人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸碱中和反应 课件优秀课件资料
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时课件
小魔 术师
探究 盐酸能否与氢氧化钠反应呢？
逐滴加入 稀盐酸
半滴管氢氧 问题 化钠溶液 探究
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
探究 盐酸能否与氢氧化钠反应呢？
【实验验证】盐酸与氢氧化钠发生了反应
设计实验方案...
可选用的药品：
氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
问题 探究
指示剂1-2滴即可
在上面的实验中，氢氧化钠溶液和稀盐 酸确实发生了反应，生成了氯化钠和水。
学完本课题你应该知道
1、盐是由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
2、酸和碱能发生中和反应，生成盐 和水。
3、酸碱中和反应在生活和生产中 有广泛的应用。
课堂练习
1．中和反应 (1)定义：酸和碱作用生成___盐___和___水___的反应叫做中和 反应。
(2)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应 __不__一__定____(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧 化物与___酸___、非金属氧化物与__碱____的反应都能生成盐和水， 但它们都不是中和反应。
酸和碱的中和反应
（第一课时）
斯 达 舒
胶 囊斯达舒说ຫໍສະໝຸດ 书[药品名称] 斯达舒[性状] 本品为胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末
[主要成分] 每粒含氢氧化铝[Al(OH)3]140毫克、维生素U50 毫克、颠茄浸膏10毫克
[药理作用]本品中维生素U可促进肉芽发育和黏膜再生；氢氧 化铝为抗酸药，能中和过多的胃酸，缓解胃痛及胃烧灼感； 颠茄提取物可抑制腺体分泌，解除平滑肌痉挛引起的疼痛。
归纳 小结
中和反应在实际中的应用
1.农业
展示 交流
2.工业 中和反应的应用
3.医药
抢答开始
探究 盐酸能否与氢氧化钠反应呢？
逐滴加入 稀盐酸
半滴管氢氧 问题 化钠溶液 探究
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
探究 盐酸能否与氢氧化钠反应呢？
【实验验证】盐酸与氢氧化钠发生了反应
设计实验方案...
可选用的药品：
氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
问题 探究
指示剂1-2滴即可
在上面的实验中，氢氧化钠溶液和稀盐 酸确实发生了反应，生成了氯化钠和水。
学完本课题你应该知道
1、盐是由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
2、酸和碱能发生中和反应，生成盐 和水。
3、酸碱中和反应在生活和生产中 有广泛的应用。
课堂练习
1．中和反应 (1)定义：酸和碱作用生成___盐___和___水___的反应叫做中和 反应。
(2)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应 __不__一__定____(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧 化物与___酸___、非金属氧化物与__碱____的反应都能生成盐和水， 但它们都不是中和反应。
酸和碱的中和反应
（第一课时）
斯 达 舒
胶 囊斯达舒说ຫໍສະໝຸດ 书[药品名称] 斯达舒[性状] 本品为胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末
[主要成分] 每粒含氢氧化铝[Al(OH)3]140毫克、维生素U50 毫克、颠茄浸膏10毫克
[药理作用]本品中维生素U可促进肉芽发育和黏膜再生；氢氧 化铝为抗酸药，能中和过多的胃酸，缓解胃痛及胃烧灼感； 颠茄提取物可抑制腺体分泌，解除平滑肌痉挛引起的疼痛。
归纳 小结
中和反应在实际中的应用
1.农业
展示 交流
2.工业 中和反应的应用
3.医药
抢答开始
【公开课】中和反应教学课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
溶液的pH
随堂练习
3. 下列应用与中和反应原理无关的是（ D ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 D. 铁制品表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
随堂练习
4 . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的 残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这 一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
如图所示：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞。 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变为无色为止。
1. 实验探究——氢氧化钠与盐酸的反应
实验现象 实验结论
实验分析
溶液由红色变为无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入 稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，
溶液恰好由红色变为无色。
思考讨论 1. 实验操作过程中为什么采取滴加的方法加入稀盐酸，是否 可以倾倒? 不能倾倒，采用滴加的方法可以防止稀盐酸过量，方便观察 现象。 2. 实验过程中不断搅拌的目的？
使盐酸和氢氧化钠充分接触、反应迅速、完全。
思考讨论
3. 能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒? 不能颠倒，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。若先加入稀盐 酸，溶液呈无色，当溶液呈红色时，说明溶液已呈碱性，即氢氧 化钠已过量。 4. 能否用紫色石蕊溶液作指示剂？ 用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色 时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。
2. 处理工厂污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
随堂练习
3. 下列应用与中和反应原理无关的是（ D ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 D. 铁制品表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
随堂练习
4 . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的 残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这 一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
如图所示：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞。 然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变为无色为止。
1. 实验探究——氢氧化钠与盐酸的反应
实验现象 实验结论
实验分析
溶液由红色变为无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入 稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，
溶液恰好由红色变为无色。
