高一化学下学期第一次月考试题(1)
四川省2022—2023学年高一下学期(强基班)第一次月考化学试题含解析
高2022级强基班高一(下)第一次学月考试化学试题（答案在最后）时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5I–127Cu-64Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每题3分，共30分)1.下列有关C 、Si 及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.34Si N 是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C.2SiO 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A ．同种元素组成的不同单质属于同素异形体，石墨、碳纳米管、富勒烯是碳元素的同素异形体，故A 正确；B ．34Si N 是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，故B 正确；C ．2SiO 制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，2SiO 不能导电，故C 错误；D ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，故D 正确；故选C 。
2.下列说法正确的是A.氮气化学性质不活泼，原因是N 的非金属性较弱B.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐C.氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO ，过量生成NO 2D.植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定【答案】B【解析】【详解】A ．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N 键能大使得氮气很稳定，A 错误；B ．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O 2氧化产生NO ，NO 被O 2氧化为NO 2，NO 2与H 2O反应产生HNO 3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N 2→NO→NO 2→HNO 3→硝酸盐，B 正确；C ．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO ，NO 进一步被氧气氧化生成NO 2，C 错误；D ．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物不能直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，D 错误；故选B 。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D. A(状态2)与B(g)反应生成C(状态3)与D(g)的过程为吸热反应3. 飞船推进器中常装有肼(N2H4)和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为N2H4+2H2O2===4H2O+N2↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2的电子式：C. H2O2的结构式：H−O−O−HD. O2−的结构示意图：4. 已知某反应aX(g)+bY(g)⇌2Z(g)的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度/(mol⋅L−1)2s末浓度/(mol⋅L−1)X 3.0 1.8Y 1.00.6Z00.8A. 3:1:2B. 3:2:1C. 2:1:3D. 9:3:45. 下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是( )A. Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgB. 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑C. SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D. Cu2(OH)2CO高温 2CuO+H2O+CO2↑6. 现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c7. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是( )A. 反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)，放出的热量为a kJD. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收的热量为131.3kJ8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是( )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C. 电极反应式：①中阳极为2H2O−4e−===O2↑+4H+，②中正极为2H++2e−===H2↑D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是( )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键B. Ⅳ表示NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是放热反应11. 根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。
高一化学下学期第一次月考试题
富县高级中学化学试题一、选择题（共20小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是( )A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A.LiB.SiC.AlD.K3．下列粒子的结构示意图正确的是( )4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A．MgO B．K2S C．MgS D．NaF5．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO27．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z8．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能9．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体10.下列说法中，正确的是（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
2022~2023年高一下册第一次月考化学题带答案和解析(甘肃省静宁县第一中学)
选择题收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝不易发生化学反应D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用【答案】D【解析】金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应，以及铝的性质，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
A、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故A错误；B、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，故B错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，故C错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故D正确；故答案选D。
选择题下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大【答案】C【解析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与溶质不反应即可，D错误；故合理选项是C。
选择题下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B.氮气、干冰、冰水混合物C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸【答案】C【解析】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。
选择题NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol·L-1 的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NAB.标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为NAC.常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为NAD.过氧化钠与水反应时，生成1mol 氧气转移的电子数为4NA 【答案】CA. 该溶液只有浓度数据，没有体积数据，无法计算溶液中含有的Cl-数，A选项错误；B. 标准状况下，H2O不是气体，按气体进行计算，结果错误，B选项错误；C. 稀有气体分子为单原子分子，所以，常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为，C选项正确；D. 过氧化钠与水反应时，电子转移情况为：，所以生成1mol O2转移的电子数为2NA，D选项错误；答案选C。
2021学年高一化学下学期第一次月
高一化学下学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu64一.选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.下列物质属于纯净物的是（）A. 水玻璃B. 液氯C. 碱石灰D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，选项A错误；B、液氯是氯气的液态，只有氯气分子，属于纯净物，选项B正确；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，选项C错误；D、氨水是溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列叙述中，正确的是( )A. 二氧化硅可用于做半导体材料B. 氨气可用于生产纯碱C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 工业上制取单质硅的反应原理：C+SiO2Si+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硅不导电，不能做半导体材料，选项A错误；B、侯氏制碱法的原料是氯化钠、氨气和二氧化碳，氨气和酸反应能制得铵盐，故氨既能生产铵盐也能生产纯碱，选项B正确；C．光导纤维的主要成分是SiO2，不是硅单质，选项C错误；D. 工业上制取单质硅的反应原理：2C+SiO2Si+2CO↑，选项D错误。
答案选B。
