第10章 作业

第十章共价健和分子间力

一、选择题

1.氮分子中的化学键是()

A.3个σ键

B.1个σ键、2个π键

C.2个σ键,1个π键

D.3个π键

2.下列化合物中存在氢键的是()

A.HF

B.CH4

C.HCl

l4

3.下列各组分子之间只存在着色散力的是()

A.甲醇和水

B.溴化氢和氯化氢

C.氮气和水

D.苯和四氯化碳

4.甲醇和水之间存在的分子间作用力是()

A.Vander Waals力

B.氢键

C.化学键

D.A和B

5.下列属于极性分子的是()

A.HgCl2

B.SO2

C.SiF4

D.BF3

6.下列各组中,分子的空间构型皆为四面体的是()

A.CH4.NH4+.PO43-;

B.TeCl4.SF4.SbF4-;

C.ICl4-、IBr4-

D.以上均是

7.下列分子中键角由大到小的顺序是()

A.BeCl2>SO3>NH4+

B.BeCl2>NH4+>SO3

C.SO3>BeCl2>NH4+

D.NH4+>SO3>BeCl2

8.OF2分子中O原子的杂化轨道类型是()

A.sp2

B.sp

C.等性的sp3

D.不等性的sp3

9.空间构型不是正四面体的是()

A.NH4+

B.SO42-

C.CH4

D.SF4

10.下列分子中键有极性,分子也有极性的是()

l4

B.SO3

C.SO2

D.PCl5

11.下列能形成分子间氢键的物质是()

A.HCl

B.H2S

C.C2H5OH

D.CH4

12.下列哪些轨道重叠形成σ键()

A.s—s

B.s—p x

C.p x—p x

D.三者都可以

13.下列分子不存在π键的是()

A.N2

B.O2

C.NH4+

D.CO

14.下列分子中偶极矩(μ)等于零的是()

A.CO2

B.H2S

C.CHCl3

D.NH3

15.下列分子中键角最小的是()

A.HgCl2

B.BCl3

C.NH3

D.H2O

16.进行杂化的原子轨道的条件是（）

A.空轨道

B.能量相近的轨道

C.含有电子的轨道

17.O2+,O2,O2-,O22-的稳定性顺序为()

A.O2+>O2>O2->O22-

B.O2+

C.O2+=O2

D.O2+>O2>O2-=O22-

18.按分子轨道理论,O2分子的成键类型为()

A.1个σ键

B.两个三电子π键,

C.1个σ键和一个π键

D.1个σ键和两个三电子π键

19.下列分子具有顺磁性的是()

A.Be2

B.N2

C.F2

D.B2

20.按分子轨道理论,用以表示键的牢固程度的键参数是()

A.键级

B.键能

C.键长

D.键的极性

21.下列说法错误的是()

A.H2O中氧采用不等性sp3杂化轨道成键

B.H2S中硫采用不等性sp3杂化轨道成键

C.PCl3中磷采用不等性sp3杂化轨道成键

D.SF4中硫采用不等性sp3杂化轨道成键

二、填空题

1.根据原子轨道重叠方式的不同,共价键可分为①键和②键。共价键的特点是

③和④。

2.用以表征共价键性质的物理量称为①,主要有②、③、④、⑤

等。

3.键极性可以用成键原子的①来判断;而分子的极性常用②来判断。

4.van der waals力包括①,其中②是最为普遍存在的一种力。

5.配位键的形成条件是①和②。

6.如果化合物形成分子内氢键将使其熔沸点①,若形成分子间氢键将使其熔沸点②。

7.按分子轨道理论,每两个原子轨道组合成两个分子轨道,其中一个的能量比原来的原子轨道

能量低称为①轨道,另一个能量较原来的原子轨道能量高称为②

8.分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是①②③，

其中④是首要的。

9.按价层电子对互斥理论I3-的中心原子的价层电子对为①对。价层电子对构型

为②型,I3-的空间构型为③型

三.判断改错

1.按杂化轨道理论,杂化轨道既有利于形成σ键,也有利于形成π键

2..氢键是具有方向性和饱和性的一类化学键

3.色散力是存在于非极性分子间的分子间力,而取向力是存在于极性分子间的分子间力

4.N2和CO的电子数相等,但组成不同,所以其分子轨道排布式也不同

5.按VSEPR理论，分子的中心原子的价层电子对是指σ电子对,π电子对和孤对电子

6.凡空间构型为直线形的分子,其中心原子必定采取sp杂化

7.按MO理论,B2分子中不存在σ键,仅存在两个单电子π键

8..原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数。

9.成键原子的价电子层中若无未成对电子,就不能形成共价键。

10..原子的电子云同号部分只有沿着对称轴的方向,以“头碰头”方式,才能成键

11.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

12.凡是AB2型的共价化合物,A原子都是采用sp杂化轨道成键

13.一般来说,π键只能与σ键同时存在,在共价双键或叁键中,只能有一个σ键。

14.由极性键组成的分子一定是极性分子。

15..含氢化合物的分子之间均能形成氢键。

四、简答题

1.判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力,简述原因?

(1)苯与四氯化碳(2)乙醇和水(3)苯与乙醇(4)液氨

2.根据下列分子的空间构型判断其杂化类型

HgCl2(直线形)PH3(三角锥体)SnCl4(正四面体)SeBr2(角形)SO2(角形) 3.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型及杂化类型

NO3-O3ClO4-H3O+SF4SF6

4.某化合物分子式为AB4,A位于ⅣA族,B位于ⅦA族,A和B的电负性分别为2.02和3,试