思考讨论 1. 实验操作过程中为什么采取滴加的方法加入稀盐酸，是否 可以倾倒? 不能倾倒，采用滴加的方法可以防止稀盐酸过量，方便观察 现象。 2. 实验过程中不断搅拌的目的？
使盐酸和氢氧化钠充分接触、反应迅速、完全。
思考讨论
3. 能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒? 不能颠倒，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。若先加入稀盐 酸，溶液呈无色，当溶液呈红色时，说明溶液已呈碱性，即氢氧 化钠已过量。 4. 能否用紫色石蕊溶液作指示剂？ 用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色 时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。
2. 处理工厂污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
【精品】九年级化学课题2 酸和碱的中和反应 (3)PPT课件
摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。
课 题 2 酸和碱的中和反应 课题2 酸和碱的中和反应
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
课题2 酸和碱的中和反应
当堂训练
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人
思考：为何不用熟石灰呢？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
课 题 2 酸和碱的中和反应 课题2 酸和碱的中和反应
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
课题2 酸和碱的中和反应
当堂训练
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
人体酸碱性决定健康
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱 性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可 能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、 痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以 使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看 食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。 比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性， 因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲， 绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的 食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人
思考：为何不用熟石灰呢？
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 课件
（5）碱溶液一定呈碱性（pH＞7），但
呈碱性的溶液（pH＞7）不一定是碱；
Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
（6）盐
中性：NaCl KNO3 酸性：(NH4)2SO4 NH4Cl
碱性：Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的 pH小于5.6]； H2O+CO2 = H2CO3
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了 解人体的健康状况。
探究： 洗发剂和护发剂的酸碱性
酸和碱的中和反应
（第二课时）
1、中和反应定义？
2、在试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴
入 ，振荡，溶液变 。逐滴滴加稀盐
酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变成
色，说明氢氧化钠与稀盐酸刚好反应。
3、中和反应的微观实质
（列式）；
4、中和反应都是 热反应；中和反应的基
本反应类型是
；有盐和水生成的
反应 （一定或不一定）是中和反应；
5、改良酸性土壤用
；
6、听写化学方程式：
学习目标
1、如何用pH试纸检验溶液的酸碱度； 2、了解溶液的酸碱度的实际意义； 3、掌握中考常考题型。
三、溶液酸碱度的表示法—pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示
1. pH的范围
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
2. pH的测定——用pH试纸测定
（1）测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一
人教版(五四学制)化学九年级全册第三单元课题2酸碱中和反应第一课时课件
7
【分析总结】
1、酸和碱之间都能发生反应。 2、对于无明显现象的反应,通常要借助 指示剂来帮助判断反应的发生。
3、有明显现象的反应则无需借 助指示剂。
8
【思考】为什么盐酸和氢氧化钠溶液发 生化学反应后，溶液的酸碱性发生变化 呢？
9
盐酸与氢氧化钠反应的微观过程： HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH—
⑴你认为她得出的结论是否正确_不__正___确___，理由是 _如__果___盐__酸__过___量__，__滴___入__酚__酞___试液也不会变色
⑵请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完
全中和，填写下表。
实验方法
可能观察到的现象 结 论
是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸
B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸
D.镁和稀硫酸.
2、 下列物质之间的反应属于中和反应是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20 D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
4
【思考】
1、有的酸与碱混合没有明显现象，能否 说明二者之间不应呢？
2、你能设计出可行的实验方案 证明猜想吗？
5
【活动探究二】
给定药品： NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液。
要求： （1）各小组从给定的药品中至少选择两组， 并记录本组所选药品。 （2）设计实验方案、进行实验。 （3）记录观察到的现象以及得到的结论。
化学探究实验课---
1
关
你明白其中的道理吗？
【分析总结】
1、酸和碱之间都能发生反应。 2、对于无明显现象的反应,通常要借助 指示剂来帮助判断反应的发生。
3、有明显现象的反应则无需借 助指示剂。
8
【思考】为什么盐酸和氢氧化钠溶液发 生化学反应后，溶液的酸碱性发生变化 呢？
9
盐酸与氢氧化钠反应的微观过程： HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH—
⑴你认为她得出的结论是否正确_不__正___确___，理由是 _如__果___盐__酸__过___量__，__滴___入__酚__酞___试液也不会变色
⑵请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完
全中和，填写下表。
实验方法
可能观察到的现象 结 论
是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸
B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸
D.镁和稀硫酸.
