素质班2011-2012度高一下学期化学月考测试题(A版)
高一第二学期第二次月考化学试题含答案
高一第二学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。
高一(下)学期 第二次 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
人教版高一(下)学期 第一次 月考检测化学试卷含答案
人教版高一(下)学期第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A。
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
C．反应产生7 mol N2时，消耗8 mol还原剂NH3，消耗6 mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2 mol，C正确；
D．根据方程式可知：反应产生7 mol N2时，被还原的N的物质的量是6 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。则当还原产物比氧化产物少0.1 mol时，被氧化的N的物质的量是0.6 mol，其质量m(N)=0.6 mol×14 g/mol=8.4 g，D错误；
故合理选项是D。
6．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
高一(下)学期 第一次 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B ．加水溶解，用pH 试纸测溶液的酸碱性C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 【答案】D 【详解】 利用离子反应：，即加入NaOH 溶液后加热会生成NH 3，NH 3是一种碱性气体，溶于水生成NH 3.H 2O 显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D 。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含答案
人教版高一化学下学期第二次月考测试卷含答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
2012学年第二学期高一年级化学月考试卷
2012学年第二学期高一年级化学月考试卷(2013年03月)时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：Na—23 N—14 H—1 C—12 O—16 Cu—64S—32 Ba—137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）答案写在答题纸上。
1、下列有关硫的说法正确的是A．硫可溶于水 B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在2．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，推测它们是…( )。
(A) ZnCO3、BaCl2(B) ZnS、BaSO4(C) Z n(N O3)2、BaCO3(D) ZnSO4、B a(N O3)23、下列属于氮的固定的化学反应是A．N2与H2反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能加快正化学反应速率，减慢逆反应速率。
D．任何化学反应，都需要催化剂5、下列关于环境问题的说法正确的是A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.6．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是(A) N2NO2(B) N2NH3(C) NO NO2(D) NH3NO7．下列实验现象描述错误的是A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。
B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。
C．常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部。
D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。
8．下列情况下，反应速率相同的。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应9．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－110.用如图装置可进行下列实验A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B．用MnO2和浓盐酸制取氯气C．用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫D．用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气11．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/ L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A.X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / LB. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / LC.Y＝0.3 mol / LD.Z＝0.4 mol / L12. 下列叙述表示可逆反应2SO(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定处于平衡状态是A．SO2、SO3、O2的体积分数相等B．单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3C．单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化13HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
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2011-2012度 高一下学期化学月考测试题（B 版）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：答案写在答题纸上，只交答题纸第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(共22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项。
) 1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d .①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a 、fB.b 、cC.d 、eD.e 、f2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2 ，在一定条件下开始反应。
下列有关说法中正确的是（ ） A ．达到化学平衡时，将生成2mol NH 3B ．达到化学平衡时， v 正（N 2）＝v 逆（NH3）C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3 的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.下列关于物质性质的比较，不正确的是：…………………………………………（ ） A ．金属性强弱：Na >Mg> Al B ．原子半径大小：Na> S >OC ．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD ．酸性强弱：HIO 4 >HBrO 4> HClO 4 4.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m) mol B. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol 5.已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数 c>dB. 离子的还原性Y 2->Z -C.氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X<W 6. 下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L -1·s -1,也可以是Kg·L -1·s -1，甚至可用t·L -1·s -1表示。
7.元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）①CaCl 2和Na 2S②Na 2O 和Na 2O 2 ③CO 2和CS 2④HCl 和NaOHA.①③B. ②④C.①④D.③④9.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 10.下列电子式中正确的是（ ）11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4强 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧还原性：Cl -＜S 2-A.③④⑤⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧12、等质量的两份锌粉a 、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图表示的是产生H 2的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是 （ ） AmA a+A a mA a+Aa13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。
例如，氢化钙的供氢原理 是CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2 下列有关分析中正确的是（ ）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键 14.下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
15.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。
下列说法正确的是（ ） A. Li 是负极，电极反应为Li －e -＝Li +B. Li 是正极，电极反应为Li ＋e -＝Li -C. MnO 2是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-D. 锂电池是一次性电池16．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元 素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高 化合价的关系，其中A 点表示的元素是( ) A ．Si B ．Al C ．O D ．N17.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④① 18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）A.正极质量不变B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag +浓度逐渐减少D.电池工作时，铜片失电子，被还原19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ） A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与硫酸反应制取H 2时，选用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D.Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝片改成铝粉20. 在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.06mol/L·s，则10秒钟后容器中B 的物质的量为（ ） A 、2.8mol B 、1.6mol C 、3.2mol D 、3.6mol21. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ( )①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧22. L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等一、选择题(共22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项。
)第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题(共2个小题，共26分。
每小题只有一个正确选项。
) 25. (13分)如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。
两极反应式为：正极 ；负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ，负极的电极方程式： 总反应方程为 。
26.（13分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成分子X ，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C 、F 两种元素的原子最外层共有13个电子。
则:⑴ B 、C 、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_____________Ｂ的原子结构示意图 ； ⑵ C 与D 形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _____________；⑶ F 的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式 为____________________________________。
⑷ A 与C 形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________. ⑸ 用电子式表示X 的形成过程____________________________⑹ D 与NaOH 反应的离子反应方程式____________________________ 三、实验题(共2个小题，共20分。
每小题只有一个正确选项。
) 27．（8分）某课外兴趣小组对H 2O 2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H 2O 2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H 2O 2制取150mLO 2所需的时间（秒） ①该研究设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO 2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。
测定结果如下：①写出H 2O 2发生的化学反应方程式_______________ ____。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。
28.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe 、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为 。
方案Ⅱ：有人利用Fe 、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。