2021年高考化学试题汇编 专题4 离子反应和离子方程式
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列物质可导电，属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。
k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。
al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下，溶液中的以下离子组可以大量共存：a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液：K+，Ba2+，Cl-，br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题，每个问题6分，总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀：2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中：2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题，共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
2021年高考化学4离子反应
H 2O===HClO
＋
HSO
－
3
解析： Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为 Fe2O3＋ 6H ＋＋
2I － ===2Fe2＋ ＋ I 2＋ 3H 2O， A 正确； 0.1 mol·L － 1 NH 4Al(SO 4)2 溶液与
0.2 mol L·－1 Ba(OH) 2 溶液等体积混合的离子反应为 2Ba2＋＋NH ＋4 ＋Al 3
中性溶液中： Fe3＋ 、NH ＋4 、S2－、 不能大量共存，因为有沉淀生
B
NO
－
3
成： 2Fe3＋ ＋3S2－ ===Fe2S3↓
不能大量共存，因为有沉淀生 C 澄清溶液中： K ＋ 、Cu 2＋、Cl－ 、 成： Cu 2＋ ＋ 2OH －
NH 3·H 2O ===Cu(OH) 2↓
酸性溶液中：Fe2＋、Al 3＋、SO42－ 、
气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得
到沉淀 0.43 g。
下列说法中正确的是 ( B )
A ．该溶液中一定不含 Ba2＋、 Mg 2＋ 、 Al 3＋、 SiO23－ 、Cl －
B．该溶液中一定含有
K
＋
、
AlO
－
2
、
CO
2－ 3
、
Cl
－
C．该溶液是否有 K ＋需做焰色反应 (透过蓝色钴玻璃片 )
C．常温下，在
Kw c H＋
＝0.1 mol
·L －1 的溶液中：
Na
＋、
K
＋、AlO
－
2
、
HCO
－
3
能大量共存
D．在 NaClO 溶液中： SO23－ 、OH －、 Cl －、 K ＋ 能大量共存
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应(含答案)
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应（含答案）----e8e2adf0-6ea0-11ec-8775-7cb59b590d7d2021-2021五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应（含答案）离子共存离子反应1.（2021大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20＋so2b.氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so4＋2cl2＋＋－2nh4＋so3＋h2o＋2－so2↑＋cl2↑＋h2o－c.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe＋4h＋no32－3fe＋no↑＋3h2o3＋d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so4恰好完全沉淀：2ba＋3oh＋al＋2so42＋－3＋2－2原因4↓＋al（oh）3↓【答案】a2.[2022年高考？重庆卷？1]一组能在水溶液中大量共存的离子+2+――2+2+2―2―a、 na、ba、cl、no3b、pb、hg、s、so4++2―3―2+3+―2―c、 NH4，h，s2o3，po4d。
答案：a3.（2021安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是++-a、银氨溶液：Na、K、NO3、nh3h2ob．空气：c2h2、co2、so2、no++2--c．氢氧化铁胶体：h、k、s、br++2-D.高锰酸钾溶液：H、钠、SO4、葡萄糖分子【答案】a4.（广东卷2022）8。
在水中大量共存的一组离子是+3+-2-a．na、al、cl、co3++2+-b．h、na、fe、mno4+2+--c、钾、钙、氯、硝酸++-2-d．k、nh4、oh、so4答案：c5.（2022江苏卷）8以下对应于化学反应的离子方程式是正确的2＋－a、 mno2与浓盐酸反应制备cl2:mno2+4hclmn+2Cl+cl2↑ + 2H 2O3＋＋b、明矾溶于水生成Al（OH）3胶体：Al+3H2O=Al（OH）3↓ + 3H＋－c、 Na 2O 2在水中溶解生成O2:Na 2O 2+H2O=2Na+2OH+O2↑d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3－＋ca2＋＋oh－=caco3↓＋h2o【参考答案】d6.（北京卷2022）以下解释事实的方程式不准确。
2021高考一轮化学课后限时集训4离子反应离子方程式
离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是() A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H 2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写
2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。
利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。
下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、 铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、 钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、 氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。
2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断