2、 下列物质之间的反应属于中和反应是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20 D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
4
【思考】
1、有的酸与碱混合没有明显现象，能否 说明二者之间不应呢？
2、你能设计出可行的实验方案 证明猜想吗？
5
【活动探究二】
给定药品： NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液。
要求： （1）各小组从给定的药品中至少选择两组， 并记录本组所选药品。 （2）设计实验方案、进行实验。 （3）记录观察到的现象以及得到的结论。
化学探究实验课---
1
关
你明白其中的道理吗？
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
(五四学制)化学九年级全册第3单元课题2酸碱中和反应溶液酸碱度的表示法—PH课件
c、读出被测液的pH值。
pＨ试纸使用时注意事项探究
1、在一分钟内读数 2、不能直接把试纸浸泡在 待测液中 3、不能先把试纸润湿后再 测溶液的pＨ值 4、读数是整数 练习测定溶液的pＨ值总结pＨ值与 溶液酸碱性、酸碱度之间的关系
实验结论:
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
自主探究：
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
自主探究：
1、pＨ值的测定方法： （1）工具：pＨ试纸、pＨ计
（2）用pＨ试纸测量溶液酸碱度的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片pＨ试纸， a、用玻璃棒（或胶头滴管）将被测液 滴到试纸上， b、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
pＨ值> 7 碱性减弱pＨ减小
pＨ值< 7 酸性减弱pＨ变大 pＨ值 = 7 无影响
用水润湿PH试纸对测量结果 不一定有影响。
（2）测定生活中一些物质 的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ PH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中农作物一般适宜在 pH为____7___或者__接__近__7_的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的____污__染____情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的___健__康___状况.
植的作物是（ D ）。
• A．西瓜 B．甘草 • C．小麦 D．油菜
作物(适宜生长的PH)
• 小麦( 5.5～6.5) • 油菜 ( 5.8～6.7 ) • 西瓜 (6.0～7.0 ) • 甘草(7.2 ～ 8.5)
pＨ试纸使用时注意事项探究
1、在一分钟内读数 2、不能直接把试纸浸泡在 待测液中 3、不能先把试纸润湿后再 测溶液的pＨ值 4、读数是整数 练习测定溶液的pＨ值总结pＨ值与 溶液酸碱性、酸碱度之间的关系
实验结论:
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
自主探究：
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数 值表示，数值的取值范围为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
自主探究：
1、pＨ值的测定方法： （1）工具：pＨ试纸、pＨ计
（2）用pＨ试纸测量溶液酸碱度的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片pＨ试纸， a、用玻璃棒（或胶头滴管）将被测液 滴到试纸上， b、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
pＨ值> 7 碱性减弱pＨ减小
pＨ值< 7 酸性减弱pＨ变大 pＨ值 = 7 无影响
用水润湿PH试纸对测量结果 不一定有影响。
（2）测定生活中一些物质 的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ PH溶液 _____里才能进行; (2)农业生产中农作物一般适宜在 pH为____7___或者__接__近__7_的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的____污__染____情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的___健__康___状况.
植的作物是（ D ）。
• A．西瓜 B．甘草 • C．小麦 D．油菜
作物(适宜生长的PH)
• 小麦( 5.5～6.5) • 油菜 ( 5.8～6.7 ) • 西瓜 (6.0～7.0 ) • 甘草(7.2 ～ 8.5)
人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时课件
科学小知识
酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、 葱
碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿 子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心 菜、油菜、梨、土豆
H2SO4在水中会解离出 NaOH在水中会解离出
H+ 和
Na+和
SO42；OH-；
Ca(OH)2在水中会解离出 Ca2+和 OH- 。
酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH-
探究一：酸和碱之间会发生什么反应？
提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）
溶液直接混合
观察现象： 无明显现象 问题生成：无现象说明什么问题呢？
Na++Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H2O
酸和碱反应的实质： H++OH-
H2O
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
水分子在溶液中不易电离。反应后，
溶液中减少的离子是 H+ 和OH- 。
讨论
请同学补充完整方程（2）(3) 下列反应有何共同特点？
(1)NaOH+HCl == NaCl + H2O
2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