初三化学中和反应
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的沉淀反应
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的沉淀反应初中化学知识点归纳：酸碱中和反应的沉淀反应酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型。
在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
而在某些特定条件下，酸碱中和反应还会伴随着沉淀的生成。
本文将重点对酸碱中和反应中的沉淀反应进行归纳和探讨。
一、酸碱中和反应基础知识酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生反应，生成盐和水。
在化学方程式中，通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水。
酸是指能够释放出H+离子（即氢离子）的化合物，具有酸性的物质。
碱是能够释放出OH-离子（即氢氧根离子）的化合物，具有碱性的物质。
反应过程中，H+离子和OH-离子结合生成水，而原本存在于酸和碱中的离子则结合形成盐。
二、酸碱中和反应的沉淀反应沉淀反应是指在溶液中生成不溶于溶液的固体产物。
在酸碱中和反应中，沉淀反应常常发生，形成具有沉淀性质的盐。
1. 氢氧化物与酸反应当酸与含有氢氧化物（碱）的溶液发生反应时，产生的产物往往是沉淀。
这是由于酸中的H+离子与氢氧化物中的OH-离子结合形成水的同时，其他阴离子和阳离子结合生成不溶于溶液的盐，沉淀下来。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O（氯化钠是可溶于溶液中的盐，不产生沉淀）2. 碳酸氢盐与酸反应碳酸氢盐（如重碳酸氢钠、碳酸氢铵等）与酸反应时，产生的产物也常常是沉淀。
这是因为碳酸氢盐中的HCO3-离子与酸中的H+离子结合生成水的同时，其他阴离子和阳离子结合形成不溶于溶液的盐，沉淀下来。
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O（氯化钠是可溶于溶液中的盐，不产生沉淀；而二氧化碳则以气体形式释放）3. 硫酸盐与银盐的反应硫酸盐与银盐发生反应时，常常会生成不溶于溶液的硫酸盐沉淀。
这是由于硫酸盐与银盐中的阳离子结合形成不溶于溶液的盐，沉淀下来。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl（硫酸钡是典型的沉淀）三、酸碱中和反应沉淀反应的应用酸碱中和反应和沉淀反应在实际应用中具有广泛的用途。
初中化学常见的中和反应
初中化学中常见的中和反应酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐12．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐18．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 20．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8）盐 + 盐 ----- 两种新盐23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的计算
初中化学知识点归纳酸碱中和反应的计算初中化学知识点归纳：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型。
在进行酸碱中和反应时，需要通过计算来确定反应的化学方程式、物质的摩尔比以及溶液的浓度等。
本文将从酸碱中和反应的定义、化学计算的基本原理和方法以及实际问题的应用等方面进行归纳和总结。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，同时生成的盐则取代了酸和碱的阴、阳离子的组合。
二、酸碱中和反应的化学计算在进行酸碱中和反应的计算时，首先需要确定反应的化学方程式。
而后，通过计算反应物质的摩尔比以及溶液的浓度，可以进一步推导出所需的化学计算结果。
以下是一些常见的酸碱中和反应的计算方法：1. 计算摩尔比酸碱中和反应的化学方程式中，通常会明确给出反应物质的摩尔比。
例如，HCl与NaOH的中和反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
这条方程式告诉我们，1摩尔的HCl与1摩尔的NaOH发生完全中和反应会生成1摩尔的NaCl和1摩尔的H2O。
2. 计算溶液浓度当反应物不是以摩尔的形式给出时，我们需要通过浓度和体积之间的关系来计算反应物质的摩尔数。
浓度可以用摩尔浓度表示（单位为mol/L），计算公式为：浓度 = 物质的摩尔数/溶液的体积。
例如，如果需要确定一定体积的HCl溶液所含的摩尔数，可以通过浓度和溶液体积来计算。
假设HCl溶液的浓度为0.1mol/L，体积为500mL，则该溶液所含的HCl摩尔数为0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol。
3. 预测反应生成物的摩尔比在酸碱中和反应中，通过酸碱的化学方程式可以推导出生成物的摩尔比。
例如，如果需要预测H2SO4与KOH的中和反应生成的盐的摩尔比，可以通过化学方程式H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O得知，1摩尔的H2SO4会生成1摩尔的K2SO4和2摩尔的H2O。
中和反应产生白色沉淀化学方程式
中和反应产生白色沉淀化学方程式中和反应产生白色沉淀化学方程式：Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)中和反应是化学反应中常见的一种类型，它是指酸碱中性化的反应。
中和反应可以分为酸碱中和和盐的中和两种。
酸碱中和是指酸和碱完全中和后生成水和盐。
而盐的中和则是指盐和水反应生成酸和碱。
在中和反应中，常见的产物是盐和水，有时也会产生沉淀。
本文将重点讨论中和反应产生白色沉淀的化学方程式及相关内容。
一、中和反应产生白色沉淀的原理在中和反应中，产生白色沉淀的原因通常是由于产生的沉淀物具有较低的溶解度。
当盐的溶解度较低时，经过中和反应生成的沉淀就会产生。
比如，在硫酸钙和氢氧化钠中和反应中，生成的碳酸钙就是一种白色沉淀。
碳酸钙的溶解度很低，因此在水中很容易产生沉淀。
二、中和反应产生白色沉淀的化学方程式中和反应产生白色沉淀的化学方程式通常可以表示为：Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)这个化学方程式表示的是氢氧化钠和氯化钙中和反应所产生的碳酸钙沉淀。
在这个反应中，氢氧化钠和氯化钙中和后生成了碳酸钙沉淀和氯化钠溶液。
