共56分）11、（2020兖州模拟）(17分)地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。
随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为____________________________，漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是__________________，漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO H2O＋NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯的杀菌时间，其原因为________________________________。
(3)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。
但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。
①ClO2中氯元素的化合价是______________。
②现阶段欧洲主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和浓盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(为ClO2体积的一半)，使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是______________________________________。
与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_____________________________。
12、(2020·重庆高考)(17分)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
13、（基础题）(11分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_____(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________。
14、（2020江苏一模）（11分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。
已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应[2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(反应放热)]，温度稍高即会发生副反应6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。
现有甲、乙、丙三套装置(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)。
(1)请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。
a．容易引起环境污染b．可防止环境污染c．可防止副反应发生d．易发生副反应e．易控制反应速率f．不易控制反应速率F、G)组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为(按气流从左到右方向)______ ___。
(3)在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：_____________________ _。