高中化学苏教版选修4课件3.3.1盐类的水解反应及影响因素
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(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳
离子都发生水解,且相互促进。
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第1课时 盐类的水解反应及影响因素 重点难点 重要考向
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答疑解惑
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S随堂检测 UITANGJIANCE
探究问题 知识点拨
(4)“谁强显谁性”是指当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的
提示:盐类水解生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾 向越大,盐水解的程度就越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就越大。
2.根据平衡移动原理还有哪些因素对盐类水解有影响?试简述这 些因素是怎样影响盐类水解的。
提示:根据化学平衡移动原理,盐溶液的浓度、温度和溶液的酸 碱性对盐类水解也有很大影响。其中,盐溶液的浓度越小,水解程 度越大;升温能促进盐类的水解;酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解, 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解。
第三单元 盐类的水解
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第1课时 盐类的水解反应及影响因素
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学习目标
核心素养脉络
1.理解盐类水解的实质,能解释强酸 弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2.能运用盐类水解规律判断盐溶液 的酸碱性,会书写盐类水解的离子 方程式
是CH3COONa溶于水后电离成离子,CH3COO-发生水解,部分转化
为CH3COOH,使c(CH3COO-)<0.1 mol·L-1。而c(Na+)=0.1 mol·L-1。
故CH3COONa溶液中,c(Na+)和c(CH3COO-)不相等。
2.硫化钠的水解的离子方程式能否表示为S2-+2H2O
H2S+2OH-?
提示:不能。H2S是二元弱酸,所以S2-水解分两步进行,以第一步
S2-+H2O
HS-+OH-为主。
3.滴有酚酞的碳酸钠溶液,加热后红色为什么会加深?
提示:加热促进了CO32- 的水解,碱性增强。
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3.了解影响盐类水解平衡的因素
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阅读思考 自主检测
任务一、阅读教材第79页至81页“问题解决”部分内容,回答下列 问题:
1.明矾和纯碱在生活中通常有什么应用?这些应用的原理是什么? 提示:明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而常被用 作净水剂,纯碱的水溶液具有较强的碱性而常被用于洗涤以除去油 污。它们之所以有这样的作用,主要是由于它们溶于水后发生了水 解。 2.仔细阅读79页“活动与探究”,盐溶液都显中性吗?不同的盐类其 水溶液的酸碱性有什么不同? 提示:并不是所有的盐溶液都呈中性。通常强酸强碱盐(如NaCl、 KNO3)的溶液显中性,强酸弱碱盐[如NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液显酸 性,弱酸强碱盐(如Na2CO3、CH3COONa)的溶液呈碱性。
碱更容易电离时,水解后盐溶液显酸性,反之,就显碱性。
特别提醒(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液呈酸性,如
NaHSO4:NaHSO4
Na++H++ SO42-。(2)弱酸的酸式盐的酸碱性
NaCl、KNO3等。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解,
弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱,就越难电
离出H+,说明其弱酸阴离子结合H+能力越强,所以酸对应的弱酸阴
离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解;同理,碱越弱其弱碱阳离 子就越容易结合H2O电离出来的OH-而水解。
(4)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是 CO32-+H2O HCO3- +OH-。 ( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A.NaHSO4 B.KCl 答案:C
C.NH4Cl D.H2SO4
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1.在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,c(Na+)和c(CH3COO-)相等吗?
提示:化合物中CH3COO-和Na+相等。但溶于水后不再相等,原因
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任务二、认真阅读教材第81页“影响盐类水解的因素”到第83页 “交流与讨论”之前的内容,分别完成下列任务:
1.盐类的水解程度与水解生成的弱电解质的电离程度有什么关 系?
来自百度文库
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3.什么样的反应叫盐类水解?盐类水解对水的电离平衡有何影响? 提示:在水溶液中盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电 离的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应。盐的水解促进了水的电 离。
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重点难点 重要考向
探究问题 知识点拨
1.盐类水解的规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都
弱都水解,谁强显谁性”。具体理解如下:
(1)“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱
碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应,例
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1.判断对错:
(1)所有的盐都能发生水解。 ( ) (2)在盐类发生水解的过程中,水的电离程度增大。 ( )
(3)酸性溶液可能是盐的水溶液。 ( )
离子都发生水解,且相互促进。
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(4)“谁强显谁性”是指当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的
提示:盐类水解生成的弱电解质越难电离,则生成弱电解质的倾 向越大,盐水解的程度就越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就越大。
2.根据平衡移动原理还有哪些因素对盐类水解有影响?试简述这 些因素是怎样影响盐类水解的。
提示:根据化学平衡移动原理,盐溶液的浓度、温度和溶液的酸 碱性对盐类水解也有很大影响。其中,盐溶液的浓度越小,水解程 度越大;升温能促进盐类的水解;酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解, 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解。
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1.理解盐类水解的实质,能解释强酸 弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2.能运用盐类水解规律判断盐溶液 的酸碱性,会书写盐类水解的离子 方程式
是CH3COONa溶于水后电离成离子,CH3COO-发生水解,部分转化
为CH3COOH,使c(CH3COO-)<0.1 mol·L-1。而c(Na+)=0.1 mol·L-1。
故CH3COONa溶液中,c(Na+)和c(CH3COO-)不相等。
2.硫化钠的水解的离子方程式能否表示为S2-+2H2O
H2S+2OH-?
提示:不能。H2S是二元弱酸,所以S2-水解分两步进行,以第一步
S2-+H2O
HS-+OH-为主。
3.滴有酚酞的碳酸钠溶液,加热后红色为什么会加深?
提示:加热促进了CO32- 的水解,碱性增强。
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1.明矾和纯碱在生活中通常有什么应用?这些应用的原理是什么? 提示:明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而常被用 作净水剂,纯碱的水溶液具有较强的碱性而常被用于洗涤以除去油 污。它们之所以有这样的作用,主要是由于它们溶于水后发生了水 解。 2.仔细阅读79页“活动与探究”,盐溶液都显中性吗?不同的盐类其 水溶液的酸碱性有什么不同? 提示:并不是所有的盐溶液都呈中性。通常强酸强碱盐(如NaCl、 KNO3)的溶液显中性,强酸弱碱盐[如NH4Cl、Al2(SO4)3]的溶液显酸 性,弱酸强碱盐(如Na2CO3、CH3COONa)的溶液呈碱性。
碱更容易电离时,水解后盐溶液显酸性,反之,就显碱性。
特别提醒(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液呈酸性,如
NaHSO4:NaHSO4
Na++H++ SO42-。(2)弱酸的酸式盐的酸碱性
NaCl、KNO3等。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解,
弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱,就越难电
离出H+,说明其弱酸阴离子结合H+能力越强,所以酸对应的弱酸阴
离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解;同理,碱越弱其弱碱阳离 子就越容易结合H2O电离出来的OH-而水解。
(4)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是 CO32-+H2O HCO3- +OH-。 ( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )
A.NaHSO4 B.KCl 答案:C
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1.盐类水解的规律
盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都
弱都水解,谁强显谁性”。具体理解如下:
(1)“有弱才水解,无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱
碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应,例
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1.判断对错:
(1)所有的盐都能发生水解。 ( ) (2)在盐类发生水解的过程中,水的电离程度增大。 ( )
(3)酸性溶液可能是盐的水溶液。 ( )