化学方程式计算题

化学方程式计算题

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化学方程式计算题

（1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求３0℃时氯化钾的溶解度。

解：S=溶解度Ｐ=质量分数（去了%）

S=100P/(100-P)

=（１00×２7)／（10０-27)＝37克

答：3０℃时氯化钾的溶解度为３7克。

(２）现有5％的硫酸50克，要使其浓度增大到２０%，需要加入9５％的硫酸多少克?

解:设要加入9５%硫酸X克。

P％＝m质／ｍ液×100%

20％=（5％× 5０克+ 95％* X）/(５0克+ X) ×100%

２0％=（2.5克+0．９5X)／（50克+X)×1０0％

2．5克+0.95X＝1０克+0.2X

０.95Ｘ－0．2X＝10克-2.5克Ｘ=10克

（3)１0０克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成1０％的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?

解:设需要稀释后的溶液质量为X。

100克×98%＝1０%*XＸ=98０克

Ｍ加水＝98０克－1０0克=880克

（4）20℃时，食盐的溶解度是3６克,计算２0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解: P％=M质/M液×100%

＝36克/（100克+36克)×１０0％≈26.5％

（5)某硫酸溶液2４5克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。

解:设硫酸的质量为X。

Ｚｎ+ H２SO4 ＝ＺnSO4 ＋H2↑

98 ２

Ｘ1克

98:2=Ｘ：１克

X=(９8 × 1克）/2=49克

(6）求在氧气充足的情况下１2g碳燃烧生成多少克二氧化碳?

解：设生成二氧化碳（或CO２)的质量为x、(千万不能设ｘ克)

点燃---------－-－--－－--------------C+Ｏ2 ＝CO2 【O２充足】

（代入相对原子质量)－---------１2`````｀``44

(代入参加反应的物质的质量)12g`````｀``x

（列方程－－－----－--－－-－-－-－-－－１２/44=12ｇ/x

（移项【不能少】)----－－----－-ｘ=(１2g＊44)／１２

（求出得数)---－--------－-－－--ｘ=４4g

注意：在计算过程中必须带单位

（7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸4０g分4次加入,每次充分反映后,经过滤,干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入1０ｇ,剩余固体质量为3．0g,第二次加入10g,剩余固体质量为2.０ｇ,第三次加入１０g，剩余固体质量为１.０ｇ，第四次加入1０ｇ,剩余固体质量为０.4g)

如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为1０0T,问需要上述石灰石原料质量为多少吨? 设需上述石灰石原料质量为y

ＣａCＯ3=CaＯ+CＯ２↑

100 56

y×90％(10０－ｙ×1０％)

10０：56=90%y:(1０0－y×10%)

y=165.6 t

(9）Ｏ２、CO、ＣＯ2混合气体共18mL,点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了1０mL。则原混合气体中Ｏ2、CO、CO２的体积比为( )

Ａ、１:５：３B、5：３:1

C、４:2：3

D、5:1：3

AＣ

2CO+Ｏ2＝2CO2

减少的2mｌ是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4mｌ。

最后剩余6ml可能是氧气,也有可能是CO。

（天津市)1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)

（1）＿____＿___mg碘酸钾中含碘2０mｇ

（2)成人每天约需０．15mｇ,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000ｇ碘盐中含碘2０mｇ，则成人每天需食用碘盐_＿__________．g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.５ｇ样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质，取１０g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀２．8７g。试求：（计算结果精确到0.１%)

(1）滤液中溶质的质量分数;

（2) 样品中氯化钡的质量分数。

(吉林省)3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲乙丙

烧杯＋稀硫酸200g 1５0g 15０g

加入的铁样品９g９ｇ1４g

充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 1５8．7ｇ１6３.7g

请你认真分析数据，回答下列问题:

（1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

（２）计算样品中铁的质量分数；

(3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25．４g；计算结果精确到1％）4、把4ｇ硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次第二次第三次

O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中,参加反应的S的质量、Ｏ2的质量与生成的SO2的质量比是:______＿__．（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

( 黑龙江省)5、将１0g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，

5０g水中,充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计),将所得滤液与63.３g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8ｇ白色沉淀。

求：（1)样品中氧化镁的质量。(2）反应所得溶液中溶质的质量分数。