3.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，错误不选A；B、二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，错误，不选B；C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，错误不选C；D、二氧化碳和氯化钙不反应，选D。
考点：二氧化碳的性质4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2【答案】C【解析】【详解】A、硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，选项A不选；B、硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，选项B不选；C、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮而不能生成二氧化氮，选项C选；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，选项D不选。
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期 第一次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。
3．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（ ）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。
高一化学下学期月考模拟试题1
高一化学月考模拟试题一1错误！未指定书签。
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误！未指定书签。
．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误！未指定书签。
．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A ．m x m n )2(+- B ．m x m n )(- C ．mx x m n )2(+- D ．m x m n )2(--错误！未指定书签。
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误！未指定书签。
．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误！未指定书签。
．131I 是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I 摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。
下列有关131I 的说法正确的是：A ．131I 的中子数为131B ．131I 和 127I 互为同位素C ．131I 的质子数为131D ．131I 的核外电子数与质子数相等7错误！未指定书签。
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仙游一中2017---2018学年度下学期第一次月考高一化学试卷完卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的数据：相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Cu －64 Fe－56 Ba－137 S－32第I卷（选择题）（共40分）一、选择题：（共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（）A．臭氧层空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨2.下列属于氮的固定的是（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（）A．Na2SO3 B．FeSO4溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2具有漂白性，可用于食品的漂白C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO25.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（）A. 浓盐酸与二氧化锰共热B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应D. 过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应D. Na2SO3固体与浓H2SO4反应7.按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸C．铁与稀硝酸D．铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是（）A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B. 液氨可用作致冷剂C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。
但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（）A．NO遇空气生成NO2 B．高温下N2遇空气生成NO2C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO211.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。
下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（）①Cu与HNO3溶液②Na与O2③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．SO2→SO32－C．HNO3→NO2D．S→Cu2S13.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C. 往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体KNO3后，铜片质量不变14.在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、SO32-、S2- B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．H+、K+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-15.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不．可能．．是（）A．氨水 B． CO2 C．过氧化氢溶液 D． SO316．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（）A.生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多B. Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量D.生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多17.下列除杂的操作方法，正确的是（）A．CO2中混有少量SO2：通过装有NaOH溶液的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量NaOH溶液后加热蒸干D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤18.下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Fe与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++4H2O+2NO↑19. 下列有关实验装置的说法正确的是（）A. 用图甲装置收集并测量NO的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置实验室可以制氨气D. 用图丁装置制取并收集SO220.为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共2小题，共18分）21．（8分）Ⅰ．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）有刺激性气味的气体是；（2）有颜色的气体是；（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是。
Ⅱ．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是(忽略溶液体积的变化)。
22．（10分）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。
为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。
（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。
该方法的流程如下：①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。
（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中正确的是。
A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2D. 设备B中物质分离操作为过滤三、推断题（本题1小题，共12分）23.（12分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为。
（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为，反应Ⅰ的化学方程式为，D的浓溶液与炭反应的化学方程式______________________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。
四、实验题（包括2小题，共15+15分）24．（15分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。
（2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接_____，接，接。
②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。
A.氢氯化钠B.浓硫酸C.硝酸钾D.生石灰③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。
先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。
（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。
25.（15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)。
a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和VL 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。
A.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液③实验结束时测得铜减少了3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为mol；转移的电子为mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为mol·L－1。
（反应后溶液的体积为VL）。