专题四离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
【命题意图】本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
高中化学专题复习之离子反应
高中化学专题复习离子反应一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；二、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴写：书写完全正确的化学方程式；⑵改：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；⑶删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识⑴完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
专题四离子反应和离子方程式
专题四离子反应和离子方程式考点1离子方程式的书写及正误判断例1能正确表示下列反应的离子方程式为（）A。
硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B。
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC。
少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D。
大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。
答案D点拨离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。
对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤，写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。
考点2离子能否大量共存的判断例2将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A。
K+、SiO32-、Cl-、NO3-B。
H+、NH4+、Al3+、SO42-C。
Na+、S2-、OH-、SO42-D。
Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
返回目录
高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
第4讲 离子反应 离子方程式
一轮 ·化学
(3)意义：离子方程式不仅可以表示__某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__，还可以表 示_同__一__类__型__的离子反应。 [教材挖掘] 根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题： (1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定 向移动导电。
13
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
1．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__B_C__F_H__IJ_L__N_O__Q_R___(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____A_E_M____； (3)属于强电解质的有__C__F_H_J_N__Q_R___； (4)属于弱电解质的有___B_I_L_O__。
16
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：____不__能_____，_H__C_l_是__共__价__化__合___物__，__液__态__时__不__能__电___离__，__只_ _在__水__溶__液_中___电__离____。 (2)熔融状态下的NaCl___能_____，__熔__融__N__a_C_l_能__电__离__出__N_a_＋_和__C__l－_____。 (3)固体KOH：____不__能_____，_固__体__K__O_H__中__的__离__子__不__能__自__由__移__动___。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题四 离子反应
1．(2011年高考广东卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3
B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4
C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3
D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －3 2．(2011年高考大纲全国卷)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3
B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4
C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 2－4
D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3 3．(2011年高考天津卷)下列说法正确的是( )
A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K W
B ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋
C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3
D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
4．(2011年高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．饱和氯水中 Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3
B ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中
C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －
C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋
D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I － 、Na ＋、Al 3＋
5．(2011年高考重庆卷)不．
能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )
A ．盐酸、硫酸
B ．盐酸、氢氧化钠溶液
C ．氨水、硫酸
D ．氨水、氢氧化钠溶液
6．(2011年高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑
B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O
C ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋HSO －3
D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
7．(2011年高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4
B ．甲基橙呈红色的溶液：NH ＋4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －
C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3
8．(2011年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋
B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋
C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
9．(2011年高考北京卷)下列与处理方法对应的反应方程式不．
正确的是( ) A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－
===HgS ↓
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO: CO ＋NO ――→催化剂
C ＋NO 2
C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)
＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气 (C x H y )∶C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2
H 2O 10．(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba 2＋、Mg 2
＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液
分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol/L ；
③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不．
正确的是( )
A ．甲溶液含有Ba 2＋
B ．乙溶液含有SO 2－4
C ．丙溶液含有Cl －
D ．丁溶液含有Mg 2＋
专题四 离子反应
1．【解析】选C 。
A 项中NO －
3和H ＋能氧化I －而不能共存，H ＋和SiO 2－3生成硅酸沉淀也
不能共存；B 项中Ag ＋与Cl －、SO 2－4都不能共存；D 项中OH －与NH ＋4、HCO －3都不能共存。
2．【解析】选B 。
A 项通入足量CO 2气体时，生成H 2SiO 3沉淀；C 项通入足量CO 2时，OH －与CO 2反应生成HCO －3；D 项通入足量CO 2时，C 6H 5O －与CO 2、H 2O 反应生成C 6H 5OH
和HCO －3。
3．【解析】选C 。
A 项K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，K W 只与温度有关，温度升高时水的电离程
度增大，K W 增大；B 项SO 2通入碘水中发生氧化还原反应，生成H 2SO 4和HI ，离子方程式
为SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －；C 项加入铝粉能产生H 2的溶液可能呈强酸性，也可
能呈强碱性，若为强碱性，Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3可以大量存在；D 项100 ℃时，K W ＝5.5×10
－13，pH ＝2的盐酸中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，pH ＝12的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.55 mol·L －1，二者等体积混合时，NaOH 有剩余，溶液显碱性。
4．【解析】选B 。
离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。
A 项中饱和氯水有
强氧化性，SO 2－3有还原性，不能大量共存；C 项中S 2－＋Cu 2＋===CuS ↓，故不共存；D 项中
Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，故不共存。
5．【解析】选D 。
氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl 2和K 2SO 3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D 不能鉴别。
6．【解析】选D 。
Fe 2＋和S 2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe 3＋和SO 2，A 错误。
由于
NaOH 过量，OH －与NH ＋4和HCO －3都反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH
－===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ，
B 错误。
少量SO 2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2
C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3，C 错误。
CaCO 3是难溶物，醋酸
是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D 项离子方程式正确。
7．【解析】选C 。
NO －3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe 2＋；使甲基橙呈红色的溶液
显酸性，AlO －2在酸性条件下不能大量共存；pH ＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共
存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共
存，若溶液显强酸性，CO 2－3不能大量共存。
8．【解析】选B 。
A 项电荷不守恒，错误；NO 2与水反应生成硝酸和NO ，B 项正确；醋酸是弱电解质，不能拆为离子形式，C 项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D 项错误。
9．【解析】选B 。
A 项S 2－可与Hg 2＋结合生成沉淀，从而除去Hg 2＋，故A 正确；B 项反应应为CO ＋NO ――→催化剂
CO 2＋N 2，故B 错误；C 项是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解反应
的方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，故C 正确；D 项是烃燃烧的化学反应
方程式的通式，故D 正确。
10．【解析】选D 。
能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为
Ba(OH)2，根据②可知乙是H 2SO 4，根据③可知丙的阴离子是Cl －，甲与丙能产生白色沉淀，
则丙为MgCl 2，丁为NH 4HCO 3，所以D 错误。