高一上学期第三次(1月)月考化学试题
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II)
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案(II)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．第21~26题为非选择题，答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 P．31 S．32 Fe．56 Cu．64一、选择题（本题包括20个小题，每题2.5分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于KMnO的分类不正确的是4A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是A．引流 B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为2N AC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 N AD．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N A6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/mol B．64g C．18mol D．32g/mol 7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液8．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl310．在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中12．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+13．用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1 14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D．次氯酸不稳定，易分解15．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O16．下列离子方程式书写正确的是A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑17.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol18. 下列说法正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol19. 下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系20. 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
高一化学1月月考试题解析版
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶22.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2—D．AlCl3→ Al(OH)35.有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )A．1:1B．2:3C．3:2D．3:17.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O28.（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液9.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+B．Na+、、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ10.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)
【精品】甘肃省天水市秦安二中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．（2015秋•盐城校级期中）下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．（2015秋•巴彦淖尔校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．（2015秋•盐城校级期中）下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金6．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（）A．KOH B．H2SO4C．BaCl2D．Na2CO3NO的物质的量浓度相等的是( )9．下列溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中-3A．10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B．5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C．10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液D．10mL2mol/L的AgNO3溶液10．（2013秋•安溪县校级期中）下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl﹣ C．H+ D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol-1B．x/14 mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 12．（2013秋•团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
高一上学期第三次月考
10-11学年高一上学期第三次月考化学试题第I卷相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe – 56 Cu -64一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2、在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物 C．浊液胶体D．单质化合物3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的（）①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物⑦赤潮；⑧绿色化学。
A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧4、在我们的日常生活中出现了―加碘食盐‖、―增铁酱油‖、―高钙牛奶‖、―富硒茶叶‖、―含氟牙膏‖等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．氧化物B．单质C．分子D．元素5、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．利用紫外线杀菌作用C．使水中HClO分解D．增加水中O2的含量6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．强弱电解质：溶液的导电能力大小B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应7、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸8、右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．CO2C．CO D．NH39、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．可能被氧化，也可能被还原B．一定被还原C．化合价降低为零D．一定被氧化10、下列物质只能作还原剂的是（）A．S2－B．Fe2+C．Fe3+D．H+11、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol12、下列有关氯气的说法正确的是（）A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
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河南省信阳市第六高级中学2020-2021学年高一上学期第三次（1月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。
下列提法与该主题一致的A．水什么时候都能灭火B．本化妆品纯天然，不含任何化学物质C．服用钙片可以预防感冒D．化学是人类进步的阶梯2．下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．用N A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AB．1 mol/L FeCl3溶液中含有3N A 个Cl-C．CO 和N2组成的混合物28g 共含有原子数为2 N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A4．若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。
A．④③B．②④C．②①D．①③5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：SO42-、Na+、NO3-、Cl−B．烧碱溶液：K＋、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3-D．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO42-7．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( )A．Fe与FeCl3溶液B．NaOH溶液与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与AlCl3溶液8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g10．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 11．卫生部发布公告，自2021年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O212．下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO3-＋NH4+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋13．下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )A．Fe2O3Fe(OH)3B．Al2O3NaAlO2C．FeFe3O4D．Fe(OH)2Fe(OH)314．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu、Fe2＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe3＋16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6 价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体17．下列表述不正确的是( )A．四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料B．将石灰水分别加入到NaHCO3和Na2CO3中，都会生成沉淀C．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3D ．分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液18．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④ 19．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 A ． B ．C ．D ．20．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )A ．14.3%B ．12.5%C ．87.5%D ．无法计算二、原理综合题21．(1)0.3molNH 3分子中所含原子数与___________个H 2O 分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl－ B．NO3－C．CO32－D．OH－22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试回答：(1)A点沉淀物的化学式为_____________，(2)AlCl3的物质的量为________________。
(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________三、实验题23．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。
为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2D．Cl2E．盐酸四、有机推断题24．已知：若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：___________D 是：_____(化学式)若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：______，(化学式) B与D反应的化学方程式：______________参考答案1．D【解析】A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故A 错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B 错误；C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C 错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D 正确；故选D 。