【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

一、高中化学离子反应

1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确

的是( )

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；

D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

和水，最终无固体存在，A 项错误；

B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；

C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；

D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。

3．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋

＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -

B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -

C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -

D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】

还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋

反应，后与

Br -反应。 【详解】

A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；

B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；

C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；

D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

4．下列离子方程式中正确的是

A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

Δ

--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O ??→

B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O

C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-

D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：

2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-

+H2O，A选项错误；

B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；

C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

5．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（）

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

()2

444.66g

n BaSO=n SO==0.02mol

233g/mol

()－，碳酸钡的物质的量为：

12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol

（）

；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电

荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +

、NH 4+

、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】

离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

6．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣

中的

某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在

B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在

C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种

D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1 【答案】D 【解析】 【分析】

溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -

一定不存在；由于加入适量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -

=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体

即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +

；

由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，

2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并

未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -

≥；当(Cl )=0.3mol/L c -

，溶液中不含

Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。 【详解】

A ．通过分析可知，溶液中一定不含Fe 3+，A 项错误；

CO-；原溶液中一定还含有Cl-，且当

B．通过分析可知，原溶液中一定不含2

3

c-＞，溶液中一定有Na+，B项错c-，溶液中不含Na+，当(Cl)0.3mol/L

(Cl)=0.3mol/L

误；

C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；

c-≥，D项正确；

D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且(Cl)0.3mol/L

答案选D。

【点睛】

离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。

7．下列离子方程式中，正确的是

A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓

C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+ H2O，选项A错误；

B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；

C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；

D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。

答案选C。

8．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1

B ．原溶液可能存在 Cl － 和 Na +

C ．原溶液中 c （CO 32－）是 0.01mol?L ﹣1

D ．原溶液一定存在 CO 32－和SO 42－，一定不存在 Fe 3+ 【答案】D 【解析】 【分析】

加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+（Fe 3+和CO 32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO 4，n(BaSO 4)=-1

m 2.33g ==0.01mol M 233g mol g ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，则n(BaCO 3)=

-1

m 1.97g ==0.01mol M 197g mol g 。加入NaOH 溶液产生1.12L （标况）气体，则溶液中有NH 4+，NH 3有0.05mol ，即n(NH 4+)=0.05mol 。CO 32－

和SO 42－

所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol ，NH 4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol ，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl -，且最少为0.01mol （因为无法判断是否有Na +，如果有Na +，需要多于的Cl -去保持溶液的电中性）。 【详解】

A. 若原溶液中不存在 Na +，则 c(Cl －)=

1n 0.01==0.1mol L V 0.1mol L

g ，A 错误； B. 原溶液中一定有Cl -，可能有Na+，B 错误；

C. 经计算，原溶液中，n(CO 32-)=0.01mol ，则c(CO 32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol ?L ﹣1，C 错误；

D. 加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定

有CO 32－、SO 42－

这两种离子，一定没有Fe 3+，D 正确；

故合理选项为D 。 【点睛】

溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

9．铁铝矾[Al 2Fe （SO 4）4·xH 2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 A ．该溶液显中性

B ．该溶液中：2 c （Al 3+）+c （Fe 2+）+c （H + ）= 4 c （SO 42-）+ c （OH －）

C ．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al 2O 3、Fe 2O 3

D ．向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A 错误；

B. 电荷守恒，因此该溶液中：3 c (Al 3+)+2c (Fe 2+)+c (H + )= 2 c (SO 42-)+ c (OH －)，B 错误；

C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al 2O 3、Fe 2O 3，C 错误；

D. 向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀，

3+2+2-2+-43242Al +Fe +4SO +4Ba +8OH =2Al(OH)Fe(OH)+3BaSO ↓+↓↓，D 正确；

答案选D 。

10．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na 2O 2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（ ）

A ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-

B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-

C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-

D ．Na +、Cl -、CO 32-、NO 3- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

Na 2O 2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

A. NH 4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH 4+的浓度变化较大，A 项错误；

B. K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B 项正确；

C. Ca 2+、Mg 2+、HCO 3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C 项错误；

D. 反应生成Na +，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D 项错误； 答案选B 。

11．将少量SO 2通入Ca (ClO )2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO - B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HClO C ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl - D ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 3ClO - → CaSO 4↓ + 2HClO + Cl - 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

ClO -有较强的氧化性，而在水溶液中SO 2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO 2+3ClO -

+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D

【点睛】

选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。

12．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（）

A．中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-

=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．Fe3+发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故A正确；

B．若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2++2HCO3?+2OH?＝CaCO3↓+CO32?+2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NH4++Ca2++HCO3?+2OH?＝CaCO3↓+NH3?H2O+H2O↓，则题中说法错误，故B 错误；

C．由水电离出的c(H+)=1×10?12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，酸性条件下I?、NO3?发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；

D．n[NH4AlSO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5时，反应生成一水合氨按、偏铝酸钡、硫酸钡沉淀和水，发生的反应为：NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++5OH?＝NH3·H2O+AlO2?+2H2O+2BaSO4↓，故D 正确；

答案选B。

13．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故

B错误；

C．过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C错误；

D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故D 正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

14．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

【答案】BC

【解析】

【详解】

A.在复盐NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在盐中n(NH4+）:n(Fe3+）: n(SO42-）＝1:1:2，当1mol复盐完全反应时需要2mol Ba(OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-＝2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓↓+NH3?H2O，B正确；

C.在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为(NH4）2SO4?Fe2(SO4）3，当Ba(OH）2溶液少量时，以Ba(OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe(OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-＝

3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓，C正确；

D.当加入溶液中含有3mol Ba(OH）2时，Ba(OH）2溶液过量，反应的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

15．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

_____________________。

(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，

C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物

b.C60、Si60、N60互为同分异构体

c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2

d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

(3)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别c(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH

甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH =10

乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH = 7

丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9

丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =__________________mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______

(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)

②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______

【答案】第三周期第IIA族 5种 4种 SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O c HZ +OH-→ H2O + Z- 1×10-5 HY HZ HX 图1 BD BE

【解析】

【详解】

()1这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2，所以镁位于第三周期第IIA族；原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨

道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si 原子核外有1s 、2s 、2p 、3s 、3p 5n 种能量不同的电子，其最外层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；2SiO 与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+； 故答案为：第三周期第IIA 族；5；4；2232SiO 2NaOH Na SiO H O +=+；

()602a.C 、60Si 、60N 都属于单质，a 错误；b.同分异构体研究对象为化合物，60C 、

60Si 、60N 都属于单质，且分子式不相同，b 错误；c.N N -键能小于N N ≡，键能越

小，化学键越不稳定，故60N 的稳定性弱于2N ，c 正确；d.金刚石属于原子晶体，60C 属于分子晶体，故金刚石的熔点高于60C ，d 错误，故答案选c 。

()3pH 9=，说明NaZ 为强碱弱酸盐，HZ 为弱酸，则HZ 和NaOH 发生反应的离子方程式

为2HZ OH H O Z --

+=+；所得溶液中由水电离出的

()

1495c OH 10/10110mol /L ----==?；等体积等浓度混合，只有HY 与NaOH 反应后溶

液的pH 7=，则HY 为强酸，混合溶液的PH 的大小顺序为：甲>丙>乙，所以对应的酸

的酸性强弱为HY HZ HX >>，故答案为：2HZ OH H O Z --

+=+；5110-?；

HY HZ HX ；；；

()40.1mol /L ①的酸溶液，图1表示的pH 1=说明为强酸，图Ⅱ起始溶液pH 3=，说明

为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液pH 7=说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1；

②图象中溶液pH 7=时溶液呈中性，B 、D 点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图

1是强酸强碱反应，反应终点时溶液pH 7=，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE 点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD ；BE 。