其中，碳酸钙是一种白色沉淀，而氯化钠是水溶性盐，因此在水中不会产生沉淀。
三、中和反应产生白色沉淀的实验为了验证中和反应产生白色沉淀的化学方程式，我们可以进行实验。
首先，我们需要准备氢氧化钠和氯化钙的溶液。
将适量的氢氧化钠和氯化钙分别溶解在水中，得到两种溶液。
然后，将两种溶液缓慢地混合在一起，并观察它们的反应情况。
如果观察到白色沉淀生成，那么这就验证了中和反应产生白色沉淀的化学方程式。
四、中和反应产生白色沉淀的应用中和反应产生白色沉淀的化学方程式在现实生活中有着广泛的应用。
其中，最重要的应用之一就是饮用水的净化。
在饮用水中，常常会存在着各种各样的杂质和污染物，这些杂质和污染物会对人体健康造成严重威胁。
因此，在饮用水中添加适量的氢氧化钠和氯化钙，可以促使其中的杂质和污染物生成白色沉淀，从而达到净化的效果。
化学酸碱中和反应
化学酸碱中和反应化学酸碱中和反应是化学领域中常见的一种反应类型。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，产生盐和水的化合物。
这种反应的重要性在于它对日常生活和许多工业过程的影响，例如制药、食品加工和废水处理等。
一、酸碱中和反应的定义酸和碱是化学中最基本的概念之一。
酸通常以氢离子H+的形式存在，而碱则以氢氧根离子OH-的形式存在。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子会结合成水，同时生成一个盐。
酸碱中和反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生中和反应，生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是几个常见的实际应用：1. 制药工业：在制药过程中，酸碱中和反应常用于调节药物的酸碱度以提高其稳定性和溶解度。
2. 食品加工：酸碱中和反应在食品加工中起着重要作用。
例如，发酵过程中产生的酸可以通过与碱中和来调整食品的酸碱度和口味。
3. 废水处理：废水处理过程中一种常见的方法是使用中和剂来中和废水中的酸性或碱性物质，以达到环保标准。
4. 清洁剂制造：制造家庭清洁剂时，酸碱中和反应可以帮助调整清洁剂的酸碱度，以提高其清洁效果和安全性。
三、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的实质是酸和碱之间氢离子和氢氧根离子的结合。
当酸和碱混合在一起时，氢离子和氢氧根离子会结合成水，并且生成一个盐。
这种反应的平衡原理可以通过酸碱中和反应的离子方程式来解释。
例如，将氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生如下的离子方程式：H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O从方程式中可以看出，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水，并生成了盐（NaCl）。
这个过程称为酸碱中和反应。
四、酸碱中和反应的重要性酸碱中和反应在化学领域中具有重要的地位和广泛的应用。
化学酸碱中和反应
化学酸碱中和反应化学酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型。
在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸和碱的中和反应具有重要的应用价值，并在日常生活和工业生产中广泛应用。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、原理和应用。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，通过该反应可以得到盐和水。
酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸质子(H+)和碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，并释放出热量。
酸碱中和反应的化学方程式一般形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应得到氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理基于酸和碱的性质。
酸是能够释放出质子(H+)的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子(OH-)的化合物。
在中和反应中，质子和氢氧根离子结合生成水，同时释放出热量。
这个过程符合酸碱中和的定义。
酸碱中和反应的速率与反应物浓度、温度和反应物之间的反应性有关。
通常情况下，酸碱中和反应是一个较快的反应过程。
当酸和碱的浓度增加时，反应速率也增加。
此外，温度的升高也可以加速酸碱中和反应的进行。
三、酸碱中和反应的应用1. 中和剂的应用中和剂是一种可以与酸和碱反应的物质，用于中和酸碱溶液的过程。
常见的中和剂包括氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质。
在工业生产中，中和剂被广泛应用于酸洗、废水处理等过程。
2. 酸碱中和指示剂酸碱中和指示剂是一种可以根据反应溶液的酸碱性质而变色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断反应溶液的酸碱性质以及中和反应的完成程度。
3. 酸碱中和反应在生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，当我们感到胃酸过多时，常常会服用碱性的胃药来中和胃酸。
此外，在家庭清洁和洗衣等方面，也经常使用具有中和性质的清洁剂。
化学酸碱中和反应的原理
化学酸碱中和反应的原理化学酸碱中和反应是常见的化学反应类型之一，它发生在酸和碱混合时，产生盐和水的过程。
这一反应有其独特的原理，通过酸和碱的中和反应可以实现各种应用，例如化学实验、药物配制和环境控制等。
本文将详细介绍化学酸碱中和反应的原理。
1. 酸碱反应基本原理酸碱反应是以氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）为中心的化学反应。
酸的特征是能够释放出氢离子，而碱则能释放出氢氧根离子。
当酸和碱混合时，氢离子和氢氧根离子会结合形成水，这个过程称为中和反应。
酸碱中和反应的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 酸碱指示剂在化学实验和其他应用中，常常需要判断溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。
它可以通过颜色变化告知我们溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
3. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在各个领域都有着广泛的应用。
在化学实验中，酸碱中和反应可以用于配制标准溶液、进行酸碱滴定等。
例如，通过酸和碱的中和反应，我们可以用稀硫酸标定氢氧化钠溶液的浓度。
药物配制中，酸碱中和反应也发挥重要作用。
一些药物在生理环境中需要保持适当的酸碱性，通过酸碱中和反应可以调整药物的酸碱性质，提高其吸收和稳定性。
环境控制方面，酸碱中和反应可以用于水处理和废物处理。
例如，酸性废液可以通过加入适量的碱来中和，从而减少对环境的污染。
总结：化学酸碱中和反应是酸和碱混合产生盐和水的过程。
该反应的基本原理是氢离子和氢氧根离子结合形成水。
酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质。
酸碱中和反应在化学实验、药物配制和环境控制等方面都有广泛应用。
通过了解和应用酸碱中和反应的原理，我们可以更好地理解和利用化学的性质。
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反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？
HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH—
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氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成什么物质？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
水
？盐
金属离子 酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是
思考：为何不用熟石灰呢？
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胃
胃乐说明书
乐
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
胶
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
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5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液， 试液变为红 色，此时溶液的pH >7，向此溶液
中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无 色时，溶液呈 性中，pH ；=继7 续滴入稀HCl，
溶液呈 色，pH 无 ，在整个实<验7 过程中，溶液发
生了
反应，化学中方和程反应式为
。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜 硫酸
CuSO4 H2SO4
盐
酸
氧化铁
Fe2O3 氧化物
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3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
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3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
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返回实验播放
一、中和反应 实验10-9
现象：
刚向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的时候， 溶液变成红色。开始滴加盐酸的时候，红色慢慢 变淡，到最后红色褪去，溶液颜色变为无色。
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想一想： 1.把酚酞试液换成紫色石蕊试
液做这个实验效果怎么样？
2.氢氧化钠溶液与盐酸加入的 顺序颠倒一下对实验结果有 没有影响？
___
酸和碱之间会发生什么反应
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学习目标：
1、实验探究氢氧化钠与盐酸的反应，了 解中和反应的实质；
2、了解酸碱性对生命活动和农作物影响， 了解中和反应在实际中的广泛应用。
教学重、难点
酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化 和热量变化；中和反应的应用
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时怎么能 知道反应发生了呢？
____________ _ _____________________________
_______________________________________________ ___________________________
囊 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
好药用心制造[有效期] 两年
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练习
1.下列物质属于盐的是（ C ） A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
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二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？
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向酸性土壤中加入熟石灰
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2.处理工厂的废水
酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子
结合生成了水。
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试试身手吧！
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 酸 + 碱 ＝ 盐 +水
H2SO4 +NaOH ＝ Na2SO4 +H2O HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O