2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断1.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+ 2.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑ 3.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑5.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 选项离子方程式类推A家庭漂白原理：2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO+-+++=↓+向漂白粉溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO+-+++=↓+B向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑D 明矾净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体硫酸铁净水：323Fe 3H OFe(OH)()3H ++++胶体A.AB.BC.CD.D6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A 23Fe NO K +-+、、稀硫酸 2332=3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-+++++↑+B3Fe I ClO +--、、 氢氧化钠溶液 33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓C 23Ba HCO Cl +--、、 氢氧化钠溶液 2332HCO OH CO H O ---+=+D 33Al ClNO +--、、过量氢氧化钠溶液33Al 3OH Al(OH)+-+=↓A.AB.BC.CD.D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:+3+32Fe 4H NO Fe +NO +2H O -++↑B.用3KIO 氧化酸性溶液中的322KI:5I +IO +3H O 3I +6OH ---C.向水杨酸()中滴加3NaHCO 溶液,放出无色气体:D.()l 4420.01 mol L NH Al SO -⋅溶液与()-l 20.02 mol L Ba OH ⋅溶液等体积混合:()3+22+444323NH +Al +2SO +2Ba +4OH2BaSO Al OH +NH H O +--↓⋅↓+8.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是( ) A.向2Na S 溶液中通入过量2SO 后溶液中出现淡黄色浑浊：22232S 5SO 2H O3S 4HSO --++↓+B.向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：222I Br 2Br I －－＋＋C.向3FeCl 溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：322Fe Fe 3Fe ＋＋＋D.向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液后紫红色消失：24222MnO H O 10HMn 6H O -+++++9.下列离子方程式正确的是( ) A.2Cl 与2H O 反应：-22Cl H O2H ClO Cl ＋－＋＋＋B.向23Na SiO 溶液中逐滴加入稀盐酸：+23232H +SiO H SiO ()-胶体C.向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量：()3+-3Al +3OH Al OH ↓D.将铜片投入浓硝酸中：2+3222NO 3Cu +8H 3Cu +2NO 4H O -++↑+10.碱性锌锰电池的工作原理为222Zn 2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。
2021高考化学二轮复习热考题型四离子反应氧化还原反应含解析.doc
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
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2021年高考化学试题汇编专题4 离子反应和离子方程式
（xx北京 11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl
2制备：Cl
2+
2OH－=ClO－+Cl－+H
2
O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H
2
OHClO+OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl
2
：2H++Cl－+ClO－
=Cl
2↑+H
2
O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH
3
COOH+ClO－=HClO+CH
3
COO－
（xx安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH
4+、SO
4
2-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO
3-、CH
3
CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO
4
溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H
2
O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl
2
，转移电子约为6.02×1023个
（xx海南6）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)
3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO
4
n-+3Cl－ +5H
2
O。
则RO
4
n-中 r 的化合价是
A． +3 B．+4 C．+5 D．+6（xx广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（xx山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：SO
3
2—+2H+=SO
2
↑+H
2
O
B、向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO2：SiO
3
2—+ SO
2
+ H
2
O=H
2
SiO
3
↓+SO
3
2—
C、向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量的NH
3
·H
2
O：Al3 ++4 NH
3
·H
2
O=[Al(OH)
4
]—+4NH
4
+
D、向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
：2 Na
2
O
2
+2Cu2++2H
2
O=4Na++2Cu(OH)
2
↓+O
2
↑
（xx江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl
2＋H
2
O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na
2CO
3
溶液中CO
3
2－的水解：CO
3
2－＋H
2
O=HCO
3
－＋OH－
C．酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
：IO
3
－＋I－＋6H＋=I
2
＋3H
2
O
D．NaHCO
3溶液中加足量Ba(OH)
2
溶液：HCO
3
－＋Ba2＋＋OH－=BaCO
3
↓＋H
2
O
（xx天津2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2n28792 7078 灸]37553 92B1 銱f26475 676B 杫-22010 55FA 嗺35321 89F9 觹%527368 6AE8 櫨26391 6717 朗37191 9147 酇36745 8F89 辉。