高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)
高一1月月考(化学)试卷含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计21小题，总分42分）1.（2分）化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.（2分）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3.（2分）下列叙述正确的是A．过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C．生活中常常将84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替四氯化碳4.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.（2分）下列变化需要加入还原剂的是A．N2O5→HNO3B．Cl－→ClO3－C．MnO2→Mn2＋D．H2→H2O6.（2分）下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B．150mL 2 mol/L KCl溶液C．100mL 1 mol/L NaCl溶液D．25mL 2 mol/L AlCl3溶液7.（2分）下列物质的分类正确的是8.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9.（2分）下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋+ H2O＝OH－+ H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32－+2H＋＝H2O + CO2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3＋＝Cu2＋+ Fe2＋D．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O10.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11.（2分） “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
安徽省合肥市2023-2024学年高一下学期月考化学试题(一)含答案
合肥2023~2024学年度第二学期高一化学素质拓展训练(一)时间：75分钟分值：100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C：12O：16Al：27S：32Cu：64Ba：137一、单项选择题(共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。
)一、单选题1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A.BaSO4可用于胃部X射线造影检查B.Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多C.氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾D.SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确；B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D 正确；故合理选项是B。
2.N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB.12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2N AC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N AD.标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为N A【答案】B【解析】【详解】A．50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全与Cu 发生反应：Cu+2H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，理论上生成SO 2气体0.46mol ，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO 2气体物质的量小于0.46mol ，故生成SO 2分子的数目少于0.46N A ，A 错误；B ．12.8g Cu 的物质的量是0.2mol ，根据反应方程式：2Cu+SΔCu 2S 中物质反应转化关系可知：S 过量，Cu 完全反应，0.2mol Cu 发生反应，转移0.2mol 电子，则充分反应转移电子数为0.2N A ，B 正确；C ．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al 遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C 错误；D ．标准状况下，22.4LSO 2的物质的量是1mol ，其与O 2在一定条件下发生反应：2SO 2+O 2 催化剂加热2SO 3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1mol SO 2与足量O 2的反应，生成的SO 3的物质的量小于1mol ，因此反应生成的SO 3分子数小于N A ，D 错误；故选B 。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
高一化学下学期第一次月考试题
富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
高一第一次化学月考试题含答案
高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
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可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。
每小题只有一个正确答案符合题意）1．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放3. 关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色5．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关6．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl212．下列说法正确的是( )A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素13．决定原子种类的微粒是( )A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子14．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨15．关于碱金属元素的表述正确的是（）A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B．从上至下单质氧化性逐渐减弱C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物16．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素按相对原子质量递增而排列，其原子半径逐渐减小C．短周期元素形成离子后，最外层电子并不是都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( )A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y 强于X19．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大20. 将SO2和少量NO2混合气体通入足量BaCl2溶液中，其结果是（）A．两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO3析出B．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀C．有BaSO4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2与水反应转化为NO从溶液中逸出21．由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（）A．2种 B．5种 C．6种 D．9种22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 23．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A．氢化物的稳定性：X>W B．金属性：Y>ZC．非金属性：W>X D．原子半径：Y>Z>X24．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料25．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL第Ⅱ部分（非选择题共50分）二、填空题（共50分）1．（4分）将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。
（）2．（7分）填写下列空白：（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素为18种的周期是第____________周期。
（5）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，这些D2O分子中含mol中子。
（6）氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为。
3. （6分）（1）如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂；写出下列方程式：（2）将SO2通入溴水中；（3）将过量SO2通入Na2CO3溶液中；4．（13分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）。
③形成的气态氢化物最稳定的是；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是，阳离子半径最小的是。
（2）①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为；②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为，Q的原子序数为。
5．(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图。
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。
6. （6分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是；不能检出的物质是。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
7．(5分)已知8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出E中反应的化学方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)D中干燥管中出现的现象是。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。
(5)通入D装置的两根导管左边较短、右边较长，目的是________________________第一学月月考化学答案一、选择题1-5 DBACA 6-10 BDACB 11-15 CADCA16-20 CCBCC 21-25 BDACB二、填空题1. (4分) ⑴ E ⑵ B ⑶ AD ⑷ D2. (7分)（1）114 （2）VIII （3）17（4）四五 (5)22、12 （6）3:13. (6分,每空2分)（1）饱和碳酸氢钠溶液（2）SO2+Br2+2H2O == 2HBr+H2SO4(3) 2SO2+ Na2CO3+H2O == CO2+ 2NaHSO34. （13分）（1）①；②；③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+ （2）①NH3+HNO3====NH4NO3(2分)②C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑(2分)（3）Z－44，Z+265. (9分)（Ⅰ）磷，三或者3，VA，（Ⅱ）(1)Na；Si；P (2分)6. (6分)（1）SO2、CO2 H2O （2）H2O SO2、CO2（3）SO2、CO2 H2O7. (5分) (1) 2 NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2(2)S2-+Cl2==S↓+2Cl- (3)产生大量白烟(4)饱和食盐水 (5)使密度大的氯气和密度小的氨气均匀混合。