九年级化学酸碱中和反应知识点总结及习题(有答案)汇总
初中化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)
初中化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及答案(1)一、选择题1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸解析：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。
故选C。
2．分析推理是化学学习过程中的常用方法。
下列推理正确的是( )A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物解析：D【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。
故选D。
3．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸解析：C【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。
初中化学酸和碱的中和反应知识点总结含答案
初中化学酸和碱的中和反应知识点总结含答案一、选择题1．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性解析：D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。
点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
解决这类题可从找反例入手。
2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
初中化学酸和碱的中和反应知识点总结含答案(1)
初中化学酸和碱的中和反应知识点总结含答案(1)一、选择题1．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是A ．Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu B ．Fe+H 2SO 4H 2↑+FeSO 4 C ．CO+CuOCO 2+Cu D ．H 2+CuOCu+H 2O 解析：C【解析】A ．Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A 错误；B ．Fe+H 2SO 4═H 2↑+FeSO 4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B 错误；C ．CO+CuO ═CO 2+Cu ，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C 正确；D ．H 2+CuO ═Cu+H 2O ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D 错误；故答案为C 。
点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
初三化学人教版(下)《酸碱中和反应》知识点归纳总结+例题演练
酸和碱中和反应【学习目标】１、掌握酸和碱之间发生的中和反应。
ﻫ2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
ﻫ３、会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1。
概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应、2、实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—结合生成了中性的水。
表达式为:Ｈ++ ＯＨ－＝H２Ｏ、ﻫ３。
现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,因此要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
ﻫ【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量、从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,能够利用中和反应改变溶液的酸碱性。
２、注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NａOH+ＣO2=Na2CO3＋H2Ｏ,生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用ﻫ1。
用于医药ﻫ(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0、9~1。
5时,有助于食物消化。
假如饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质、俗语“烧心”事实上是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均能够降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些、Al(OＨ)３+ 3HCl = AlCl3 + 3H２O ﻫ(2)我们估计都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会特别快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及解析(1)
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结及解析(1)一、选择题1．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A正确；B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似的性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应，反应物是酸和碱。
2．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl解析：B【解析】pH=11的溶液呈碱性。
A. AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B. BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。
C. CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
3．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙解析：C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
中考复习《酸和碱的中和反应知识点及习题含答案》
酸和碱的中和反应知识点1：酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下：上图中，HCl会电离出H+ 和Cl- ，而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物：H2O，NaOH。
3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。
例如：NaCl、Na2SO4。
注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+, NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。
4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。
（2）处理工厂的废水。
比如用熟石灰（Ca（OH）2）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。
比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。
5、溶液中酸碱度的表示——pH（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
（2）pH的范围通常是0-14之间（3）pH与溶液酸碱性的关系：上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性PH＞7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH＜7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
（4）pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。
在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结附解析
初三化学酸和碱的中和反应知识归纳总结附解析一、选择题1．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO 4)。
若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的A ．稀盐酸B ．氢氧化钠C ．铁粉D ．银粉 解析：C【解析】试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。
铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。
选C 。
考点：金属活动性；置换反应。
点评：金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
3．下列应用与中和反应原理无关的是A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
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第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?二、酸碱指示剂检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食 醋 变红色 盐 酸 变红色 石灰水 变蓝色 NaOH 溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋 不变色 盐 酸 不变色 石灰水 变红色 NaOH 溶液变红色2、变色规律： 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 变红色 变蓝色 酚酞试液不变色（无色）变红色酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶指示剂 溶液液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况三、练习：1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液D.二氧化碳气体2、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ A ）A ．酸性B ．碱性C ．中性D ．无法确定第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较二、浓硫酸的特性：实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小总结：1、浓硫酸的三大特性：吸水性腐蚀性（也称脱水性）强氧化性2、浓硫酸的稀释：浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。
稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把直接倒入中，因为的密度小于的密度，浮在上面，产生的热量使沸腾，溅出伤人。
四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。
酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：1、酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色2、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4锌Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ ZnSO4铁Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能与碱反应生成盐和水5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO32HCl + CaCO3 ==CaCl2 + CO2 + H2O五、盐酸和硫酸的用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。
总结：酸的通性：①酸与指示剂反应：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。
②酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）、、、、③酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）、、④酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式），。
⑤酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式），。
1.从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是；(2)用于制作导线的是；(3)用于改良酸性土壤的是；(4)用作制冷剂的是；(5)用于金属表面除锈的是。
【答案】（1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤2．根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(C)。
A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡3．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O ……④……请帮他写出配平后的化学方程式：____________________________________________。
(2)讨论交流。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量____________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质____________(填序号“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如__________________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思。
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________离子。
解析：因食醋能与铁反应，生成可被人体吸收的亚铁盐，说明食醋可与活泼金属反应；食醋可以与水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，使其变为可溶性物质，因而可用于除水垢；酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)铁(Fe)②除水垢(合理均可)(3)氢【课堂练习】1．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()。
A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子2．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液()。
A．石蕊溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠稀溶液D．氯化钾溶液3．(2011·北京中考)下列物质敞口放置，质量会减轻的是()。
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙4．下列物质的用途不正确的是()。
A．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂B．稀硫酸可用来除铁锈C．氢氧化钠可用于造纸工业D．熟石灰可用来降低土壤的碱性5.下图是两种稀释浓硫酸的操作：（1）B图中加水的仪器的名称是。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
（1 ）分液漏斗（2 ）瓶内液体沸腾；浓硫酸溶解时产生大量的热量（3 ）A（4 ）搅拌；散热的作用6．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________________________________________________________________________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_____硫酸与氯化钡反应可制得___________________________。
7．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5 min用pH已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨？________(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐________(填“增强”或“减弱”)。
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。
请你帮他写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是______________________________。
________________________________________________________________________。
8．2011年3月10日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。
根据上述信息，完成下列问题：(1)氢氟酸的pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质。
(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？(要求写出具体的解题过程)1）氢氟酸属于酸，溶液显酸性，pH＜7．故填：＜．（2）氢氟酸的剧毒性和腐蚀性都需要通过化学变化表现出来，属于氢氟酸的化学性质．故填：化学．（3）设需要氢氧化钙的质量为x， 2HF+Ca（OH）2═CaF2+2H2O，40 74 4kg×35% x x=2.59kg，。